2013高考化學(xué)復(fù)習(xí)攻略：氧化還原反應(yīng)(2)

2013-01-23 10:40:05 來源：考試吧

　　解析：當(dāng)Fe恰好完全轉(zhuǎn)變?yōu)?2價(jià)時(shí)，3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O，有 =　解得：n : m = 3 : 1

　　當(dāng)Fe恰好完全轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)時(shí)，F(xiàn)e + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O，有

　　=　解得：n : m = 9 : 2

　　結(jié)合選項(xiàng)分析n : m的取值范圍在4.5至3之間。

　　答案：A

　　【例題6】Zn與HNO3反應(yīng)，Zn和被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為4 : 1則HNO3的還原產(chǎn)物可能為

　　A. NO2　　　　　　 B. NO C. N2O D. NH4NO3

　　解析：設(shè)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)為x，依據(jù)化合價(jià)升降相等原則有

　　4×2↑=1↓×(5-x) 解得：x = -3

　　答案：D

　　【例題7】將Mg和 Cu的合金2.64克，投入適量的稀HNO3中恰好反應(yīng)，固體全部溶解時(shí)，收集的還原產(chǎn)物為NO，體積為0.896L(SPT)，向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL時(shí)，金屬離子恰好完全沉淀，則形成沉淀的質(zhì)量為

　　A. 4.32克　　　　　 B. 4.68克　　　　　　　C. 5.36克　　　　　D. 6.38克

　　解析：依據(jù)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等原則，解得Mg和 Cu共失去

　　n(e-) = ×3 = 0.12 mol，由電荷守恒知Mg和Cu共需要結(jié)合0.12 mol OH-，故形成沉淀的質(zhì)量m = 2.64g + 0.12 mol×17g/mol = 4.68g

　　答案：B

　　【例題8】取x克Mg和 Cu的合金完全溶于濃HNO3中，反應(yīng)過程中HNO3被還原只產(chǎn)生8960 mL NO2和672 mL N2O4氣體(SPT)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀質(zhì)量為17.02克，則X的值為

　　A. 8.64克　　　　　B. 9.20克　　　　　　C. 9.00克　　　　 D. 9.44克

　　(責(zé)任編輯：韓志霞)