高考化學必考方程式全集（人教版）
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無機化學部分
非金屬單質(zhì)(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
氧化性：
F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考)
還原性 S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO
(生成水煤氣)(制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3.(堿中)歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金屬單質(zhì)(Na，Mg，Al，F(xiàn)e)的還原性4Na+O2===2Na2O
2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1.還原性: 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(實驗室常用) 2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
2酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量) H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+FeCl2===(不反應(yīng))
3.堿性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)
4不穩(wěn)定性： 2H2O2===2H2O+O2
非金屬氧化物1.低價態(tài)的還原性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應(yīng)) SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2
2氧化性： NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2) (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
3與水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O(熱)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑
4.與堿性物質(zhì)的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (強堿緩慢腐蝕玻璃)
金屬氧化物1.低價態(tài)的還原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2。氧化性: MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al. (制還原鐵粉) 3.與水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O24.與酸性物質(zhì)的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物 FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸1.氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但濃,熱的HClO4氧化性很強) H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化 H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2↑+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3(濃、熱)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(稀)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+Fe(過量)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2.還原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3酸性: H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2用HNO3和濃H2SO4不能制H2S，HIHBr，SO2等還原性氣體 4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重鈣)
不穩(wěn)定性：2HClO===2HCl+O2↑
堿1.低價態(tài)的還原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2與酸性物質(zhì)的作用： 2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O Al(OH)3+NH4Cl (或NH3·H2O不溶解3.不穩(wěn)定性:
鹽1.氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓ FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2.還原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3.與堿性物質(zhì)的作用: MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
與酸性物質(zhì)的作用:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
不穩(wěn)定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
有機化學部分
用心 愛心 專心
(X2表示F2，Cl2，Br2)
NO2+H2O
濃硝酸
+HO-NO2
Br2+HBr
催化劑
+Br2
2CH3COOH
2CH3CHO+O2
催化劑
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2
Δ
C2H5-O-C2H5+H2O
C2H5- -OH+H- -O-C2H5
140℃
濃H2SO4
Δ
催化劑
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
點燃
2CO2(氣)+3H2O(液)
C2H5OH(液)+3O2(氣)
Δ
C2H5Br+H2O
C2H5- -OH+H- -Br
2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+2Na
以上就是由育路網(wǎng)為您提供的高考化學必考方程式全集(人教版)，祝你高考拿高分，鯉魚跳龍門!加油!
(責任編輯：郭峰)
特別說明：由于各省份高考政策等信息的不斷調(diào)整與變化，育路高考網(wǎng)所提供的所有考試信息僅供考生及家長參考，敬請考生及家長以權(quán)威部門公布的正式信息為準。
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