詳細(xì)解析化學(xué)學(xué)習(xí)中的障礙及克服方法

2011-09-01 08:35:22 來(lái)源：育路高考網(wǎng)

　　一、產(chǎn)生思維障礙的原因

　　在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生的思維障礙主要表現(xiàn)在：（1）感到化學(xué)知識(shí)繁雜，盡管學(xué)了不少化學(xué)知識(shí)，但遇到實(shí)際問(wèn)題時(shí)則不知去“想”哪些知識(shí)；（2）課本上的概念、定義、公式都背會(huì)了，但在考試時(shí)常常用錯(cuò)；（3）考試時(shí)認(rèn)為有的題目很眼熟，一看就會(huì)，但做出來(lái)常錯(cuò)或不全對(duì)；（4）在關(guān)鍵的解題思路處卡殼，出現(xiàn)“思維盲點(diǎn)”；（5）只會(huì)做課本上的作業(yè)，遇到較復(fù)雜的綜合性問(wèn)題時(shí)則無(wú)從下手求解。

　　產(chǎn)生上述思維障礙的原因何在？中學(xué)化學(xué)中基本概念多，相關(guān)知識(shí)散見(jiàn)于各章節(jié)中，不少同學(xué)會(huì)越學(xué)越覺(jué)得化學(xué)知識(shí)內(nèi)容繁雜，掌握起來(lái)有相當(dāng)?shù)碾y度，陷入了非常被動(dòng)的局面。思維之所以能揭示事物的本質(zhì)和內(nèi)在規(guī)律性主要來(lái)自抽象和概括，即知識(shí)的內(nèi)化過(guò)程。概括是思維活動(dòng)的速度、遷移程度、廣度和深度、創(chuàng)造程度等智力品質(zhì)的基礎(chǔ)。

　　知識(shí)的結(jié)構(gòu)是影響思維的重要變量。經(jīng)驗(yàn)和研究都表明，在有序的結(jié)構(gòu)中去提取有序的知識(shí)，必然是迅速而準(zhǔn)確的。這是因?yàn)?ldquo;新知識(shí)總是要停泊在舊知識(shí)的錨樁上。”也就是說(shuō)學(xué)習(xí)的新知識(shí)一定要與舊知識(shí)進(jìn)行聯(lián)系，接受新知識(shí)總是在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上。含混不清的知識(shí)會(huì)對(duì)新知識(shí)產(chǎn)生嚴(yán)重的干擾，也使原有的知識(shí)含混了，導(dǎo)致新知識(shí)的學(xué)習(xí)出現(xiàn)似是而非的現(xiàn)象，給理解、記憶及應(yīng)用造成極大困難�？梢�(jiàn)，學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)不合理是思維障礙的主要原因。

　　二、克服思維障礙的對(duì)策

　　（一）理清（內(nèi)化）知識(shí)思路，締結(jié)合理知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

　　如何塑造學(xué)生良好的知識(shí)結(jié)構(gòu)呢？心理學(xué)指出，學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)知識(shí)的過(guò)程是一個(gè)構(gòu)建知識(shí)結(jié)構(gòu)和發(fā)展能力的過(guò)程。教師要教會(huì)學(xué)生構(gòu)建化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)，要求并幫助學(xué)生做到應(yīng)當(dāng)會(huì)的和應(yīng)當(dāng)掌握的知識(shí)或技能一定要及時(shí)掌握，做到“日清月結(jié)”或“章節(jié)結(jié)清”。這包括：

　　1．準(zhǔn)確掌握概念、原理、定理、定義和重要事實(shí)。這些“磚瓦基石”是建立知識(shí)結(jié)構(gòu)的原材料，是學(xué)生進(jìn)行思維活動(dòng)所用到的原始的材料。每一概念要掌握其核心，如氣體摩爾體積概念的核心是任何理想氣體（純凈的或混合氣體）；標(biāo)準(zhǔn)狀況；１ｍｏｌ；２２．４Ｌ。

　　2．對(duì)比知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系和區(qū)別。如強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，氧化劑與還原劑等，都可列表進(jìn)行聯(lián)系和對(duì)比。區(qū)別相似、相反概念間的異同點(diǎn)，使學(xué)生形成較清晰的局部概念體系。

　　3．將知識(shí)系統(tǒng)化、整體化。結(jié)構(gòu)化系統(tǒng)化的知識(shí)才是真正的知識(shí)。對(duì)于化學(xué)的學(xué)習(xí)應(yīng)是宏觀把握，微觀掌握。抓規(guī)律、記特殊。教師要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)知識(shí)概括歸納，構(gòu)造知識(shí)塊、知識(shí)鏈，形成網(wǎng)。如在講氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法時(shí)，按反應(yīng)原理-儀器藥品-氣體發(fā)生-氣體檢驗(yàn)-尾氣處理的序列組織教學(xué)，并從每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)沿不同角度、途徑發(fā)散，從一個(gè)知識(shí)點(diǎn)聯(lián)想到另一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，并找到知識(shí)點(diǎn)間的內(nèi)在聯(lián)系，使知識(shí)點(diǎn)有機(jī)地聯(lián)系為一個(gè)知識(shí)網(wǎng)。

　　4．以簡(jiǎn)馭繁。學(xué)習(xí)繁難知識(shí)，解決復(fù)雜問(wèn)題，必須在基礎(chǔ)知識(shí)上下功夫，努力尋找知識(shí)和思維的轉(zhuǎn)化點(diǎn)。一方面將繁難知識(shí)轉(zhuǎn)化分解為簡(jiǎn)單的基礎(chǔ)知識(shí)，另一方面從訓(xùn)練常規(guī)思維出發(fā)，用一般方法解決繁難問(wèn)題。只有這樣，在遇到問(wèn)題時(shí)，才能應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，產(chǎn)生有條理的聯(lián)想，再經(jīng)過(guò)篩選、比較、判斷、推理，形成通暢的思路，達(dá)到問(wèn)題的快速準(zhǔn)確解決。

　�。ǘ┱T導(dǎo)思維、激勵(lì)思維、啟發(fā)思維

　　高中學(xué)生的思維能力有了更高的抽象性，并開(kāi)始由抽象思維向辯證思維發(fā)展，習(xí)慣于運(yùn)用概念、判斷進(jìn)行邏輯思維，對(duì)事物能注意到具體分析，找到本質(zhì)特征，能在分析綜合的基礎(chǔ)上，將已獲得的理論運(yùn)用到解決具體問(wèn)題中去。若教學(xué)中給予學(xué)生更多的獨(dú)立學(xué)習(xí)、探索、發(fā)現(xiàn)的機(jī)會(huì)，在實(shí)踐中去分析、研究、解決化學(xué)問(wèn)題，就能不斷地激起他們求知的需求，滿足他們探索的欲望，使他們享受成功的喜悅，這樣獲得的化學(xué)知識(shí)，易于記憶和運(yùn)用。

　　1．程序設(shè)疑誘導(dǎo)思維。思維源于疑惑，有疑則思，有思則進(jìn)。對(duì)某一問(wèn)題的思考是激起學(xué)習(xí)欲望，激勵(lì)創(chuàng)新的因素。教師要深入研究教材，精心設(shè)疑，圍繞有關(guān)教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)一個(gè)由表及里，由此及彼，由淺入深，層層推進(jìn)的問(wèn)題程序，使學(xué)生的思維從表象到本質(zhì)向縱深發(fā)展。例如復(fù)習(xí)鹵素單質(zhì)與二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)如下程序：（1）在二氧化硫與溴水的反應(yīng)中誰(shuí)是氧化劑、誰(shuí)是還原劑？為什么？（2）上述反應(yīng)有何現(xiàn)象？（3）向亞硫酸鈉溶液中加入溴水有無(wú)反應(yīng)？（4）向氯水中通入二氧化硫氣體有什么反應(yīng)？寫(xiě)出化學(xué)方程式。（5）氯水和二氧化硫都有漂白作用，當(dāng)二者混合后其漂白作用如何？通過(guò)以上問(wèn)題的解析，使學(xué)生的認(rèn)知由淺入深，促使學(xué)生思維向縱深發(fā)展。

　　2．新穎問(wèn)題激發(fā)思維�？刹扇Q角度、換形式、提新穎問(wèn)題的方式，吸引學(xué)生思考。要布置一定難度的課外思考題供學(xué)生去挑戰(zhàn)。如講分子間作用力后可布置“若水的沸點(diǎn)低于硫化氫，人類將會(huì)變成怎樣？”讓學(xué)生經(jīng)常有問(wèn)題可“想”。

　　3．解題過(guò)程啟發(fā)思維。學(xué)生的思維能力是由基礎(chǔ)知識(shí)、智力以及解題技能三者構(gòu)成的有機(jī)整體。當(dāng)學(xué)生因某種因素不能判別當(dāng)前的課題與已有經(jīng)驗(yàn)的關(guān)系時(shí)，教師若能在學(xué)生已知與未知之間架起適當(dāng)?shù)?ldquo;認(rèn)知橋梁”，喚起學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)中的有關(guān)知識(shí)，與當(dāng)前景象關(guān)聯(lián)起來(lái)，問(wèn)題則可順利解決。如講完一道題后，再對(duì)題目進(jìn)行變式：增減已知條件、改變?cè)O(shè)問(wèn)角度、多問(wèn)幾個(gè)為什么、改變化學(xué)過(guò)程，啟發(fā)學(xué)生積極思考，鼓勵(lì)學(xué)生敢于提出不同的看法，就有可能將思維引向更深的層次，起到一題多練，一題多得，觸類旁通的作用。

　　（三）熟悉掌握思維方法，不斷優(yōu)化思維品質(zhì)

　　思維品質(zhì)，諸如敏捷性、靈活性、創(chuàng)造性等，直接影響化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)和掌握。教師要教會(huì)學(xué)生常用的思維方法和技巧，使學(xué)生養(yǎng)成勤思、善思、深思的良好習(xí)慣，以促進(jìn)思維品質(zhì)的優(yōu)化。

　　模仿醒悟。學(xué)生的思維往往建立在教師的“教”之上。會(huì)學(xué)習(xí)的學(xué)生則喜歡追根究底：教師為什么這樣解答？他是怎么想到的？我遇到類似的情況時(shí)應(yīng)當(dāng)怎么辦？本題還有沒(méi)有其他解法等等。教師要引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成獨(dú)立思考的習(xí)慣，學(xué)會(huì)在模仿中生疑，悟通疑點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

　　善于聯(lián)想。如看到ＣＨ３—ＣＨＯＨ—ＣＯＯＨ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要能想得出：分子中含有羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)、脫水反應(yīng)、跟鈉反應(yīng)；含有羧基有酸性、能酯化、脫水；含有甲基及鄰碳?xì)洌上�、鹵化等。

　　靈活遷移。應(yīng)用是認(rèn)知的最終目的。如何達(dá)到會(huì)用呢？這就需要學(xué)會(huì)遷移。通過(guò)自學(xué)接受新信息，通過(guò)聯(lián)想建立新舊知識(shí)間的聯(lián)系，運(yùn)用舊知識(shí)解決新問(wèn)題。例如，ＮＨ３與ＮＯ2能否發(fā)生反應(yīng)，從課本中找不到任何依據(jù)，但通過(guò)思維，便能迅速遷移到反應(yīng)可以發(fā)生的依據(jù)：

　　Ｈ2Ｓ＋ＳＯ2--Ｓ

　�。龋茫欤龋茫欤�--Ｃｌ2

　　即同一非金屬元素的正價(jià)化合物與負(fù)價(jià)化合物間可在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)。由此可見(jiàn)，氫化亞銅與鹽酸反應(yīng)，能夠放出一種氣體，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：

　�。茫酰龋龋茫欤剑�2↑＋ＣｕＣｌ

　�。茫酰戎械模葹椋眱r(jià)，ＨＣｌ中的Ｈ為＋１，放出的氣體為０價(jià)的Ｈ2。氫元素間得失電子數(shù)相等，故生成物中的銅仍為亞銅。

　　辯證思維。如鹽類水解教學(xué)，先組織學(xué)生自己測(cè)定一組等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液的ｐＨ如氯化鈉、氯化銨、醋酸鈉、碳酸氫鈉、醋酸銨等溶液，要求記錄結(jié)果。提出問(wèn)題：某些鹽的組成中既不含Ｈ＋也不含ＯＨ－，為什么卻表現(xiàn)出一定的酸堿性？溶液的酸堿性與組成鹽的離子間有什么關(guān)系？水的電離平衡為什么會(huì)打破？最終導(dǎo)致什么結(jié)果？氯化鈉與醋酸銨水溶液都呈中性，其原因一樣嗎？經(jīng)過(guò)逐一分析推斷，幫助學(xué)生理清思路，找出解決問(wèn)題的方法，以訓(xùn)練學(xué)生的思維辯證性。

　　發(fā)散思維。發(fā)散性思維的實(shí)質(zhì)是遷移，舉一反三是高水平的“發(fā)散”。發(fā)散性思維是學(xué)好化學(xué)必備的基本素質(zhì)之一�？梢圆捎靡活}多解的方法來(lái)誘導(dǎo)學(xué)生思維發(fā)散。例如設(shè)計(jì)這樣一題：一瓶硫酸，不知是濃是稀，如何把它鑒別出來(lái)？請(qǐng)盡可能多地提出方案。學(xué)生通過(guò)思考，會(huì)提出溶于水觀察是否放熱；與銅片反應(yīng)；做濾紙的碳化反應(yīng)；測(cè)密度；比較粘度；使膽礬脫水；稀硫酸與鐵釘反應(yīng)；中和滴定等等。通過(guò)解答這道題，使學(xué)生的思路拓寬了，思維的廣闊性也得到了鍛煉。

　　創(chuàng)造思維，是人類思維的高級(jí)形態(tài)，是在新異情況或困難面前采取對(duì)策，獨(dú)特地解決問(wèn)題的過(guò)程中表現(xiàn)出來(lái)的智力品質(zhì)。一是思維方向靈活，善于從不同角度和方面思考；二是思維過(guò)程靈活，從分析到綜合，從綜合到分析，全面靈活地進(jìn)行綜合分析；三是遷移能力強(qiáng)，能舉一反三，進(jìn)行發(fā)散式思維。例如，依據(jù)課本字面敘述，NO不能被ＮａＯＨ溶液吸收，ＮＯ2不能被ＮａＯＨ溶液完全吸收，但根據(jù)氧化還原反應(yīng)有關(guān)原理，ＮＯ中＋２價(jià)的Ｎ可與ＮＯ2中的＋４價(jià)的Ｎ反應(yīng)歸中為＋３價(jià)Ｎ：

　�。危希危�2＋２ＮａＯＨ＝２ＮａＮＯ2＋Ｈ2Ｏ

　　反過(guò)來(lái)，ＮＯ2中＋４價(jià)N也可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)為＋３價(jià)和＋５價(jià)的Ｎ：

　　２ＮＯ2＋２ＮａＯＨ＝ＮａＮＯ3＋ＮａＮＯ2＋Ｈ2Ｏ

　　由此我們即可總結(jié)出一條創(chuàng)造性規(guī)律：在ＮＯ，ＮＯ2混合氣體中，只要NO的物質(zhì)的量不多于ＮＯ2的物質(zhì)的量，混合氣可被ＮａＯＨ溶液完全吸收。這不僅對(duì)處理硝酸廠尾氣很有意義，還可用于指導(dǎo)解題。

　　除上述各種思維方法外，還有直覺(jué)思維、求異思維、求同思維等思維方法和技巧，教師要因材施教，潛移默化地優(yōu)化學(xué)生的思維品質(zhì)。

　　(責(zé)任編輯：韓志霞)

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