�）�一、化學(xué)復(fù)習(xí)規(guī)劃

�）Ｎ覀冎�道，化學(xué)和數(shù)學(xué)是任選一門進行考試的，首先我來給大家講一下，化學(xué)的復(fù)習(xí)計劃。

�）８母镏�后，化學(xué)的難度會相對降低。對知識點考察力度減小。考生復(fù)習(xí)時，要進行抓大放小�？梢詫⑻�難理解的知識點排除在復(fù)習(xí)之外。但是對于一些原有的基礎(chǔ)知識，要掌握的精確到位。也就是需要基本功很扎實。

���；瘜W(xué)有這樣幾個復(fù)習(xí)要點，首先對于化學(xué)的考試，它是由無機和有機兩個部分組成。化學(xué)的相對內(nèi)容較多，所以需要同學(xué)們盡早開始復(fù)習(xí)。萬學(xué)海文建議大家給化學(xué)準備出七個月的復(fù)習(xí)時間。而且復(fù)習(xí)時建議將化學(xué)當(dāng)做兩門課程來看待。需要在這兩門課程的復(fù)習(xí)上保持進度上的相對一致，因為兩者間的知識點會有一定的重點。

�）�對于無機化學(xué)的復(fù)習(xí)，主要注重理解和掌握一些基本的原理、公式，將這些原理、公式熟記與心，并能靈活運用。無機化學(xué)的考察難度其實不大。需要同學(xué)們將知識點掌握得很準確，這樣才可以在作題的時候運用自如。相對于無機化學(xué)，有機化學(xué)的內(nèi)容較多，考生會覺得記憶起來比較復(fù)雜。所以建議在有機化學(xué)的復(fù)習(xí)上，多設(shè)立幾個循環(huán)。在有機化學(xué)復(fù)習(xí)中，切勿死記硬背，因為內(nèi)容較多，所以大家深刻理解各種反應(yīng)的原理，這樣才能在考試中進行靈活的運用。復(fù)習(xí)在時間上建議這樣安排，因為化學(xué)的內(nèi)容較多，所以建議從6月20日左右開始進行第一遍復(fù)習(xí)。第一遍復(fù)習(xí)的時間大概是50天左右，從6月20日至8月10日是第一遍復(fù)習(xí)。建議在這遍復(fù)習(xí)中認真看書，并著重理解課后的習(xí)題。從8月11日到9月11日，這一個月的時間可以進行第二輪的化學(xué)復(fù)習(xí)。在此期間建議大家大量做題，并且在做題的過程中強化對以前知識的記憶。除了書上給出的一些練習(xí)題，萬學(xué)海文還建議大家做一些往屆考生比較推薦的，像中國農(nóng)業(yè)大學(xué)針對化學(xué)、數(shù)學(xué)等幾門學(xué)科，出了一套很不錯的練習(xí)冊。

�）�從9月12日到10月12日這一個月可以進行第三輪的復(fù)習(xí)。在這輪復(fù)習(xí)過程中，建議將以前的習(xí)題反復(fù)推敲，尤其是在第一、二遍中不太理解的知識點要及時進行修正。不懂的地方要跟同學(xué)們及時交流。在此之后期間，同學(xué)們可以根據(jù)自己的實際情況進行自由的安排。因為到11月份以后，大家要開始進行政治課的復(fù)習(xí)，可能花在上面的時間會比較多，所以建議將化學(xué)的復(fù)習(xí)適時的穿插在政治的復(fù)習(xí)之中，不要將以往的知識點遺忘。

�）ｊP(guān)于化學(xué)的復(fù)習(xí)，還有一些小竅門。比如說，在復(fù)習(xí)的過程中，注重和同學(xué)們之間進行交流，這樣大家都不太清楚的知識點可以在一起討論，可以起到互補的作用。

�）５诙�，要合理安排時間。將化學(xué)復(fù)習(xí)的時間在有機和無機間進行合理的分配。我建議大家花在有機上的時間稍微多一點。并且在復(fù)習(xí)的內(nèi)容上，對有機中的合成題下工夫，將無機中的公式熟記于心，并且都注重對排序題的掌握和理解。

�）＾r(nóng)學(xué)化學(xué)歷年真題知識點大總結(jié)：

�）＃�1）無機及分析化學(xué)知識點詳細解析

�）�無機及分析化學(xué)考察以基礎(chǔ)公式，理論的掌握為主，重點考察物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點，空間構(gòu)型，化學(xué)反應(yīng)指數(shù)，參數(shù)；大題主要以計算題方式出現(xiàn)。

�）�1． 溶液和膠體（稀溶液通性，計算，分散系特點等）

�）�2． 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)中的反應(yīng)熱計算，反應(yīng)方向判斷等（重點，每年必考），

�）Ｏ到y(tǒng)和環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱和功、熱力學(xué)能（內(nèi)能）、熱力學(xué)第一定律等重點內(nèi)容需要了解和掌握

�）＠�題：求某某反應(yīng)的反應(yīng)熱，判斷一些基本的物理量是否是狀態(tài)常數(shù)等。

�）�3． 化學(xué)反應(yīng)速率的計算，表示方法，化學(xué)平衡的判定。

�）＠�題：不同反應(yīng)的反應(yīng)速率計算（注意：反應(yīng)整個×2或者/2后反應(yīng)速率的的變化）

�）�4． 波粒二象性，波函數(shù)，4個量子數(shù)（怎樣表示一個固定運動狀態(tài)的原子或離子）

�）＠�題：用四個量子數(shù)來描述一個給定狀態(tài)的原子。

�）�5． 雜化軌道理論（各種化學(xué)鍵的特點，不同雜化軌道的空間構(gòu)型），鍵的極性和分子間力。

�）＠�題：H2O、CH4、NH3、H2O、BeCl2、CO2、CS2 等一些物質(zhì)的空間構(gòu)型，各是什么雜化類型？

�）�6． 誤差理論（新增內(nèi)容需要重點掌握）

�）＠�題：為何會產(chǎn)生誤差？誤差分幾種?怎樣減小或者減免誤差?

�）�7． 酸堿平衡理論和酸堿滴定，緩沖溶液PH值的確定和配制方法.（主要以計算題形式考察）

�）＠�題：在1L 0.1mol?L－1的HAc溶液中加入0.1 mol 的NaAc固體， 求溶液中H＋離子、HAc以及α？

�）＠�題：H3PO4在不同的溶液環(huán)境中究竟以哪一對離子共存？

�）�8． 沉淀常數(shù)及沉淀滴定（有關(guān)滴定等一些實驗內(nèi)容均為新增知識點，要深刻理解領(lǐng)會，同樣以計算題形式考察較多。由于涉及到的沉淀現(xiàn)象是明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，也會在實驗題中進行考察）

�）Ｈ芏确e：難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，其離子濃度的乘積在一定溫度下為一個常數(shù)Ksp。沉淀完全的標準為離子濃度<10－5

�）７旨壋恋砗统恋矸蛛x、沉淀的生成、溶解度S和Ksp的關(guān)系等。

�）�9． 氧化還原反應(yīng)中：氧化數(shù)，原電池電極電勢的計算，能斯特方程的運用，

�）�10. 電極電勢圖的應(yīng)用，氧化還原滴定反應(yīng)（新增知識點），常見的氧化劑與還原劑，方程式的配平。

�）＠�題：配平離子反應(yīng)式 MnO4－＋C2O42－-MnO2＋CO32－ （弱堿性環(huán)境中）

�）＝獯穑喊凑丈厦娴�4個步驟進行配平，并檢查。

�）�11. 配位化合物一些基本參數(shù)（基本知識），價鍵理論，螯合物的概念和特點，配位滴定的條件及方法。

�）�12. 分光光度法基本原理及應(yīng)用，吸收定律，顯色反應(yīng)，測量條件的選擇等。（此部分知識為新增內(nèi)容，難度不會太大，但是需要大家扎實掌握，靈活運用）

�）＃�2）有機化學(xué)知識點詳細解析