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　　電離

　　電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下生成自由移動(dòng)陰陽離子的過程。

　　將電子從基態(tài)激發(fā)到脫離原子，叫做電離，這時(shí)所需的能量叫電離電勢能。

　　例如氫原子中基態(tài)的能量為-13.6eV(電子伏特)，使電子電離的電離勢能就是13.6eV(即2.18×10-18焦耳)。簡單點(diǎn)說，就是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程.

　　水解

　　物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。

　　由弱酸根或弱堿離子組成的鹽類的水解有兩種情況：

　�、偃跛岣�與水中的H+結(jié)合成弱酸，溶液呈堿性，如乙酸鈉的水溶液：

　　CH3COO-+H2O←═→CH3COOH+OH-

　　②弱堿離子與水中的OH-結(jié)合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：

　　NH4++H2O←═→NH3·H2O+H+

　　生成弱酸(或堿)的酸(或堿)性愈弱，則弱酸根(或弱堿離子)的水解傾向愈強(qiáng)。

　　例如，硼酸鈉的水解傾向強(qiáng)于乙酸鈉，溶液濃度相同時(shí)，前者的pH更大。

　　弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于弱酸根和弱堿離子水解傾向的強(qiáng)弱。

　　例如，碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱堿離子強(qiáng)，溶液呈堿性;

　　氟化銨中弱堿離子的水解傾向強(qiáng)，溶液呈酸性;

　　若兩者的水解傾向相同，則溶液呈中性，這是個(gè)別情況，如乙酸銨。

　　弱酸弱堿鹽的水解與相應(yīng)強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽的水解相比，

　　弱酸弱堿鹽的水解度大，溶液的pH更接近7(常溫下)。

　　如0.10mol/L的Na2CO3的水解度為4.2%，pH為11.6，

　　而同一濃度的(NH4)2CO3的水解度為92%，pH為9.3。

　　酯、多糖、蛋白質(zhì)等與水作用生成較簡單的物質(zhì)，也是水解：

　　CH3COOC2H5+H2O—→CH3COOH+C2H5OH

　　(C6H10O5)n+nH2O—→nC6H12O6

　　某些能水解的鹽被當(dāng)作酸(如硫酸鋁)或堿(如碳酸鈉)來使用。