吉林:2012理科綜合高考考試大綱(新課標(biāo))(3)
計(jì)量（1）熟記并正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。
（2）熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
（3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。
（4）了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
（5）理解質(zhì)量守恒定律的含義。
（6）能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
（7）了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。
（8）根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
3.溶液（1）了解溶液的含義。
（2）了解溶解度、飽和溶液的概念。
（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
（4）了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
（5）了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。
4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含義。
（2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。
（3）了解原子核外電子排布。
（4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。
（5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
（6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。
（8）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。
5.化學(xué)反應(yīng)與能量（1）了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。
（2）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。
（3）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。
（4）了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。
（5）了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。
（6）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。
（7）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。
6.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。
（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
（3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。
（4）了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。
（6）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
7.電解質(zhì)溶液（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
（4）了解水的電離，離子積常數(shù)。
（5）了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。
（7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
（8）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
8.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。
（三）常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用。
1.常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
（1）了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。
（2）了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
（3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。
2.常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
（2）了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。
3.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。
（四）常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用1.了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主
(責(zé)任編輯：張影)
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