高考化學氧化還原反應預測及解析題
高考復習的重點一是要掌握所有的知識點，二就是要大量的做題，育路網(wǎng)的編輯就為各位考生帶來了高考化學氧化還原反應預測及解析題
【例1】亞氨基羥(Li2NH)是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關說法正確的是(B)
A.Li2NH中N的化合價是-1 B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li+和H+的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
【解析】A選項中Li2NH中氮的化合價為-3;C選項中Li+半徑小于H—;D選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法。
【例2】用雙線橋和單線橋標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況。
(1)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4══2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
(2)K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
1.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C.該反應屬于復分解反應D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
〖答案〗C
2.氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是
A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
C.AlN中氮的化合價為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g
〖答案〗B
〖解析〗該反應中N2降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，AlN中Al為+3價，N為-3價。D中摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。
3.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol
〖答案〗D
〖解析〗此題主要考查氧化還原反應的配平：Zn+HNO3(稀)→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O，Zn：0→+2，化合價改變值為：(2-0)×1=2，N：+5→-3，化合價的改變值為：(5+3)×1=8，根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學方程式為：4Zn+10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，當生成1mol的Zn(NO3)2時，被還原的HNO3為0.25mol。
4.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是
A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應
〖答案〗C
〖解析〗置換反應中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項正確。
5.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列說法正確的是
A.H2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+
〖答案〗CD
〖解析〗由氧化還原反應的強弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強，由方程二可知，還原劑H2O2還原性比，原產(chǎn)物為Fe2+強，所以A錯誤;方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以隨著反應進行，pH升高，B錯誤;H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變，C正確;因為Fe2+可導致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確�！�6.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+
下列說法正確的是
A.反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應①中氧化劑是氧氣和水
C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕
〖答案〗A
〖解析〗反應①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反應中得到4mol電子，同樣在反應②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個反應中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項正確B選項錯誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負極被腐蝕，故C選項錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項錯誤。
7.下列有關化學與生活的說法不正確的是
A.采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2
B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑
C.自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒
D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
〖答案〗C
〖解析〗根據(jù)氯氣的性質(zhì)可以知道氯氣是一種有毒的氣體，因氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性，所以常用氯氣對自來水消毒殺菌。因此C選項是錯誤的。
8.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2與H2O反應制O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：
2MnO-4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
〖解析〗B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式;D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl>H2O2，HCl先反應)，D錯。
〖答案〗A
9.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
〖解析〗反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑;B中水既非氧化劑又非還原劑;C中水還原劑;D中水作氧化劑。
〖答案〗CD
10.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實例不含有氧化還原反應的是()
A.金屬冶煉B.燃放鞭炮
C.食物腐敗D.點制豆腐
〖解析〗豆腐的點制屬于膠體的聚沉，是物理變化。
〖答案〗D
11.下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是()
A.CO+H2O=====高溫CO2+H2
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O===4HF+O2
〖解析〗解題時抓住氧化劑在反應中化合價降低這一基本點，H2O作氧化劑只能是H元素化合價降低，B中N元素化合價部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合價部分升高，部分降低，D中氧化劑為F2。
〖答案〗A
12.在下列變化①大氣固氮②熾熱的碳和濃HNO3反應③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()
A.①②③B.②①③
C.③②①D.③①②
〖解析〗①大氣固氮是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的氧化物，氮元素被氧化.②熾熱的碳和濃HNO3反應生成NO2，氮元素被還原.③實驗室制取NH3反應為：2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O，氮元素化合價沒有發(fā)生變化.故選A.
〖答案〗A
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(責任編輯：郭峰)
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