2013高考一輪復習：化學試題計算巧解分析
有關(guān)化學式的計算是我們第四單元遇到的難點之一，要想在解題過程中迅速準確，必須針對題目的特點選擇最有效的解題方法，甚至是多種方法的綜合運用，以達到減少運算量、增強運算準確率的效果。下面為同學們介紹幾種化學計算中常用到的解題方法和技巧，把它們運用到解題過程中可以達到事半功倍的效果。
例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是( )
(A)FeO Fe2O3 Fe3O4
(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO
(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO
(D)FeO Fe3O4 Fe2O3
解析：本題可以利用元素質(zhì)量分數(shù)的公式(某元素的質(zhì)量分數(shù)=化合物中某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量×100%)分別求出三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，然后比較大小，但運算麻煩。也可以將三種物質(zhì)中鐵元素的原子個數(shù)配成相等的關(guān)系，使公式中的分子相同，然后比較分母的大小判斷。
先把化學式變形為：FeO FeO3/2 FeO4/3
比較氧原子的個數(shù)：1 3/2 4/3
鐵原子的個數(shù)相同，氧原子的個數(shù)越少則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)越大。
答案：(D)
例2：已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質(zhì)可能是( )
(A)Na2CO3 (B)MgCO3
(C)KHCO3 (D) K2CO3
解析：本題可以利用平均值法，首先計算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%，根據(jù)題意混合物中的含碳量應大于12%，則所含的另一物質(zhì)含碳量必大于12%。在選項中物質(zhì)含碳量為Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。
答案：(B)
例3：36g水通電分解可以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 。
解析：本題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產(chǎn)生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來自水，那么氧氣的質(zhì)量等于水中氧元素的質(zhì)量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。
答案：32g
例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 。
解析：本題可以采用等量變換的方法，從相 對原子質(zhì)量的等量關(guān)系入手“Na+H=Mg”。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4�？梢越⑷缦碌年P(guān)系式：
原混合物中 Mg～S
質(zhì)量關(guān)系 24～32
根據(jù)硫元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，利用質(zhì)量關(guān)系求出鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為36%。
則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%
答案：16%
例5：在X2Y中Y的質(zhì)量分數(shù)為40%，在YZ2中Y的質(zhì)量分數(shù)為50%,則在X2YZ3中Y的質(zhì)量分數(shù)為( )
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%
解析：本題可以采用為元素賦值的方法，假設某元素的相對原子質(zhì)量為一定值，再由已知條件計算其他元素的相對原子質(zhì)量來求解。
本題根據(jù)X2Y中Y的質(zhì)量分數(shù)為40%這一條件，假設Y的相對原子質(zhì)量為40，則X的相對原子質(zhì)量為30;根據(jù)YZ2中Y的質(zhì)量分數(shù)為50%，求出Z的相對原子質(zhì)量為20。再將X、Y、Z的相對原子質(zhì)量帶入X2YZ3中，可求出Y的質(zhì)量分數(shù)為25%。
答案：(B)
(責任編輯：韓志霞)
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