高考化學(xué)考試易錯(cuò)的30道試題

 　高考復(fù)習(xí)的重點(diǎn)一是要掌握所有的知識(shí)點(diǎn)，二就是要大量的做題，育路網(wǎng)的編輯就為各位考生帶來(lái)了高考化學(xué)考試易錯(cuò)的30道試題

　　例題1、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是( )mol/L

　　A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45

　　[錯(cuò)誤解答]根據(jù)反應(yīng)：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O，題目中給出的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，因此，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.015mol，因此答案為A。

　　[錯(cuò)誤原因]忽略了酸溶液中硝酸根不能存在。

　　[正確解答]根據(jù)3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

　　3 8 2 3

　　0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol X

　　X=3*0.6/8=0.0225mol

　　因此，銅離子濃度為0.225 mol /L，選B。

　　例題2、將38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是( )

　　A、1.0*10-3mol B、1.6*10-3mol C、2.2*10-3mol D、2.4*10-3mol

　　[錯(cuò)誤解答]由于硝酸為濃硝酸，因此銅與濃硝酸發(fā)生如下的反應(yīng)：

　　Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O

　　反應(yīng)中得到的氣體為NO2。根據(jù)方程式中銅與硝酸物質(zhì)的量之間的關(guān)系，可以推知硝酸的物質(zhì)的量為4*(38.4*10-3/64)=2.4*10-3mol,選D

　　[錯(cuò)誤原因]沒(méi)有考慮到硝酸濃度的變化而引起氣體產(chǎn)物的變化。

　　[正確解答]根據(jù)題意，38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度發(fā)生變化。由于硝酸的濃度會(huì)發(fā)生變化，因此無(wú)法直接確定反應(yīng)產(chǎn)物是NO2還是NO2與NO組成的混合物。這是正確解題的關(guān)鍵。

　　反應(yīng)中，硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銅、氮氧化物(其實(shí)根據(jù)電子得失守恒可以可以推知?dú)怏w為NO2與NO組成的混合物)。根據(jù)反應(yīng)前后氮的守恒關(guān)系，參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2、NO2、NO物質(zhì)的量總和。因此，硝酸的物質(zhì)的量為：

　　2*(36.4* 10-3/64)+22.4*10-3/22.4=2.2*10-3mol。因此答案為C

　　例題3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是( )

　　A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L

　　[錯(cuò)誤解答]由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L。選A。

　　[錯(cuò)誤原因]忽略離子還原性強(qiáng)弱。

　　[正確解答]由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-;因此溶液中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯氣的體積為0.448L。應(yīng)該選C。

　　例題4、將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的[H+]最接近于( )

　　A、(10-8+10-10)/2 mol/L B、(10-8+10-10)mol/L

　　C、(10-14 -5×10-5)mol/L D、2×10-10 mol/L

　　[錯(cuò)誤解答]因?yàn)镻H=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的[H+]分別為10-8+10-10 mol/L，而且兩種溶液等體積混合，因此混合后溶液的[H+]=(10-8+10-10)/2 mol/L。選A。

　　[錯(cuò)誤原因]直接應(yīng)用溶液中[H+]來(lái)求解，忽略溶液中[OH-]>[H+]和OH-對(duì)水電離平衡的影響。

　　[正確解答]由于堿溶液中的[OH-]>[H+]，這就決定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合后溶液的[H+]，一定要先求出混合后溶液中[OH-]，在換算成混合后的[H+]。根據(jù)水離子積常數(shù)知，PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的[OH-]分別為10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的[OH-]=(10-6+10-4)/2 mol/L，可近似看作為10-4/2 mol/L。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，混合后溶液的[H+]=2×10-10 mol/L。因此應(yīng)選D。

　　例題5、 銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，如果硝酸根的濃度下降0.2mol/L,則溶液中的C(H+)同時(shí)下降( )

　　A.0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L

　　[錯(cuò)誤解答]假設(shè)溶液的體積為1L。因?yàn)橄跛岣�離子濃度下降了0.2mol/L，因此反應(yīng)中有0.2mol的硝酸參加反應(yīng)。由于硝酸中H+與NO3_之比為1:1,因此消耗的氫離子的物質(zhì)的量為0.2,下降的濃度為0.2mol/L.

　　[錯(cuò)誤原因]誤把被氧化的硝酸當(dāng)作參與反應(yīng)的硝酸. 每條信息允許添加的最多文件: 1 選項(xiàng)：[正確解答]由于硝酸被還原生成一氧化氮,因此硝酸根離子濃度會(huì)減小.根硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO3=Cu2++2NO↑+4H2O,反應(yīng)中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1:4.因此正確選項(xiàng)為D.或者：由于硝酸根離子轉(zhuǎn)化為NO，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，每個(gè)NO3?去了兩個(gè)O，與4個(gè)H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O。因此當(dāng)硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時(shí)，H+的濃度減小0.8mol/L.

　　例題6、在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。則該酸和堿的組合可以是( )

　　A、硝酸和氫氧化鈉 B、鹽酸和氨水

　　C、硫酸和氫氧化鉀 D、醋酸和氫氧化鋇

　　[錯(cuò)誤解答]因?yàn)辂}酸與氨水反應(yīng)生成鹽酸銨，醋酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中會(huì)水解而使溶液呈酸性，PH<7。所以本題選項(xiàng)為B。

　　[錯(cuò)誤解答原因]忽略強(qiáng)弱電解質(zhì)電離問(wèn)題。沒(méi)有注意到在該題設(shè)條件下，只有在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿時(shí)，酸堿才能恰好中和。

　　[正確解答]若對(duì)應(yīng)的酸堿均為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性。因此，選項(xiàng)A、C被排除。若酸為弱酸而堿為強(qiáng)堿(或酸為強(qiáng)酸而堿為弱堿)，由于弱電解質(zhì)部分水解，因此，弱酸(或弱堿)的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10-3mol/L，即弱酸(或弱堿)的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿(或酸)的濃度，等體積混合時(shí)，酸(或堿)過(guò)量，因此溶液顯酸(或堿)性。因此，正確選項(xiàng)為D。

　　例題7、在一定條件下，RO3n-和I-和發(fā)生的離子方程式如下：

　　RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O

　　(1) RO3n-中R元素的化合價(jià)是_____________

　　(2) R元素的原子最外層電子數(shù)是________。

　　[錯(cuò)誤解答](1)R的化合價(jià)為6;(2)R最外層電子數(shù)為5

　　[錯(cuò)誤原因](1)沒(méi)有注意到RO3n-帶電核，而只注意到化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的事實(shí);(2)錯(cuò)誤在于求出R的化合價(jià)為+5后，認(rèn)為+5價(jià)為該元素的最高正價(jià)，從而推斷最外層電子數(shù)為5。

　　[正確解答](1)根據(jù)離子反應(yīng)電核守恒思想，可以推斷反應(yīng)前的離子所帶電核總數(shù)為-1(因?yàn)榉磻?yīng)后離子所帶電核總數(shù)為-1)。又因?yàn)镮-與H+離子所帶電核總數(shù)為之和為0，因此RO3n-所帶電核數(shù)為-1，因此n=1。于是可以推斷RO3n-中R的化合價(jià)為+5;(2)由于R-只帶一個(gè)單位負(fù)電核，說(shuō)明R原子只能得到一個(gè)電子。因此R最外層電子數(shù)為7。

　　例題8、在氧化還原反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________

　　A、6：1 B、5：1 C、1：3 D、1：5

　　[錯(cuò)誤解答]由于反應(yīng)過(guò)程中KClO3得到6個(gè)電子被還原，而HCl失去一個(gè)電子被氧化，因此，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，選擇A;或者由于反應(yīng)過(guò)程中KClO3得到電子還原為KCl(還原產(chǎn)物)，而HCl失去電子被氧化Cl2(氧化產(chǎn)物)，根據(jù)化學(xué)方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，選擇C。

　　[錯(cuò)誤原因]不明確該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，解題過(guò)程中違背同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化遵循"只靠近不交叉"的原則。

　　[正確解答]由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO3中Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2(被還原)，同樣的HCl中的Cl失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2(被氧化)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1;選擇B。

　　例題9、某元素R硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價(jià)是( )

　　A、(m-n)/14 B、(n-m)/14 C、(2m-n)/28 D、(n-2m)/28

　　[錯(cuò)誤解答]假設(shè)該元素化合價(jià)為k，則硝酸鹽化學(xué)式為R(NO3)k，硫酸鹽化學(xué)式為R2(SO4)k。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為(2m-n)/28，答案為C。

　　[錯(cuò)誤原因]沒(méi)有考慮該元素化合價(jià)為偶數(shù)的情況。當(dāng)K為偶數(shù)時(shí)，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是R(SO4)k/2。

　　[正確解答]假設(shè)該元素化合價(jià)為k，若k為奇數(shù)，則硝酸鹽化學(xué)式為R(NO3)k，硫酸鹽的化學(xué)式為R2(SO4)k。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為(2m-n)/28，答案為C;當(dāng)k為偶數(shù)時(shí)，則硝酸鹽的化學(xué)式為R(NO3)k，硫酸鹽的化學(xué)式為R(SO4)k/2。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62k、R+48k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為(m-n)/14，答案為A。

　　例題10、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( )

　　A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9

　　[錯(cuò)誤解答]m(M)=4.4g*9/22=1.8g m(Y)=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m(Y)/m(M)=4.6g/1.8g=23/9，選B

　　[錯(cuò)解原因]錯(cuò)誤地把R與M的摩爾質(zhì)量之比當(dāng)作質(zhì)量之比計(jì)算。

　　[正確解答]因?yàn)镸與R摩爾質(zhì)量之比為22：9，則在反應(yīng)中R和M的質(zhì)量之比為22：18，于是算出當(dāng)生成4.4gR的同時(shí)就會(huì)產(chǎn)生3.6g M，依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出消耗1.6gX時(shí)，消耗Y為(4.4+3.6-1.6)g，即6.4g。因此兩者的質(zhì)量之比為6.4g：3.6g，即16：9。答案為A。

　　例題11、下列關(guān)于鍶(Sr，核電核數(shù)為38)的單質(zhì)(密度為2.50g/cm3)，一定錯(cuò)誤的是( )

　　A、顆粒狀單質(zhì)鍶投入水中，劇烈反應(yīng)，生成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸

　　B、顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈

　　C、鍶在純氧中點(diǎn)燃可燃燒，燃燒生產(chǎn)的產(chǎn)物投入水中可以放出氣體

　　D、鍶在純凈氮?dú)庵锌梢匀紵�，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣體

　　[錯(cuò)誤解答]B。綜合考慮金屬活動(dòng)順序和同主族元素金屬活動(dòng)遞變性關(guān)系，可以推知Sr是一種很活潑的金屬(根據(jù)主族元素遞變關(guān)系有：Sr>Ca;根據(jù)金屬活動(dòng)性關(guān)系有：Ca>Na)。因此可以把鈉、鉀與水、與酸反應(yīng)的知識(shí)遷移過(guò)來(lái)解題。由于與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為與H+的反應(yīng)，而鍶比鈣活潑、酸中的H+比水中的大，因此鍶與酸反應(yīng)必然鈉比與水反應(yīng)更為劇烈。故B錯(cuò)誤。

　　[錯(cuò)誤原因]忽略Sr的硫酸鹽的性質(zhì)(SrSO4不溶與水)

　　[正確解答]A。根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推知，硫酸鍶的溶解性應(yīng)該很小(介于硫酸鈣微溶和硫酸鋇不溶之間)，由于硫酸鍶的難溶，因此硫酸與鍶反應(yīng)生成的產(chǎn)物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應(yīng)的進(jìn)行，減緩了反應(yīng)速率。因此B的敘述是正確的。而選項(xiàng)A，鍶投入水中，反應(yīng)當(dāng)然會(huì)劇烈進(jìn)行，但是由于鍶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和鉀與水反應(yīng)的相同的現(xiàn)象(鉀浮于水面，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的熱量將引起氣體燃燒和輕微爆炸)

　　例題12、50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ( )

　　A、有0.09mol/L的硫酸被還原 B、有0.045mol/L的硫酸被還原

　　C、充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余 D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g

　　[錯(cuò)誤解答]根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反應(yīng)中銅過(guò)量，因此濃硫酸完全反應(yīng)，即參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.09mol，被還原的硫酸只占參與反應(yīng)的硫酸的1/2，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案為B、C

　　[錯(cuò)誤原因]忽視了隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度將逐漸減小，氧化性消失并減弱。當(dāng)硫酸消耗到一定程度時(shí)，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時(shí)反應(yīng)停止。

　　[正確解答]強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸���，反�?yīng)將停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.09mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于2.88g。因此正確答案為D。

　　例題13、淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：

　　Fe2+ + 2H2O==Fe(OH)2 + 2H+

　　若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色( )

　　A、綠色變深 B、變得更淺 C、變黃綠色 D、不變

　　[錯(cuò)誤解答]A。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當(dāng)往該溶液中加入鹽酸時(shí)，促使水解平衡向左移動(dòng)。使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。因此溶液的淺綠色加深。

　　[錯(cuò)誤原因]忽視硝酸根離子在酸性條件下強(qiáng)氧化性，使得在加入鹽酸時(shí)，亞鐵離子被氧化。

　　[正確解答]由于硝酸根離子在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性。當(dāng)往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時(shí)，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。正確選項(xiàng)為C。

　　例題14、F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的F2(氣體)跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的( )

　　A、H2 B、HF C、OF2 D、O2

　　[錯(cuò)誤解答]選D。由于F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2↑。當(dāng)F2與氫氧化鈉作用，可以看作F2先與水作用，然后產(chǎn)物HF繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)：HF+NaOH=NaF+H2O，綜合考慮兩個(gè)反應(yīng)，得到產(chǎn)物為NaF、H2O、O2。故選D。還有部分同學(xué)因?qū)�OF2不熟悉而不敢作出選擇。

　　[錯(cuò)誤原因]沒(méi)有注意反應(yīng)條件--加熱，對(duì)F2與水反應(yīng)的知識(shí)做簡(jiǎn)單遷移，而且沒(méi)有注意到反應(yīng)F2與NaOH的物質(zhì)的量問(wèn)題。

　　[正確解答]根據(jù)題意，反應(yīng)過(guò)程中F2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，且已知反應(yīng)中有產(chǎn)物NaF、H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，立即可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑

　　因此本題正確選項(xiàng)為C。

　　例題15、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷說(shuō)法中正確的是( )

　　A、不能有此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

　　B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

　　C、若碳原子的質(zhì)量為W克，此原子的質(zhì)量為(m+n)克

　　D、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

　　[錯(cuò)誤解答]選B。

　　[錯(cuò)解原因]對(duì)原子的質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量的概念認(rèn)識(shí)產(chǎn)生混淆，而且對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)停留在初中化學(xué)的認(rèn)識(shí)之中。

　　[正確解答]元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，因此它不能由某種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)確定;雖然某種同位素的質(zhì)量數(shù)與其相對(duì)原子質(zhì)量十分接近，但它并不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。因此正確選項(xiàng)為A。

　　例題16、同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述不正確的是( )

　　A、它是一種共價(jià)化合物

　　B、加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化

　　C、它可以跟NaOH反應(yīng)

　　D、它可有PH3和HI化合而成

　　[錯(cuò)誤解答]選A、B。根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和NH4Cl一樣，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會(huì)分解為NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反應(yīng)得到NH4Cl;且NH4Cl會(huì)和堿反應(yīng)。

　　[錯(cuò)誤原因]機(jī)械簡(jiǎn)單地遷移。在注重共性的同時(shí)，忽略差異性一面，因而漏選。

　　[正確解答]分析同"錯(cuò)誤解答"。應(yīng)該注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會(huì)分解生成H2和有顏色的I2(注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解)。因此B是正確的。本題只有A選項(xiàng)符合題意。

　　例題17、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為( )

　　A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol

　　[錯(cuò)誤解答]選B。由于電解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反應(yīng)過(guò)程中有0.1molCu2+被還原，因此電解過(guò)程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

　　[錯(cuò)誤原因]對(duì)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)沒(méi)有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu(OH)2。

　　[正確解答]電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：

　　2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑

　　從上述方程式可以看出，電解硫酸銅過(guò)程中，只析出銅和釋放出氧氣。因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)。但本題提示加入Cu(OH)2后溶液恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)，說(shuō)明電解過(guò)程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解(因?yàn)榱蛩徙~被電解完全)。0.1molCu(OH)2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此電解過(guò)程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。因此本題的正確選項(xiàng)為D。

　　例題18、實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( )

　　A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

　　C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

　　[錯(cuò)誤解答]由于要配置480mL0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：(1)若溶質(zhì)為硫酸銅，則0.48*160*0.1=7.68g，因此選擇A選項(xiàng);(2)若溶質(zhì)為CuSO4.5H2O，則0.48*250*0.1=12.0g;因此選擇B選項(xiàng)。

　　[錯(cuò)誤原因](1)沒(méi)有注意容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn)。由于容量瓶為容量500mL,且容量瓶只有一個(gè)刻度(標(biāo)線)，因此只能用該儀器配制500mL的溶液;(2)配制溶液時(shí)，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。

　　[正確解答] 要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4　0.05 mol，即膽礬：0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g，CuSO4為8 g，所需溶液為500 mL，而不是加水的體積為 500 mL，故A、B、C都不對(duì)。正確選項(xiàng)為D。

　　例題19、中和一定量的某醋酸溶液時(shí)，消耗氫氧化鈉m g。如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉，然后再用氫氧化鈉中和，此時(shí)可消耗氫氧化鈉n g。則m與n的關(guān)系為(　)

　　A、m>n B、m

　　[錯(cuò)誤解答]選A。因?yàn)榇姿徕c水解呈堿性，所以當(dāng)向醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉后，相當(dāng)于加入了堿。此時(shí)再用氫氧化鈉中和酸溶液時(shí)，消耗的氫氧化鈉的量就會(huì)減少，因此選A。

　　[錯(cuò)誤原因]對(duì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和水解知識(shí)的掌握存在一定的偏差。

　　[正確解答]因?yàn)橹泻头磻?yīng)是酸和堿的反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)為H++OH-=H2O。當(dāng)往醋酸溶液中加入醋酸鈉，并不會(huì)影響原來(lái)醋酸所能夠電離出來(lái)的H+的總物質(zhì)的量，因此不會(huì)影響中和反應(yīng)消耗堿的量。正確選項(xiàng)為C。

　　例題20、在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為( )

　　A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol

　　[錯(cuò)誤解答]選B。從化學(xué)方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1molCuSO4生成2/5molH3PO4。

　　[錯(cuò)誤原因]沒(méi)有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化還原反應(yīng)(歧化反應(yīng))生成的。

　　[正確解答]本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過(guò)程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子;而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價(jià)，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應(yīng)中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P。正確選項(xiàng)為A。

　　例題21、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)如右圖。則硼氮苯的二氯代物(B3N3H4Cl2)的同分異構(gòu)體的數(shù)目為( )

　　A、2 B、3 C、4 D、6

　　[錯(cuò)誤解答]選B。根據(jù)苯的二取代物有鄰位取代、間位取代和對(duì)位取代三種，由于該化合物結(jié)構(gòu)和苯相似，因此二取代物也應(yīng)該有3種。因此選擇B。

　　[錯(cuò)誤原因]簡(jiǎn)單機(jī)械遷移，沒(méi)有認(rèn)真對(duì)比兩者結(jié)構(gòu)上的差異。

　　[正確解答]該物質(zhì)的二取代物應(yīng)該和苯的二取代物一樣，應(yīng)該有鄰位取代、間位取代和對(duì)位取代三種同分異構(gòu)體。而且對(duì)于間位的取代，又可以分為在B原子上的取代和N原子上的取代，因此間位取代有兩種(如右圖)。綜合上述分析，該物質(zhì)的二取代同分異構(gòu)體應(yīng)該有4種。

　　例題22、X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物( )

　　A、一定是離子化合物 B、一定是共價(jià)化合物

　　C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正確

　　[錯(cuò)誤解答]選擇C。

　　[錯(cuò)誤原因]忽視一些特殊的化合物。

　　[正確解答]最外層為1個(gè)和6個(gè)電子的元素分別為IA和VIA元素，中學(xué)所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它們之間可以形成X2Y型共價(jià)化合物(如H2O、H2S等)和離子化合物(如Na2O、K2S等)，而且還可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同時(shí)K、Rb等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物，因此本題答案應(yīng)該是D。

　　例題23、1824年法國(guó)巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國(guó)化學(xué)家李比希檢測(cè)，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘(化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似)。后來(lái)看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，懺悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )

　　A、I-Cl鍵為極性共價(jià)鍵 B、ICl分子為非極性分子

　　C、該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性

　　D、在反應(yīng)ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

　　[錯(cuò)誤解答]選B。由于ICl成鍵原子不同，因此ICl是極性鍵構(gòu)成的極性分子。而且由于ICl性質(zhì)和Br2相似，Br2在反應(yīng)中通常作氧化劑(包括在與氫氧化鈉反應(yīng)中)，因此該物質(zhì)在反應(yīng)中通常做氧化劑，呈現(xiàn)氧化性。

　　[錯(cuò)誤原因]機(jī)械遷移，沒(méi)有認(rèn)真分析ICl與氫氧化鈉的反應(yīng)而導(dǎo)致漏選答案。

　　[正確解答]思路同"錯(cuò)誤解答"。應(yīng)該注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICl各種元素的化合價(jià)并沒(méi)有改變，因此不是氧化劑。因此本題選項(xiàng)為B、D。

　　例題24、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是( )

　　A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+

　　[錯(cuò)誤解答]選A。由于NH4+與OH-作用生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解釋放出氨氣，因此離子濃度將減小。

　　[錯(cuò)誤原因]因不能掌握Fe(OH)2的強(qiáng)還原性而漏選。

　　[正確解答]本題不僅NH4+離子會(huì)減少(原因見"錯(cuò)誤解答")，而且，當(dāng)往溶液中加入氫氧化鈉時(shí)，F(xiàn)e2+會(huì)生成Fe(OH)2沉淀。Fe(OH)2具有具有強(qiáng)還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(題目具備氧化的條件)，再加鹽酸時(shí)，溶解為Fe3+。因此Fe3+也會(huì)大量減少。本題正確選項(xiàng)為A、C。

　　例題25、某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過(guò)：①澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)，②Ba(OH)2溶液(出現(xiàn)白色沉淀)，③濃硫酸(無(wú)明顯變化)，④灼熱的氧化銅(變紅)，⑤無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))。則可以判斷混合氣體中( )

　　A、一定沒(méi)有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HCl

　　C、一定有CO、CO2和水蒸氣 D、可能有CO2、NH3和水蒸氣

　　[錯(cuò)誤解答]選擇A。由于氣體通過(guò)澄清石灰水時(shí)無(wú)渾濁現(xiàn)象，因此混合氣體中沒(méi)有CO2，故選A。也有學(xué)生因?yàn)榭吹交旌蠚怏w通入如下溶液及看到如下的現(xiàn)象：①澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)，②Ba(OH)2溶液(出現(xiàn)白色沉淀)。由于這兩種現(xiàn)象的"矛盾"，很多學(xué)生無(wú)從作答。

　　[錯(cuò)誤原因]審題不認(rèn)真，沒(méi)有抓住"依次"這一關(guān)鍵;而且由于邏輯推理能力不強(qiáng)而無(wú)從作答。

　　[正確解答]必須抓住現(xiàn)象：氣體通入"澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)"，原因有兩種：1)混合氣體中無(wú)二氧化碳;2)混合氣體中有二氧化碳，同時(shí)也有HCl，在這樣的條件下，由于石灰水優(yōu)先和HCl反應(yīng)，也觀察不到沉淀。氣體通入"Ba(OH)2溶液(出現(xiàn)白色沉淀)"，這里的沉淀一定是碳酸鋇，因此混合氣體中一定有二氧化碳，同樣的也證明混合氣體中一定有HCl,并溶解在澄清石灰水中。氣體通入"濃硫酸(無(wú)明顯變化)"，并不能說(shuō)明混合氣體中是否含有水蒸氣，但可以說(shuō)明通過(guò)該裝置后出來(lái)的氣體中一定沒(méi)有水蒸氣，為后面的推斷奠定基礎(chǔ)。氣體通入"灼熱的氧化銅(變紅)"，說(shuō)明混合氣體中有H2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氣體通入"無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))"，證明前面推斷是正確的。綜觀推斷過(guò)程，不能確定是否有CO、水蒸氣。因此本題的正確選項(xiàng)為B。

　　例題26、最近發(fā)現(xiàn)一種有鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為______

　　[錯(cuò)誤解答]從結(jié)構(gòu)圖可知，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞共用，面心上的原子被兩個(gè)晶胞共用，棱的中心的原子被4個(gè)晶胞共用，而體心中的原子被一個(gè)晶胞專用。根據(jù)這樣的思路：每個(gè)晶胞中Ti的個(gè)數(shù)為8*(1/8)+6*(1/2)=4;C的個(gè)數(shù)為1+12*(1/4)=4。因此每個(gè)晶胞中有4個(gè)Ti和4個(gè)C，該物質(zhì)的化學(xué)式為Ti4C4(或TiC也可以)。

　　[錯(cuò)誤原因]忽略指定的結(jié)構(gòu)為"氣態(tài)團(tuán)簇分子"，把它按常規(guī)的"晶胞"處理。

　　[正確解答]由于該結(jié)構(gòu)為"氣態(tài)團(tuán)簇分子"，給出的結(jié)構(gòu)就是一個(gè)"完整"的分子，因此結(jié)構(gòu)中的每個(gè)原子都是構(gòu)成分子的一部分。由于該"氣態(tài)團(tuán)簇分子"結(jié)構(gòu)含有14個(gè)Ti和13個(gè)C，于是該物質(zhì)的化學(xué)式為Ti14C13。

　　例題27、25℃時(shí)，重水(D2O)的離子積為1.6*10-15，也可用PH值一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：PD=-lg[D+]，下列有關(guān)PD的敘述，正確的是( )

　�、僦行訢2O的PD=7

　　②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12

　�、�1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2

　�、茉�100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的PD=1

　　A、①② B、③④ C、①③④ D、①②③④

　　[錯(cuò)誤解答]選D。用H2O、NaOH、HCl來(lái)替代題目中的D2O、NaOD、DCl，并結(jié)合水的離子積常數(shù)、中和反應(yīng)和PH等知識(shí)來(lái)推斷：因?yàn)槌�溫下中性溶液的PH=7，因此中性D2O的PD=7;0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，對(duì)應(yīng)濃度的NaOD的PD=12;0.01mol/L的HCl的PH=2，對(duì)應(yīng)的0.01mol/L的DCl 的PD=2;100mL 0.25mol/L HCl與50mL 0.2mol/L NaOH中和，中和后溶液的PH=1，因此對(duì)應(yīng)的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的PD=1

　　[錯(cuò)誤原因]簡(jiǎn)單機(jī)械遷移;忽視重水和普通水的離子積常數(shù)值的差異。

　　[正確解答]1)由于重水的離子積常數(shù)為1.6*10-15，因此重水中[D+]=4*10-8，對(duì)應(yīng)的PD=7.6，故敘述①錯(cuò);2)在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，[OD-]=0.01mol/L，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知[D+]=1.6*10-13mol/L，PD值不等于12，故②敘述錯(cuò);3)在0.01mol/L的DCl的重水溶液，[D+]=0.01mol/L，因此PD=2，③的敘述正確;4)根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液有0.1mol/L的DCl過(guò)量，因此對(duì)應(yīng)溶液的PD=1，④的敘述也正確。綜上所述，正確選項(xiàng)為B。

　　例題28、有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為( )

　　A、I2O4 B、I2O5 C、I4O7 D、I4O9

　　[錯(cuò)誤解答]選A。根據(jù)I呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)和化合價(jià)代數(shù)和為0的原則帶入試算，可知選項(xiàng)A符合題意。

　　[錯(cuò)誤原因]忽視題目中"碘酸碘"的信息，或者無(wú)法從氯酸鉀中將"氯酸根"的表示遷移過(guò)來(lái)。

　　[正確解答]根據(jù)氯酸鉀的化學(xué)式可知，氯酸根為ClO3-，進(jìn)而推知碘酸根的表示式為IO3-，其對(duì)應(yīng)的I的化合價(jià)為+5;由于碘酸碘中碘的化合價(jià)為+3、+5兩種價(jià)態(tài)，因此陽(yáng)離子的化合價(jià)為+3價(jià)。根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，該化合物的化學(xué)式為I(IO3)3，即I4O9。D選項(xiàng)正確。

　　例題29、下列說(shuō)法中正確的是( )

　�、僦挥幸环N元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物;②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物;③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性;④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

　　A、都正確 B、①②④ C、③④ D、①②

　　[錯(cuò)誤解答]選B。1)由于單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，因此，只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物;2)CO2、SO2、P2O5等非金屬氧化物都是酸性氧化物，因此"所有酸性氧化物都是非金屬氧化物"說(shuō)法正確;3)硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，沒(méi)有還原性;而氫硫酸是強(qiáng)還原性的酸，沒(méi)有氧化性;4)有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的表現(xiàn)，化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。因此選項(xiàng)B正確。

　　[錯(cuò)誤原因]片面地理解化學(xué)概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

　　[正確解答]1)由于同素異型現(xiàn)象的存在，同種元素可以形成幾種同素異型體，如O2和O3、紅磷和白磷等，都屬于氧和磷的兩種同素異型體。當(dāng)O2和O3或紅磷和白磷混合在一起時(shí)，雖然只有一種元素，但卻組成了混合物。2)雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3;3)雖然硝酸是強(qiáng)氧化性酸、氫硫酸是強(qiáng)還原性酸，但由于兩種酸都不穩(wěn)定，自身分解時(shí)，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性;4)舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成就是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。因此本題的正確選項(xiàng)為C。

　　例題30、有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合的物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)種類有( )

　　A、3種 B、4種 C、5種 D、6種

　　[錯(cuò)誤解答]選A。根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)，羧基和酚羥基具有酸性。因此本題具有酸性的物質(zhì)可以是CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。

　　[錯(cuò)誤解答]由于不熟悉碳酸的結(jié)構(gòu)而被忽視。

　　[正確解答]總體思路同"錯(cuò)誤解答"，但必須注意，當(dāng)羥基和羧基結(jié)合時(shí)，得到這樣的一種物質(zhì)：HO-COOH，化學(xué)式為H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物質(zhì)共有4中，選B.

　　2017年高考已經(jīng)進(jìn)入第二輪的復(fù)習(xí)，考生們?cè)趶?fù)習(xí)中或多或少有一些困惑，育路網(wǎng)的編輯為大家總結(jié)了高考化學(xué)考試易錯(cuò)的30道試題，各位考生可以參考。

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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