盤點(diǎn)高考化學(xué)常見的方程式及其現(xiàn)象
書寫化學(xué)方程式是高考化學(xué)必不可少的內(nèi)容。以下是高考化學(xué)常見的方程式，請(qǐng)考生牢記。
1.鐵/銅在氯氣中燃燒(方程式及現(xiàn)象)
2Fe+3Cl22FeCl3(產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈黃色)
Cu+Cl2CuCl2(產(chǎn)生棕色的煙，加水振蕩，溶液呈藍(lán)綠色)
2. 漂白粉在空氣中變質(zhì) / 在工業(yè)上應(yīng)用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空氣中變質(zhì))
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工業(yè)上應(yīng)用)
3.實(shí)驗(yàn)室制氫氟酸 / 氫氟酸腐蝕玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反應(yīng)須在鉛皿或塑料制品中進(jìn)行)
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
4. 銅粉/鐵粉與硫粉共熱
2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不強(qiáng)，只能將變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài))
Fe+SFeS(黑色)
5.將硫粉/碳粉/銅粉與濃硫酸/硝酸共熱
S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)△ CuSO4+SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃)△ H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(濃H2SO4、濃HNO3與非金屬反應(yīng) 只作氧化劑; 與金屬反應(yīng)既作氧化劑又作酸。)
6. H2S/HI通入濃硫酸中
H2S+H2SO4(濃)==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4(濃)==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4(濃)==SO2↑+I2+H2O
7.工業(yè)上用接觸法制硫酸
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸騰爐) 2SO2+O2 2SO3 (接觸室)
SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的濃硫酸 吸收塔)
8.工業(yè)上生產(chǎn)NH3/HNO3/H3PO4
(1)N2+ 3H22NH3
(2)HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化爐)
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)
(3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(濃)△CaSO4+H3PO4
9.侯氏制堿法制取純堿
第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl (NH3必須先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度較小，呈固體析出。)
第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
10.工業(yè)上生產(chǎn)晶體硅/玻璃
(1)晶體硅： SiO2+2C2CO+Si(粗硅，后兩步用于提純)
Si+2Cl2SiCl4(氣體) SiCl4+2H2Si+4HCl
(2)玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(CaSiO3的熱穩(wěn)定性比CaCO3強(qiáng))
11. 電解熔融的Al2O3
2Al2O34Al+3O2↑
12.Na2O2與CO2/H2O反應(yīng)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
13.Mg在空氣/CO2氣體中燃燒
(1)在CO2中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+C
(2)在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO2 2MgO+C
14.Al與Fe2O3/CO3O4/V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
8Al+3Co3O49Co+4Al2O3
10Al+3V2O56V+5Al2O3
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加熱
3Fe2+O2Fe3O4(劇烈反應(yīng)，火星四射)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
16.將Al粉/硅單質(zhì)投入NaOH溶液中共熱(標(biāo)電子轉(zhuǎn)移)
2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O
17.實(shí)驗(yàn)室制NH3
(1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O
(此方程式不能寫離子反應(yīng)方程式。雖然是離子反應(yīng)，但離子不能自由移動(dòng)。)
(2)NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca(OH)2
18.實(shí)驗(yàn)室制HCl/SO2/C2H2/HBr
(1)NaCl(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4
2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑(總反應(yīng))
(2)Na2SO3+H2SO4(中等濃度)==Na2SO4+SO2↑+H2O(不能使用啟普發(fā)生器原理制取)
(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑(不能使用啟普發(fā)生器原理制取)
(4)NaBr(固)+H3PO4(濃)NaH2PO4+HBr↑(不能用濃硫酸代替濃磷酸，HI的制取類似)
19.實(shí)驗(yàn)室制C2H4及主要副反應(yīng)
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
20.乙醇與活潑金屬(Na/Mg等)反應(yīng)
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑(置換反應(yīng))
2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑(置換反應(yīng))
21.硫粉與NaOH溶液共熱
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
22.金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的變化過(guò)程
(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH
(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
(5)2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O(風(fēng)化) (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O
23. 用硫粉除去灑落的Hg珠
S+2Hg==HgS 2Ag+S = Ag2S(兩個(gè)反應(yīng)均不須加熱)
24.Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2↓+3NH3↑
Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑
25. NO+O2/NO2+O2與水充分反應(yīng)的總反應(yīng)方程式
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
高考化學(xué)常見的方程式的內(nèi)容就是這些，希望對(duì)考生復(fù)習(xí)化學(xué)有幫助。
(責(zé)任編輯：郭峰)
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