2013高考化學(xué)復(fù)習(xí)攻略：氧化還原反應(yīng)(3)
解析：依據(jù)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等原則，解得Mg和 Cu共失去
n(e-) = ×1 = 0.46 mol，由電荷守恒知Mg和 Cu共需要結(jié)合0.46 mol OH-，因此有17.02g= x + 0.46 mol×17g/mol ，解得x = 9.20g
答案：B
【例題9】將14克Ag和Cu的合金與一定濃度的HNO3反應(yīng)，全部溶解后，產(chǎn)生的氣體再通入1.12 L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的含量?
解析：Ag和Cu失去電子的總數(shù)等于O2得到電子的總數(shù)，依題意有
108n(Ag) + 64n(Cu) =14
n(Ag) + 2n(Cu) = ×4 = 0.2
解得n(Ag)= 0.1mol n(Cu)=0.05mol
w(Ag) = ×100% = 77.14%
w(Cu) = 1-77.14% = 22.86%
答案：合金中w(Ag)為77.14%，w(Cu)為 22.86%。
【例題10】將51.2 g Cu 完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、 N2O4 、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為
(已知NO+NO2+2NaOH === 2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH === NaNO3 +NaNO2 +H2O )
A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol
解析：51.2 g Cu即為0.8 mol Cu，失去的電子等于NaNO2 生成時(shí)得到的電子，則NaNO2 為0.8 mol，由Na+守恒知：n(Na+) = n(NaNO2)+ n(NaNO3)，得NaNO3為0.2 mol。
答案：A
【練習(xí)1】9.8g鎂、鋁混合物溶解在一定量的熱濃硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L NO2和2.24 L N2O4氣體，向反應(yīng)的溶液中加入足量的氨水，則生成的沉淀有
A. 18克 B. 20克 C. 22克 D. 24克
解析：依據(jù)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等原則，解得Mg和 Al共失去
n(e-)=×1 + ×2 = 0.6 mol。由電荷守恒知Mg和 Al共需要結(jié)合0.6 mol OH-，故形成沉淀的質(zhì)量m = 9.8g + 0.6 mol×17g/mol = 20g
答案：B
將11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X，再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀，根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是
A. 0.3mol NO2和0.3mol NO B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D. 0.6mol NO
解析：根據(jù)Mg、Cu的變化：Mg～Mg2+～2OH-～Mg(OH)2～2e-、Cu～Cu2+～2OH-～Cu(OH)2～2e-知增加的質(zhì)量為OH-的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量相等，則有n(OH-)=21.4g-11.2 g/17g·mol-1=0.6 mol，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也為0.6 mol。選項(xiàng)A轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量
為0.3mol×1+ 0.3mol×3 = 1.2 mol，不正確;選項(xiàng)B轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×1+ 0.1mol×2 = 0.4 mol，不正確;選項(xiàng)C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×3+ 0.2mol×1+ 0.05mol×2 = 0.6 mol，正確;選項(xiàng)D轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol×3=1.8 mol，不正確.
答案：C
(責(zé)任編輯：韓志霞)
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