2017年高考化學(xué)離子方程式與離子
高三學(xué)生怎么樣的復(fù)習(xí)才是科學(xué)高效的復(fù)習(xí)方法?本文整理了2017年高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料，希望為大家提供幫助。
一、命題預(yù)測
離子反應(yīng)貫穿在整個高中化學(xué)教學(xué)之中，是高考必考知識點之一。要求能較熟練地掌握在水溶液中(不同條件下)離子能否大量共存的特點和規(guī)律;要求能正確書寫離子反應(yīng)的方程式。考試中主要題型有：離子是否共存的判斷;離子反應(yīng)方程式的書寫、判斷正誤;離子檢驗、推斷等。因此復(fù)習(xí)時需要從理解離子反應(yīng)的原理和離子反應(yīng)發(fā)生的條件入手，從而掌握離子能否大量共存的判斷方法及依據(jù)和離子反應(yīng)方程式書寫的技巧及規(guī)律并能進行遷移和靈活運用。離子方程式的書寫及判斷正誤主要以選擇題形式出現(xiàn)。重點考查客觀性原理、等電性原理、書寫規(guī)則和規(guī)范原則。
根據(jù)近幾年的高考情況，對2017年命題做如下預(yù)測：(1)離子共存問題以選擇題的形式考查，并從離子共存進行發(fā)散考查粒子共存或分散系里的情況;(2)離子方程式的正誤判斷，以選擇題的形式考查，重點考查與量有關(guān)的離子方程式、氧化還原反應(yīng)類離子方程式等(3)離子反應(yīng)的數(shù)形結(jié)合，如鎂鋁圖像問題(2014安徽卷)(4)離子方程式的書寫在工藝流程題中的應(yīng)用
(5)離子的綜合推斷問題。
二、考點定位
離子反應(yīng)的考點比較穩(wěn)定，縱觀近幾年的高考，有如下幾點1、離子共存問題2、離子方程式的正誤判斷3、離子推斷4、離子方程式的書寫
☆★考點一：離子共存問題
(一)一般條件下，判斷溶液中不同的離子能否大量共存
1、離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存(1)離子間能生成難溶或微溶的物質(zhì)，而不能大量共存。如：①SO42-與Ba2+、Ca2+、Pd2+、Ag+等不能共存;②CO32-與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;③S2-與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;④OH-與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存; ⑤ AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-
(2)離子間能生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)而不能大量共存。如：H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等不能共存。
(3)離子間能生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。如：①H+與OH-、AlO2-、SiO32-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、C6H5O-等不能大量共存;②OH-與H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等不能大量共存。
2、離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
(1)在酸性條件下①NO3-與I-、Br-、Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能共存;② S2-與SO32-等不能共存(堿性條件可共存);③MnO4-與I-、Br-、Cl-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等不能共存;④ClO-與Fe2+、I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能共存;
(2)Fe3+與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-等不能共存。
3、離子間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存(1)Fe3+與SCN-、C6H5O-不能共存;
(2)Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。
4、離子間能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存
(1)Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、SiO32-、ClO-、C6H5O-等不能共存。
(2)Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、SiO32-、ClO-、C6H5O-等不能共存。
(3)NH4+與AlO2-、SiO32-等不能共存。
(二)在指定條件下，判斷溶液中不同的離子能否大量共存
1、“無色透明溶液中”，即不能含有有色離子。如：Fe2+(淺綠色)Fe3+(黃色)Cu2+(藍(lán)色)MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)、Fe (C6H5O)63-(紫色)等。
2、“pH=1的溶液中”，即溶液呈強酸性，有大量H+存在;“pH=14的溶液中”，即溶液呈強堿性，有大量OH-存在。
3、“由水電離的c(H+)=10-12mol/L的某溶液”，可能是強酸性溶液(pH=2)，也可能是強堿性溶液(pH=12)。
4、“與Al反應(yīng)能放出H2的某溶液”，可能是強酸性溶液(其中不可能含有NO3-)，也可能是強堿性溶液。
5、與酸堿指示劑顏色變化有關(guān)的信息。
6、弄清是“肯定”還是“可能”;“能”還是“不能”大量共存等。
(責(zé)任編輯：盧雁明)
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