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　　(一)水

　　1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物

　　2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的勸斥排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

　　3.電解水實(shí)驗(yàn)(水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性) ① 水通電(正極O2 負(fù)極H2 ，體積比1:2) 2H2 O===2H2 ↑ + O2 ↑ ②證實(shí)物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色 ③.除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO2)，先通過 再通過 。 ④.要驗(yàn)證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應(yīng)先檢驗(yàn)，如證實(shí)氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2，應(yīng)先讓混合氣體通過(填儀器和其中的藥品)，觀察到時(shí)，則說明含有 ;再通過 ，當(dāng)觀察到 ，則含有 ，接著通過 ，當(dāng)觀察到 ，則說明含有。

　　(二)空氣

　　4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%

　　5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大氣污染物、酸雨-----來自于含硫燃料的燃燒。

　　6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。

　　( 三)氧氣的性質(zhì)和用途

　　7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣-----物理變化。

　　8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

　　9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性�？晒┖粑���，是常用的氧化劑。 ⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃)C O2 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體 ⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S O2 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P 5O22P2 O5 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。 ⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒 2Mg O2 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體 ⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe 2O2 Fe3 O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)惹缶痊鳴氣) 2H2 O22H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量;不純的氫氣點(diǎn)燃很可可以會發(fā)生爆炸;可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會發(fā)生爆炸! ⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。 向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 ⑻ 加熱堿式碳酸銅(俗稱銅綠)Cu2 (OH)2 CO32CuO + H2 O + CO2 ↑ (現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)

　　(四)鐵的性質(zhì)

　　13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 ②鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe+H2 SO4=FeSO4 +H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 現(xiàn)象:有氣泡生成,溶液由無色變?yōu)闇\綠色鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

　　14.生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)

　　(五)單質(zhì)碳的性質(zhì)

　　15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

　　16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑) ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C + O2 CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量 碳燃燒不充分(或氧氣不充足) 2C+O2 2CO ②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C + 2CuO2Cu + CO2 ↑ 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)注重事項(xiàng):①試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)木炭高溫下還原氧化鐵 3C + 2Fe2 O34Fe + 3CO2 ↑ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO22CO 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO+O2 2CO2

　　(六)二氧化碳的性質(zhì)

　　17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”，怎么收集二氧化碳?。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O 現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現(xiàn)象)，怎么用實(shí)驗(yàn)證實(shí)可以反應(yīng)? 。 ③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。 (九)一氧化碳的性質(zhì)

　　19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水，怎么收集?

　　20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量 2CO+O2 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應(yīng)) CO + CuOCu + CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應(yīng)的CO燃燒掉，防止污染空氣;或用氣球收集起來。一氧化碳還原氧化鐵 3CO + Fe2 O3 = 2Fe + 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料)