初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):化學(xué)方程式配平方法

　　一、最小公倍數(shù)法

　　配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，選出最小公倍數(shù)最大的原子，然后用該原子的最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。

　　例1.P+O2===P2O5的配平

　　(1)求出氧原子和磷原子的最小公倍數(shù)分別為10和2

　　(2)用氧原子的最小公倍數(shù)10除以5等于2，2就是P2O5的系數(shù)，寫(xiě)在P2O5前面，同理可得O2的系數(shù)為5。

　　(3)再用同樣的方法求出P的系數(shù)為4。

　　(4)配平后要注反應(yīng)條件和劃上等號(hào)(有時(shí)還要注“↑”和“↓”)。

　　即4 P+5O2===2P2O5

　　這是最基本、最常用的配平方法。初中大多數(shù)化學(xué)方程式的配平用這種方法，要求初三學(xué)生能夠熟悉地運(yùn)用它。

　　二、用奇數(shù)配偶數(shù)法

　　用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。

　　配平方法：選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)(即乘以2)，再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。

　　例2. C2H2+O2==CO2+H2O

　　氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)榉磻?yīng)物里氧原子2個(gè)，是偶數(shù)個(gè)，生成物里氫原子3個(gè)，是奇數(shù)個(gè)，偶數(shù)個(gè)肯定不等于奇數(shù)個(gè)，所以我們可以先在化學(xué)式H2O前寫(xiě)一個(gè)最小的偶數(shù)2，再用最小公倍數(shù)進(jìn)一步配平。

　　寫(xiě)上2后，左邊只有2個(gè)H原子，右邊有4個(gè)H原子，所以C2H2的系數(shù)應(yīng)為2，要使兩邊碳原子總數(shù)相等，右邊CO2的系數(shù)應(yīng)為4，最后才確定O2的系數(shù)為5。即：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　三、觀察法

　　配平方法是：(1)通過(guò)觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。

　　例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

　　H2O+Fe ==Fe3O4+H2

　　顯然，F(xiàn)e3O4里的3個(gè)鐵原子來(lái)自反應(yīng)物里的鐵，而Fe3O4里的4個(gè)氧原子又來(lái)自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫(xiě)一系數(shù)4，而鐵原子前必須寫(xiě)一系數(shù)3。4H2O+3Fe ==Fe3O4+4H2

　　不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前要寫(xiě)系數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件并劃上等號(hào)(注：H2后面不要注上↑，因?yàn)楦邷叵拢�反�?yīng)物H2O呈氣體狀態(tài))。

　　化學(xué)方程式的配平有多種方法，具體要用哪種方法，要由便捷程度和你的熟練程度來(lái)決定，只要平時(shí)多練習(xí)，自然就會(huì)熟能生巧。

（育路中小學(xué)教育）