高考化學(xué)方程式大全

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　　一、非金屬單質(zhì)

　　(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)

　　(1)、氧化性

　　F2 + H2 = 2HF (冷暗處 爆炸)

　　F2 +Xe(過量)=XeF2(產(chǎn)物為白色)

　　2F2(過量)+Xe=XeF4(產(chǎn)物為白色)

　　nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬)

　　2F2 +2H2O=4HF+O2

　　F2 +2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)

　　Cl2 +H2 =2HCl (光照或點(diǎn)燃)

　　3Cl2 +2P 2PCl3

　　Cl2 +PCl3 PCl5

　　Cl2 +2Na 2NaCl

　　3Cl2 +2Fe 2FeCl3

　　Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

　　Cl2+Cu CuCl2

　　2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

　　Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

　　* 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

　　Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓

　　Cl2 +H2S=2HCl+S↓

　　Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

　　Cl2 +H2O2 =2HCl+O2

　　2O2 +3Fe Fe3O4

　　O2+K KO2

　　S+H2 H2S

　　2S+C CS2

　　S+Fe FeS

　　S+2Cu Cu2S

　　3S+2Al Al2S3

　　S+Zn ZnS

　　N2+3H2 2NH3

　　N2+3Mg Mg3N2

　　N2+6Na=2Na3N

　　P4+6H2 4PH3

　　(2)、還原性

　　S+O2 SO2

　　S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　3S+4 HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2O

　　N2+O2=2NO(放電)

　　4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)

　　2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)

　　PX3+X2=PX5

　　P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2=CF4

　　C+2Cl2=CCl4

　　2C+O2(少量) 2CO

　　C+O2(足量) CO2

　　C+CO2 2CO

　　C+H2O CO+H2(生成水煤氣)

　　2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4

　　(SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl)

　　Si(粉)+O2 SiO2

　　Si+C SiC(金剛砂)

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　(3)、歧化

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　(加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化)

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　3Cl2+6KOH(熱、濃)=5KCl+KClO3+3H2O

　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　* 4P+3KOH(濃)+3H2O=PH3+3KH2PO2

　　* 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO CaC2+CO↑

　　3C+SiO2 SiC+2CO↑

　　二、金屬單質(zhì)

　　(Na、Mg、Al、Fe)

　　(1)、還原性

　　2Na+H2=2NaH

　　4Na+O2=2Na2O

　　2Na2O+O2 2Na2O2

　　2Na+O2=Na2O2

　　2Na+S=Na2S(爆炸)

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2Na+2NH3=2NaNH2+H2

　　4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2=MgCl2

　　Mg+Br2=MgBr2

　　2Mg+O2 2MgO

　　Mg+S=MgS

　　Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

　　2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2

　　Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2 2MgO+C

　　2Mg+SiO2 2MgO+Si

　　Mg+H2S=MgS+H2

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　2Al+3Cl2 2AlCl3

　　4Al+3O2 2Al2O3(鈍化)

　　* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg

　　4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn

　　2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr

　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　2Al+6H2SO4(濃) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)

　　Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　2Fe+3Br2=2FeBr3

　　Fe+I2 FeI2

　　Fe+S FeS

　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

　　Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2

　　(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全

　　還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)

　　三、非金屬氫化物

　　(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

　　(1)、還原性

　　4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O

　　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　* 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　2H2O+2F2=4HF+O2

　　2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O

　　2H2S+O2(少量)=2S+2H2O

　　2H2S+SO2=3S+2H2O

　　H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O

　　3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

　　* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

　　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2=N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

　　4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O

　　4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)

　　NaH+H2O=NaOH+H2

　　* 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2

　　CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

　　(2)、酸性

　　4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

　　2HF+CaCl2=CaF2↓+2HCl

　　H2S+Fe=FeS+H2↑

　　H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl

　　H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl

　　H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3

　　H2S+FeCl2=不反應(yīng)

　　2NH3+2Na=2NaNH2+H2

　　(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)

　　(3)、堿性

　　NH3+HCl=NH4Cl(白煙)

　　NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)

　　2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

　　NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

　　(侯氏制堿法)

　　(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)

　　(4)、不穩(wěn)定性

　　2HI H2+I2

　　2H2O 2H2↑+O2↑

　　2H2O2=2H2O+O2↑

　　H2S H2+S

　　四、非金屬氧化物

　　(1)、低價(jià)態(tài)的還原性

　　2SO2+O2 2SO3

　　2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

　　(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

　　* SO2+NO2=SO3+NO

　　2NO+O2=2NO2

　　NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

　　(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

　　2CO+O2 2CO2

　　CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　CO+H2O CO2+H2

　　(2)、氧化性

　　SO2+2H2S=3S+2H2O

　　* SO3+2KI=K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH

　　(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

　　* 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O

　　2Mg + CO2 2MgO+C

　　(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

　　* SiO2+2H2 Si+2H2O

　　* SiO2+2Mg 2MgO+Si

　　(3)、與水的作用

　　SO2+H2O=H2SO3

　　SO3+H2O=H2SO4

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　N2O5+H2O=2HNO3

　　P2O5+H2O(冷)=2HPO3

　　P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4

　　(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

　　* P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O=H2CO3

　　(4)、與堿性物質(zhì)的作用

　　SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

　　SO2+ (NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3

　　(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、

　　再用H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4=

　　(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑

　　生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)

　　SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

　　(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3+MgO=MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O

　　CO2(過量)+NaOH=NaHCO3

　　CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓+H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO CaSiO3

　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑

　　五、金屬氧化物

　　(1)、低價(jià)態(tài)的還原性

　　6FeO+O2 2Fe3O4

　　FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

　　(2)、氧化性

　　Na2O2+2Na=2Na2O

　　(此反應(yīng)用于制備Na2O)

　　MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.

　　一般通過電解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制還原鐵粉)

　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O

　　(3)、與水的作用

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　(此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;

　　2H2O2=2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng)

　　BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O=Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))

　　(4)、與酸性物質(zhì)的作用

　　Na2O+SO3=Na2SO4

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2

　　MgO+SO3=MgSO4

　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

　　Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

　　(Al2O3是兩性氧化物

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)

　　FeO+2HCl=FeCl2+3H2O

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　Fe3O4+8HCl(濃) FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　六、含氧酸

　　(1)、氧化性

　　* 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl

　　* HClO3+HI=HIO3+HCl

　　* 3HClO+HI=HIO3+3HCl

　　HClO+H2SO3=H2SO4+HCl

　　HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑

　　(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

　　但濃、熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

　　2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O

　　H2SO4(濃)、 HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫或冷的條件下鈍化

　　6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HBr SO2+Br2+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HI SO2+I2+2H2O

　　H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑

　　2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O

　　4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　* 6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　* 5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O

　　6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　(2)、還原性

　　H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)

　　2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　(3)、酸性

　　H2SO4(濃) +CaF2=CaSO4+2HF↑

　　H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑

　　H2SO4(濃) +2NaCl Na2SO4+2HCl

　　H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微熱)

　　3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4

　　2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2

　　3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

　　2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)

　　等還原性氣體)

　　4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重鈣)

　　H3PO4(濃)+NaBr=NaH2PO4+HBr

　　H3PO4(濃)+NaI=NaH2PO4+HI

　　(4)、不穩(wěn)定性

　　2HClO=2HCl+O2↑(見光或受熱分解)

　　4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)

　　H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2

　　H4SiO4=H2SiO3+H2O

　　七、堿

　　(1)、低價(jià)態(tài)的還原性

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　(2)、與酸性物質(zhì)的作用

　　2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O

　　NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

　　2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

　　2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

　　2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O

　　3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl

　　NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

　　NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2O

　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

　　(3)、不穩(wěn)定性

　　Mg(OH)2 MgO+H2O

　　2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

　　Cu(OH)2 CuO+H2O

　　八、鹽

　　(1)、氧化性

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻銅線路版)

　　2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2

　　Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))

　　Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)

　　2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

　　2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg=Fe+MgCl2

　　(2)、還原性

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2=2Na2SO4

　　(3)、與堿性物質(zhì)的作用

　　MgCl2+2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+NH4Cl

　　AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　(4)、與酸性物質(zhì)的作用

　　Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓

　　(5)、不穩(wěn)定性

　　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　NH4Cl=NH3+HCl

　　NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

　　2KNO3=2KNO2+O2

　　2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3 2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

　　九、其他方程式

　　1、 AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O

　　2、Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑

　　(碳化物 氮化物的水解)

　　3、3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3

　　4、AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

　　2AgCl=2Ag + Cl2↑(見光或受熱)

　　5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3

　　+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑

　　Br2 + NaHCO3 = NaBr + HBrO + CO2↑

　　6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

　　BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

　　7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 4H2O

　　8、4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2

　　9、SOCl2 + H2O = 2HCl + SO2↑

　　10、HIO + HCl = ICl + H2O

　　HIO + NaOH = NaIO + H2O

　　11、NH2Cl + H2O = NH3 + HClO

　　12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH =

　　2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O

　　(CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe

　　13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O

　　14、3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2

　　15、As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O

　　16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

　　17、Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3

　　2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O

　　18、P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O

　　P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO3 + 3H2O

　　19、3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4

　　Na2S + SnS2 = Na2SnS3

　　20、(CN)2 + 2H2S →

　　21、(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O

　　22、HCl + KOH = KCl + H2O

　　2HI + PbO = PbI2 + H2O

　　23、P4(固) + 5O2(氣) = P4O10(固) + 4Q kJ

　　24、S(固) + O2(氣) = SO2(氣) + 296 kJ

　　25、2H2(氣) + O2(氣) = 2H2O(液) + 511.9 kJ

　　26、C2H6O(液) + 3O2(氣) = 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q

　　27、4Al(固) + 3O2(氣) = 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ

　　28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

　　29、2S2― + SO32― +6H+ = 3S↓ + 3H2O

　　30、SiO32― + 2NH4+ = H2SiO3↓ + 2NH3

　　31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― = 2CrO42― + 4H2O

　　32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― =

　　2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O

　　33、Fe2O3 + 6H+ +2I― = 2Fe2+ + I2 + 3H2O

　　34、Al3+ + 3HCO3― = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑

　　35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH4+

　　36、HS― + OH― = S2― + H2O

　　37、AsO43― + 2I― + 2H+ = AsO33― + I2 + H2O

　　38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

　　39、2I― + Cl2 = 2Cl― + I2

　　I2 + SO2 + 2H2O = SO42― + 2I― + 4H+

　　SO42― + Ba2+ = BaSO4↓

　　40、2I― + 2ClO― + 4H+ = I2 + Cl2↑ + 2H2O

　　I2 + SO32― + H2O = SO42― + 2H+ + 2I―

　　41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―

　　42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑

　　43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― =

　　15SO42― + 16Br― + 12H2O

　　44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― =

　　Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―

　　45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

　　Fe3+ + SCN― = [Fe(SCN)]2+

　　46、2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH― + H2↑

　　Fe2+ + 2OH― = Fe(OH)2↓

　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

　　47、S2O32― + 2H+ = S↓ + SO2 + H2O

　　48、KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42―

　　49、NaHSO4 = Na+ + HSO4―

　　50、NH4HS = NH4+ + HS―

　　51、對(duì)KCl溶液，陽極：2Cl - 2e = Cl2↑

　　陰極：2H + 2e = H2↑

　　對(duì)CuSO4溶液，陽極：4OH - 4e = 2H2O + O2↑

　　陰極：2Cu2+ + 4e = 2Cu

　　52、負(fù)極：2H2 – 4e = 4H+ 正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH―

　　53、負(fù)極：2Zn – 4e = 2Zn2+

　　正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH― 4OH― + 4H+ = H2O

　　54、負(fù)極：Zn – 2e = Zn2+

　　正極： Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH―

　　2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

　　2NO + O2 = 2NO2

　　2H2O2 2H2O + O2↑

　　有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

　　(1)氧化反應(yīng) CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

　　(2)取代反應(yīng)

　　2、乙烯的 乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

　　(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

　　(2)加成反應(yīng)

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

　　CH2=CH2 + H2 CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)

　　(3)聚合反應(yīng)：

　　3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

　　(1) 氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

　　(2) 取代反應(yīng)

　�、� + Br2 + HBr

　�、� 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。

　　+ HONO2 + H2O

　　(3) 加成反應(yīng)

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。

　　+ 3H2

　　4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)

　　(1) 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

　　2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

　　(2) 乙醇的氧化反應(yīng)

　�、僖掖嫉娜紵� ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

　�、谝掖嫉拇呋�氧化反��(yīng)

　　2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

　　乙醛 ③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)

　　CH3CH2OH CH3COOH

　　5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

　　(1) 乙酸的酸性

　�、僖宜崮苁棺仙�石蕊試液變紅

　　②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：

　　2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

　　2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

　　(2) 乙酸的酯化反應(yīng)

　�、俜磻�(yīng)原理

　　乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

　　6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

　　7、油脂的重要化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng)

　　(1) 油脂在酸性條件下的水解

　　油脂+H2O 甘油+高級(jí)脂肪酸

　　(2) 油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應(yīng))

　　油脂+H2O 甘油+高級(jí)脂肪酸

　　蛋白質(zhì)+H2O 各種氨基酸

　　【高中化學(xué)中各種顏色所包含的物質(zhì)】

　　1. 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)

　　2.橙色：、溴水及溴的有機(jī)溶液(視濃度，黃—橙)

　　3.黃色(1)淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、

　　(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、*磷酸銀(Ag3PO4)工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃硝酸(含NO2)

　　(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)

　　4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)

　　5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)

　　6.綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯氣或氯水(黃綠色) 、氟氣(淡黃綠色)

　　7.藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀(淡藍(lán))、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液

　　8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣

　　【高中化學(xué)之最】

　　1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl

　　2 、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F

　　3 、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl

　　4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl

　　5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是 O

　　6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

　　7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br

　　8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg

　　9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

　　10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag

　　11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H

　　12、人體中含量最多的元素是O

　　13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe

　　14、組成化合物種類最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

　　16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K

　　17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

　　18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

　　19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

　　20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷

　　21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

　　22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水

　　一、非金屬單質(zhì)

　　(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)

　　(1)、氧化性

　　F2 + H2 = 2HF (冷暗處 爆炸)

　　F2 +Xe(過量)=XeF2(產(chǎn)物為白色)

　　2F2(過量)+Xe=XeF4(產(chǎn)物為白色)

　　nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬)

　　2F2 +2H2O=4HF+O2

　　F2 +2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)

　　Cl2 +H2 =2HCl (光照或點(diǎn)燃)

　　3Cl2 +2P 2PCl3

　　Cl2 +PCl3 PCl5

　　Cl2 +2Na 2NaCl

　　3Cl2 +2Fe 2FeCl3

　　Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

　　Cl2+Cu CuCl2

　　2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

　　Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

　　* 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

　　Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓

　　Cl2 +H2S=2HCl+S↓

　　Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

　　Cl2 +H2O2 =2HCl+O2

　　2O2 +3Fe Fe3O4

　　O2+K KO2

　　S+H2 H2S

　　2S+C CS2

　　S+Fe FeS

　　S+2Cu Cu2S

　　3S+2Al Al2S3

　　S+Zn ZnS

　　N2+3H2 2NH3

　　N2+3Mg Mg3N2

　　N2+6Na=2Na3N

　　P4+6H2 4PH3

　　(2)、還原性

　　S+O2 SO2

　　S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　3S+4 HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2O

　　N2+O2=2NO(放電)

　　4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)

　　2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)

　　PX3+X2=PX5

　　P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2=CF4

　　C+2Cl2=CCl4

　　2C+O2(少量) 2CO

　　C+O2(足量) CO2

　　C+CO2 2CO

　　C+H2O CO+H2(生成水煤氣)

　　2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4

　　(SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl)

　　Si(粉)+O2 SiO2

　　Si+C SiC(金剛砂)

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　(3)、歧化

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　(加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化)

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　3Cl2+6KOH(熱、濃)=5KCl+KClO3+3H2O

　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　* 4P+3KOH(濃)+3H2O=PH3+3KH2PO2

　　* 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO CaC2+CO↑

　　3C+SiO2 SiC+2CO↑

　　二、金屬單質(zhì)

　　(Na、Mg、Al、Fe)

　　(1)、還原性

　　2Na+H2=2NaH

　　4Na+O2=2Na2O

　　2Na2O+O2 2Na2O2

　　2Na+O2=Na2O2

　　2Na+S=Na2S(爆炸)

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2Na+2NH3=2NaNH2+H2

　　4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2=MgCl2

　　Mg+Br2=MgBr2

　　2Mg+O2 2MgO

　　Mg+S=MgS

　　Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

　　2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2

　　Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2 2MgO+C

　　2Mg+SiO2 2MgO+Si

　　Mg+H2S=MgS+H2

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　2Al+3Cl2 2AlCl3

　　4Al+3O2 2Al2O3(鈍化)

　　* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg

　　4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn

　　2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr

　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　2Al+6H2SO4(濃) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)

　　Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　2Fe+3Br2=2FeBr3

　　Fe+I2 FeI2

　　Fe+S FeS

　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

　　Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2

　　(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全

　　還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)

　　三、非金屬氫化物

　　(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

　　(1)、還原性

　　4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O

　　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　* 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　2H2O+2F2=4HF+O2

　　2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O

　　2H2S+O2(少量)=2S+2H2O

　　2H2S+SO2=3S+2H2O

　　H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O

　　3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

　　* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

　　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2=N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

　　4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O

　　4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)

　　NaH+H2O=NaOH+H2

　　* 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2

　　CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

　　(2)、酸性

　　4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

　　2HF+CaCl2=CaF2↓+2HCl

　　H2S+Fe=FeS+H2↑

　　H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl

　　H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl

　　H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3

　　H2S+FeCl2=不反應(yīng)

　　2NH3+2Na=2NaNH2+H2

　　(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)

　　(3)、堿性

　　NH3+HCl=NH4Cl(白煙)

　　NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)

　　2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

　　NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

　　(侯氏制堿法)

　　(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)

　　(4)、不穩(wěn)定性

　　2HI H2+I2

　　2H2O 2H2↑+O2↑

　　2H2O2=2H2O+O2↑

　　H2S H2+S

　　四、非金屬氧化物

　　(1)、低價(jià)態(tài)的還原性

　　2SO2+O2 2SO3

　　2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

　　(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

　　* SO2+NO2=SO3+NO

　　2NO+O2=2NO2

　　NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

　　(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

　　2CO+O2 2CO2

　　CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　CO+H2O CO2+H2

　　(2)、氧化性

　　SO2+2H2S=3S+2H2O

　　* SO3+2KI=K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH

　　(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

　　* 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O

　　2Mg + CO2 2MgO+C

　　(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

　　* SiO2+2H2 Si+2H2O

　　* SiO2+2Mg 2MgO+Si

　　(3)、與水的作用

　　SO2+H2O=H2SO3

　　SO3+H2O=H2SO4

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　N2O5+H2O=2HNO3

　　P2O5+H2O(冷)=2HPO3

　　P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4

　　(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

　　* P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O=H2CO3

　　(4)、與堿性物質(zhì)的作用

　　SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

　　SO2+ (NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3

　　(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、

　　再用H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4=

　　(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑

　　生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)

　　SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

　　(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3+MgO=MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O

　　CO2(過量)+NaOH=NaHCO3

　　CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓+H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO CaSiO3

　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑

　　五、金屬氧化物

　　(1)、低價(jià)態(tài)的還原性

　　6FeO+O2 2Fe3O4

　　FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

　　(2)、氧化性

　　Na2O2+2Na=2Na2O

　　(此反應(yīng)用于制備Na2O)

　　MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.

　　一般通過電解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制還原鐵粉)

　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O

　　(3)、與水的作用

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　(此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;

　　2H2O2=2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng)

　　BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O=Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))

　　(4)、與酸性物質(zhì)的作用

　　Na2O+SO3=Na2SO4

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2

　　MgO+SO3=MgSO4

　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

　　Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

　　(Al2O3是兩性氧化物

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)

　　FeO+2HCl=FeCl2+3H2O

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　Fe3O4+8HCl(濃) FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　六、含氧酸

　　(1)、氧化性

　　* 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl

　　* HClO3+HI=HIO3+HCl

　　* 3HClO+HI=HIO3+3HCl

　　HClO+H2SO3=H2SO4+HCl

　　HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑

　　(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

　　但濃、熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

　　2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O

　　H2SO4(濃)、 HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫或冷的條件下鈍化

　　6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HBr SO2+Br2+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HI SO2+I2+2H2O

　　H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑

　　2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O

　　4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　* 6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　* 5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O

　　6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　(2)、還原性

　　H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)

　　2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　(3)、酸性

　　H2SO4(濃) +CaF2=CaSO4+2HF↑

　　H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑

　　H2SO4(濃) +2NaCl Na2SO4+2HCl

　　H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微熱)

　　3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4

　　2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2

　　3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

　　2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)

　　等還原性氣體)

　　4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重鈣)

　　H3PO4(濃)+NaBr=NaH2PO4+HBr

　　H3PO4(濃)+NaI=NaH2PO4+HI

　　(4)、不穩(wěn)定性

　　2HClO=2HCl+O2↑(見光或受熱分解)

　　4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)

　　H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2

　　H4SiO4=H2SiO3+H2O

　　七、堿

　　(1)、低價(jià)態(tài)的還原性

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　(2)、與酸性物質(zhì)的作用

　　2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O

　　NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

　　2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

　　2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

　　2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O

　　3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl

　　NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

　　NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2O

　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

　　(3)、不穩(wěn)定性

　　Mg(OH)2 MgO+H2O

　　2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

　　Cu(OH)2 CuO+H2O

　　八、鹽

　　(1)、氧化性

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻銅線路版)

　　2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2

　　Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))

　　Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)

　　2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

　　2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg=Fe+MgCl2

　　(2)、還原性

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2=2Na2SO4

　　(3)、與堿性物質(zhì)的作用

　　MgCl2+2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+NH4Cl

　　AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　(4)、與酸性物質(zhì)的作用

　　Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓

　　(5)、不穩(wěn)定性

　　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　NH4Cl=NH3+HCl

　　NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

　　2KNO3=2KNO2+O2

　　2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3 2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

　　九、其他方程式

　　1、 AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O

　　2、Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑

　　(碳化物 氮化物的水解)

　　3、3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3

　　4、AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

　　2AgCl=2Ag + Cl2↑(見光或受熱)

　　5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3

　　+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑

　　Br2 + NaHCO3 = NaBr + HBrO + CO2↑

　　6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

　　BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

　　7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 4H2O

　　8、4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2

　　9、SOCl2 + H2O = 2HCl + SO2↑

　　10、HIO + HCl = ICl + H2O

　　HIO + NaOH = NaIO + H2O

　　11、NH2Cl + H2O = NH3 + HClO

　　12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH =

　　2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O

　　(CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe

　　13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O

　　14、3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2

　　15、As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O

　　16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

　　17、Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3

　　2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O

　　18、P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O

　　P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO3 + 3H2O

　　19、3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4

　　Na2S + SnS2 = Na2SnS3

　　20、(CN)2 + 2H2S →

　　21、(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O

　　22、HCl + KOH = KCl + H2O

　　2HI + PbO = PbI2 + H2O

　　23、P4(固) + 5O2(氣) = P4O10(固) + 4Q kJ

　　24、S(固) + O2(氣) = SO2(氣) + 296 kJ

　　25、2H2(氣) + O2(氣) = 2H2O(液) + 511.9 kJ

　　26、C2H6O(液) + 3O2(氣) = 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q

　　27、4Al(固) + 3O2(氣) = 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ

　　28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

　　29、2S2― + SO32― +6H+ = 3S↓ + 3H2O

　　30、SiO32― + 2NH4+ = H2SiO3↓ + 2NH3

　　31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― = 2CrO42― + 4H2O

　　32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― =

　　2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O

　　33、Fe2O3 + 6H+ +2I― = 2Fe2+ + I2 + 3H2O

　　34、Al3+ + 3HCO3― = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑

　　35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH4+

　　36、HS― + OH― = S2― + H2O

　　37、AsO43― + 2I― + 2H+ = AsO33― + I2 + H2O

　　38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

　　39、2I― + Cl2 = 2Cl― + I2

　　I2 + SO2 + 2H2O = SO42― + 2I― + 4H+

　　SO42― + Ba2+ = BaSO4↓

　　40、2I― + 2ClO― + 4H+ = I2 + Cl2↑ + 2H2O

　　I2 + SO32― + H2O = SO42― + 2H+ + 2I―

　　41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―

　　42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑

　　43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― =

　　15SO42― + 16Br― + 12H2O

　　44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― =

　　Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―

　　45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

　　Fe3+ + SCN― = [Fe(SCN)]2+

　　46、2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH― + H2↑

　　Fe2+ + 2OH― = Fe(OH)2↓

　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

　　47、S2O32― + 2H+ = S↓ + SO2 + H2O

　　48、KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42―

　　49、NaHSO4 = Na+ + HSO4―

　　50、NH4HS = NH4+ + HS―

　　51、對(duì)KCl溶液，陽極：2Cl - 2e = Cl2↑

　　陰極：2H + 2e = H2↑

　　對(duì)CuSO4溶液，陽極：4OH - 4e = 2H2O + O2↑

　　陰極：2Cu2+ + 4e = 2Cu

　　52、負(fù)極：2H2 – 4e = 4H+ 正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH―

　　53、負(fù)極：2Zn – 4e = 2Zn2+

　　正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH― 4OH― + 4H+ = H2O

　　54、負(fù)極：Zn – 2e = Zn2+

　　正極： Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH―

　　2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

　　2NO + O2 = 2NO2

　　2H2O2 2H2O + O2↑

　　有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

　　(1)氧化反應(yīng) CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

　　(2)取代反應(yīng)

　　2、乙烯的 乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

　　(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

　　(2)加成反應(yīng)

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

　　CH2=CH2 + H2 CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)

　　(3)聚合反應(yīng)：

　　3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

　　(1) 氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

　　(2) 取代反應(yīng)

　�、� + Br2 + HBr

　　② 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。

　　+ HONO2 + H2O

　　(3) 加成反應(yīng)

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。

　　+ 3H2

　　4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)

　　(1) 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

　　2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

　　(2) 乙醇的氧化反應(yīng)

　�、僖掖嫉娜紵� ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反應(yīng)

　　2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

　　乙醛 ③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)

　　CH3CH2OH CH3COOH

　　5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

　　(1) 乙酸的酸性

　　①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

　�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：

　　2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

　　2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

　　(2) 乙酸的酯化反應(yīng)

　�、俜磻�(yīng)原理

　　乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

　　6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

　　7、油脂的重要化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng)

　　(1) 油脂在酸性條件下的水解

　　油脂+H2O 甘油+高級(jí)脂肪酸

　　(2) 油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應(yīng))

　　油脂+H2O 甘油+高級(jí)脂肪酸

　　蛋白質(zhì)+H2O 各種氨基酸

　　1(苯與溴單質(zhì)反應(yīng) 見前) 2、

　　3.

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　　21.

　　【高中化學(xué)中各種顏色所包含的物質(zhì)】

　　1. 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)

　　2.橙色：、溴水及溴的有機(jī)溶液(視濃度，黃—橙)

　　3.黃色(1)淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、

　　(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、*磷酸銀(Ag3PO4)工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃硝酸(含NO2)

　　(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)

　　4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)

　　5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)

　　6.綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯氣或氯水(黃綠色) 、氟氣(淡黃綠色)

　　7.藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀(淡藍(lán))、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液

　　8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣

　　【高中化學(xué)之最】

　　1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl

　　2 、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F

　　3 、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl

　　4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl

　　5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是 O

　　6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

　　7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br

　　8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg

　　9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

　　10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag

　　11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H

　　12、人體中含量最多的元素是O

　　13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe

　　14、組成化合物種類最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

　　16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K

　　17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

　　18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

　　19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

　　20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷

　　21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

　　22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水

　　一、非金屬單質(zhì)

　　(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)

　　(1)、氧化性

　　F2 + H2 = 2HF (冷暗處 爆炸)

　　F2 +Xe(過量)=XeF2(產(chǎn)物為白色)

　　2F2(過量)+Xe=XeF4(產(chǎn)物為白色)

　　nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬)

　　2F2 +2H2O=4HF+O2

　　F2 +2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)

　　Cl2 +H2 =2HCl (光照或點(diǎn)燃)

　　3Cl2 +2P 2PCl3

　　Cl2 +PCl3 PCl5

　　Cl2 +2Na 2NaCl

　　3Cl2 +2Fe 2FeCl3

　　Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

　　Cl2+Cu CuCl2

　　2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

　　Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

　　* 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

　　Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓

　　Cl2 +H2S=2HCl+S↓

　　Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

　　Cl2 +H2O2 =2HCl+O2

　　2O2 +3Fe Fe3O4

　　O2+K KO2

　　S+H2 H2S

　　2S+C CS2

　　S+Fe FeS

　　S+2Cu Cu2S

　　3S+2Al Al2S3

　　S+Zn ZnS

　　N2+3H2 2NH3

　　N2+3Mg Mg3N2

　　N2+6Na=2Na3N

　　P4+6H2 4PH3

　　(2)、還原性

　　S+O2 SO2

　　S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　3S+4 HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2O

　　N2+O2=2NO(放電)

　　4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)

　　2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)

　　PX3+X2=PX5

　　P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2=CF4

　　C+2Cl2=CCl4

　　2C+O2(少量) 2CO

　　C+O2(足量) CO2

　　C+CO2 2CO

　　C+H2O CO+H2(生成水煤氣)

　　2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4

　　(SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl)

　　Si(粉)+O2 SiO2

　　Si+C SiC(金剛砂)

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　(3)、歧化

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　(加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化)

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　3Cl2+6KOH(熱、濃)=5KCl+KClO3+3H2O

　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　* 4P+3KOH(濃)+3H2O=PH3+3KH2PO2

　　* 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO CaC2+CO↑

　　3C+SiO2 SiC+2CO↑

　　二、金屬單質(zhì)

　　(Na、Mg、Al、Fe)

　　(1)、還原性

　　2Na+H2=2NaH

　　4Na+O2=2Na2O

　　2Na2O+O2 2Na2O2

　　2Na+O2=Na2O2

　　2Na+S=Na2S(爆炸)

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2Na+2NH3=2NaNH2+H2

　　4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2=MgCl2

　　Mg+Br2=MgBr2

　　2Mg+O2 2MgO

　　Mg+S=MgS

　　Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

　　2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2

　　Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2 2MgO+C

　　2Mg+SiO2 2MgO+Si

　　Mg+H2S=MgS+H2

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　2Al+3Cl2 2AlCl3

　　4Al+3O2 2Al2O3(鈍化)

　　* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg

　　4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn

　　2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr

　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　2Al+6H2SO4(濃) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)

　　Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　2Fe+3Br2=2FeBr3

　　Fe+I2 FeI2

　　Fe+S FeS

　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

　　Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2

　　(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全

　　還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)

　　三、非金屬氫化物

　　(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

　　(1)、還原性

　　4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O

　　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　* 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　2H2O+2F2=4HF+O2

　　2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O

　　2H2S+O2(少量)=2S+2H2O

　　2H2S+SO2=3S+2H2O

　　H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O

　　3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

　　* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

　　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2=N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

　　4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O

　　4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)

　　NaH+H2O=NaOH+H2

　　* 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2

　　CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

　　(2)、酸性

　　4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

　　2HF+CaCl2=CaF2↓+2HCl

　　H2S+Fe=FeS+H2↑

　　H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl

　　H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl

　　H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3

　　H2S+FeCl2=不反應(yīng)

　　2NH3+2Na=2NaNH2+H2

　　(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)

　　(3)、堿性

　　NH3+HCl=NH4Cl(白煙)

　　NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)

　　2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

　　NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

　　(侯氏制堿法)

　　(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)

　　(4)、不穩(wěn)定性

　　2HI H2+I2

　　2H2O 2H2↑+O2↑

　　2H2O2=2H2O+O2↑

　　H2S H2+S

　　四、非金屬氧化物

　　(1)、低價(jià)態(tài)的還原性

　　2SO2+O2 2SO3

　　2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

　　(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

　　* SO2+NO2=SO3+NO

　　2NO+O2=2NO2

　　NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

　　(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

　　2CO+O2 2CO2

　　CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　CO+H2O CO2+H2

　　(2)、氧化性

　　SO2+2H2S=3S+2H2O

　　* SO3+2KI=K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH

　　(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

　　* 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O

　　2Mg + CO2 2MgO+C

　　(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

　　* SiO2+2H2 Si+2H2O

　　* SiO2+2Mg 2MgO+Si

　　(3)、與水的作用

　　SO2+H2O=H2SO3

　　SO3+H2O=H2SO4

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　N2O5+H2O=2HNO3

　　P2O5+H2O(冷)=2HPO3

　　P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4

　　(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

　　* P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O=H2CO3

　　(4)、與堿性物質(zhì)的作用

　　SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

　　SO2+ (NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3

　　(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、

　　再用H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4=

　　(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑

　　生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)

　　SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

　　(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3+MgO=MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O

　　CO2(過量)+NaOH=NaHCO3

　　CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓+H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO CaSiO3

　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑

　　五、金屬氧化物

　　(1)、低價(jià)態(tài)的還原性

　　6FeO+O2 2Fe3O4

　　FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

　　(2)、氧化性

　　Na2O2+2Na=2Na2O

　　(此反應(yīng)用于制備Na2O)

　　MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.

　　一般通過電解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制還原鐵粉)

　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O

　　(3)、與水的作用

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　(此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;

　　2H2O2=2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng)

　　BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O=Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))

　　(4)、與酸性物質(zhì)的作用

　　Na2O+SO3=Na2SO4

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2

　　MgO+SO3=MgSO4

　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

　　Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

　　(Al2O3是兩性氧化物

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)

　　FeO+2HCl=FeCl2+3H2O

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　Fe3O4+8HCl(濃) FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　六、含氧酸

　　(1)、氧化性

　　* 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl

　　* HClO3+HI=HIO3+HCl

　　* 3HClO+HI=HIO3+3HCl

　　HClO+H2SO3=H2SO4+HCl

　　HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑

　　(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

　　但濃、熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

　　2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O

　　H2SO4(濃)、 HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫或冷的條件下鈍化

　　6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HBr SO2+Br2+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HI SO2+I2+2H2O

　　H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑

　　2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O

　　4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　* 6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　* 5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O

　　6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　(2)、還原性

　　H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)

　　2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　(3)、酸性

　　H2SO4(濃) +CaF2=CaSO4+2HF↑

　　H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑

　　H2SO4(濃) +2NaCl Na2SO4+2HCl

　　H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微熱)

　　3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4

　　2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2

　　3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

　　2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)

　　等還原性氣體)

　　4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重鈣)

　　H3PO4(濃)+NaBr=NaH2PO4+HBr

　　H3PO4(濃)+NaI=NaH2PO4+HI

　　(4)、不穩(wěn)定性

　　2HClO=2HCl+O2↑(見光或受熱分解)

　　4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)

　　H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2

　　H4SiO4=H2SiO3+H2O

　　七、堿

　　(1)、低價(jià)態(tài)的還原性

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　(2)、與酸性物質(zhì)的作用

　　2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O

　　NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

　　2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

　　2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

　　2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O

　　3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl

　　NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

　　NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2O

　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

　　(3)、不穩(wěn)定性

　　Mg(OH)2 MgO+H2O

　　2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

　　Cu(OH)2 CuO+H2O

　　八、鹽

　　(1)、氧化性

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻銅線路版)

　　2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2

　　Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))

　　Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)

　　2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

　　2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg=Fe+MgCl2

　　(2)、還原性

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2=2Na2SO4

　　(3)、與堿性物質(zhì)的作用

　　MgCl2+2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+NH4Cl

　　AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　(4)、與酸性物質(zhì)的作用

　　Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓

　　(5)、不穩(wěn)定性

　　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　NH4Cl=NH3+HCl

　　NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

　　2KNO3=2KNO2+O2

　　2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3 2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

　　九、其他方程式

　　1、 AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O

　　2、Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑

　　(碳化物 氮化物的水解)

　　3、3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3

　　4、AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

　　2AgCl=2Ag + Cl2↑(見光或受熱)

　　5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3

　　+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑

　　Br2 + NaHCO3 = NaBr + HBrO + CO2↑

　　6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

　　BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

　　7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 4H2O

　　8、4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2

　　9、SOCl2 + H2O = 2HCl + SO2↑

　　10、HIO + HCl = ICl + H2O

　　HIO + NaOH = NaIO + H2O

　　11、NH2Cl + H2O = NH3 + HClO

　　12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH =

　　2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O

　　(CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe

　　13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O

　　14、3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2

　　15、As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O

　　16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

　　17、Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3

　　2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O

　　18、P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O

　　P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO3 + 3H2O

　　19、3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4

　　Na2S + SnS2 = Na2SnS3

　　20、(CN)2 + 2H2S →

　　21、(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O

　　22、HCl + KOH = KCl + H2O

　　2HI + PbO = PbI2 + H2O

　　23、P4(固) + 5O2(氣) = P4O10(固) + 4Q kJ

　　24、S(固) + O2(氣) = SO2(氣) + 296 kJ

　　25、2H2(氣) + O2(氣) = 2H2O(液) + 511.9 kJ

　　26、C2H6O(液) + 3O2(氣) = 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q

　　27、4Al(固) + 3O2(氣) = 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ

　　28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

　　29、2S2― + SO32― +6H+ = 3S↓ + 3H2O

　　30、SiO32― + 2NH4+ = H2SiO3↓ + 2NH3

　　31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― = 2CrO42― + 4H2O

　　32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― =

　　2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O

　　33、Fe2O3 + 6H+ +2I― = 2Fe2+ + I2 + 3H2O

　　34、Al3+ + 3HCO3― = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑

　　35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH4+

　　36、HS― + OH― = S2― + H2O

　　37、AsO43― + 2I― + 2H+ = AsO33― + I2 + H2O

　　38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

　　39、2I― + Cl2 = 2Cl― + I2

　　I2 + SO2 + 2H2O = SO42― + 2I― + 4H+

　　SO42― + Ba2+ = BaSO4↓

　　40、2I― + 2ClO― + 4H+ = I2 + Cl2↑ + 2H2O

　　I2 + SO32― + H2O = SO42― + 2H+ + 2I―

　　41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―

　　42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑

　　43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― =

　　15SO42― + 16Br― + 12H2O

　　44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― =

　　Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―

　　45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

　　Fe3+ + SCN― = [Fe(SCN)]2+

　　46、2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH― + H2↑

　　Fe2+ + 2OH― = Fe(OH)2↓

　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

　　47、S2O32― + 2H+ = S↓ + SO2 + H2O

　　48、KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42―

　　49、NaHSO4 = Na+ + HSO4―

　　50、NH4HS = NH4+ + HS―

　　51、對(duì)KCl溶液，陽極：2Cl - 2e = Cl2↑

　　陰極：2H + 2e = H2↑

　　對(duì)CuSO4溶液，陽極：4OH - 4e = 2H2O + O2↑

　　陰極：2Cu2+ + 4e = 2Cu

　　52、負(fù)極：2H2 – 4e = 4H+ 正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH―

　　53、負(fù)極：2Zn – 4e = 2Zn2+

　　正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH― 4OH― + 4H+ = H2O

　　54、負(fù)極：Zn – 2e = Zn2+

　　正極： Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH―

　　2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

　　2NO + O2 = 2NO2

　　2H2O2 2H2O + O2↑

　　有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

　　(1)氧化反應(yīng) CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

　　(2)取代反應(yīng)

　　2、乙烯的 乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

　　(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

　　(2)加成反應(yīng)

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

　　CH2=CH2 + H2 CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)

　　(3)聚合反應(yīng)：

　　3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

　　(1) 氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

　　(2) 取代反應(yīng)

　�、� + Br2 + HBr

　�、� 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。

　　+ HONO2 + H2O

　　(3) 加成反應(yīng)

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。

　　+ 3H2

　　4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)

　　(1) 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

　　2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

　　(2) 乙醇的氧化反應(yīng)

　�、僖掖嫉娜紵� ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反應(yīng)

　　2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

　　乙醛 ③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)

　　CH3CH2OH CH3COOH

　　5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

　　(1) 乙酸的酸性

　�、僖宜崮苁棺仙�石蕊試液變紅

　�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：

　　2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

　　2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

　　(2) 乙酸的酯化反應(yīng)

　�、俜磻�(yīng)原理

　　乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

　　6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

　　7、油脂的重要化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng)

　　(1) 油脂在酸性條件下的水解

　　油脂+H2O 甘油+高級(jí)脂肪酸

　　(2) 油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應(yīng))

　　油脂+H2O 甘油+高級(jí)脂肪酸

　　蛋白質(zhì)+H2O 各種氨基酸

　　1(苯與溴單質(zhì)反應(yīng) 見前) 2、

　　3.

　　4.

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　　6.

　　7.

　　8.

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　　10.

　　11.

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　　【高中化學(xué)中各種顏色所包含的物質(zhì)】

　　1. 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)

　　2.橙色：、溴水及溴的有機(jī)溶液(視濃度，黃—橙)

　　3.黃色(1)淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、

　　(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、*磷酸銀(Ag3PO4)工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃硝酸(含NO2)

　　(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)

　　4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)

　　5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)

　　6.綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯氣或氯水(黃綠色) 、氟氣(淡黃綠色)

　　7.藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀(淡藍(lán))、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液

　　8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣

　　【高中化學(xué)之最】

　　1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl

　　2 、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F

　　3 、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl

　　4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl

　　5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是 O

　　6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

　　7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br

　　8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg

　　9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

　　10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag

　　11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H

　　12、人體中含量最多的元素是O

　　13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe

　　14、組成化合物種類最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

　　16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K

　　17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

　　18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

　　19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

　　20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷

　　21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

　　22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水

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　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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