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　　酸、堿、鹽的溶解性

　　1、酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

　　2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

　　3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;

　　硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶;

　　氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶;

　　碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。

　　注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

　　特殊離子鑒別：

　　H+ 1、指示劑;2、活潑金屬;3、金屬氧化物;4、堿;5、某些鹽：CO32-鹽

　　OH- 1、指示劑;2、非活潑金屬;3、堿;4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽

　　Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

　　SO42- 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2

　　CO32- 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體

　　Fe3+ 用OH-能生成紅褐色沉淀

　　Cu2+ 用OH-能生成藍(lán)色沉淀

　　NH4+ 用OH-能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3;能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

　　Mg2+ 用OH- 能生成白色沉淀

　　Ca2+ 用CO32- 能生成白色沉淀

　　除雜：

　�、俪�雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO—

　　CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—

　�、跈z驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—

　�、坭b別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

　　H2、O2、CO2：用燃著的木條

　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水