高一化學(xué)：有機(jī)化合物2

 　　兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

　　乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和鎂

　　Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

　　乙酸和氧化鈣

　　2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

　　乙酸和氫氧化鈉

　　CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

　　乙酸和碳酸鈉

　　Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　甲醛和新制的氫氧化銅

　　HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

　　乙醛和新制的氫氧化銅

　　CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

　　乙醛氧化為乙酸

　　2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)

　　烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠�合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。

　　乙烯的物理性質(zhì)

　　通常情況下，無(wú)色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。

　　1) 氧化反應(yīng)：

　　①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。

　　②易燃燒，并放出熱量，燃燒時(shí)火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。

　　2) 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。

　　3) 聚合反應(yīng)：

　　2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

　　(1)反應(yīng)原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱，濃H2SO4)

　　(2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應(yīng)裝置。

　　(3)收集方法：排水集氣法。

　　(4)注意事項(xiàng)：

　�、俜磻�(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。

　�、谠趫A底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時(shí)暴沸。

　　③溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在液面下，以準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)液溫度。加熱時(shí)要使溫度迅速提高到170℃，以減少乙醚生成的機(jī)會(huì)。

　�、茉谥迫∫蚁┑姆磻�(yīng)中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應(yīng)過(guò)程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，可以將氣體通過(guò)NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。

　　乙炔又稱電石氣。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH，是最簡(jiǎn)單的炔烴。化學(xué)式C2H2

　　分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子。

　　無(wú)色、無(wú)味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。

　　化學(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。

　　能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。

　　乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

　　化學(xué)性質(zhì)：

　　(1)氧化反應(yīng)：

　　a.可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O

　　現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙 。

　　b.被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　(2)加成反應(yīng)：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。

　　現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色

　　與H2的加成

　　CH≡CH+H2 → CH2=CH2

　　與H2的加成

　　兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4

　　C2H2+2H2→C2H6 (條件為催化劑)

　　氯乙烯用于制聚氯乙烯

　　C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- (條件為催化劑)

　　(3)由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀.

　　1、 鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子

　　在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”，生成醇

　　在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”，得到不飽和烴

　　2、 醇：官能團(tuán)，醇羥基

　　能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣

　　能發(fā)生消去得到不飽和烴(與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去)

　　能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

　　能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化)

　　3、 醛：官能團(tuán)，醛基

　　能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

　　能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀

　　能被氧化成羧酸

　　能被加氫還原成醇

　　4、 酚，官能團(tuán)，酚羥基

　　具有酸性

　　能鈉反應(yīng)得到氫氣

　　酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對(duì)位定位基

　　能與羧酸發(fā)生酯化

　　5、 羧酸，官能團(tuán)，羧基

　　具有酸性(一般酸性強(qiáng)于碳酸)

　　能與鈉反應(yīng)得到氫氣

　　不能被還原成醛(注意是“不能”)

　　能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

　　6、 酯，官能團(tuán)，酯基

　　能發(fā)生水解得到酸和醇

　　物質(zhì)的制�。�

　　實(shí)驗(yàn)室制甲烷

　　CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (條件是CaO 加熱)

　　實(shí)驗(yàn)室制乙烯

　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱，濃H2SO4)

　　實(shí)驗(yàn)室制乙炔

　　CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

　　工業(yè)制取乙醇：

　　C2H4+H20→CH3CH2OH (條件為催化劑)

　　乙醛的制取

　　乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)

　　乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)

　　乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑，加熱)

　　乙酸的制取

　　乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫)

　　加聚反應(yīng)：

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (條件為催化劑)

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (條件為催化劑)

　　氧化反應(yīng)：

　　甲烷燃燒

　　CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

　　乙烯燃燒

　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

　　乙炔燃燒

　　C2H2+3O2→2CO2+H2O (條件為點(diǎn)燃)

　　苯燃燒

　　2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (條件為點(diǎn)燃)

　　乙醇完全燃燒的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (條件為點(diǎn)燃)

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)

　　乙醛的催化氧化：

　　CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱)

　　取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。

　　甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

　　(條件都為光照。)

　　苯和濃硫酸濃硝酸

　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (條件為濃硫酸)

　　苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如：

　　酚與濃溴水的取代。如：

　　烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：

　　酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如：

　　水解反應(yīng)。水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。

　�、冫u代烴水解生成醇。如：

　�、邗ニ�解生成羧��(羧酸鹽)和醇。如：

　　乙酸乙酯的水解：

　　CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無(wú)機(jī)酸式堿)

　　加成反應(yīng)。

　　不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (條件為催化劑)

　　乙烯和氯化氫

　　CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

　　乙烯和氫氣

　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (條件為催化劑)

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2→C2H2Br4

　　乙炔和氯化氫

　　兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

　　乙炔和氫氣

　　兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 (條件為催化劑)

　　苯和氫氣

　　C6H6+3H2→C6H12 (條件為催化劑)

　　消去反應(yīng)。有機(jī)分子中脫去一個(gè)小分子(水、鹵化氫等)，而生成不飽和(含碳碳雙鍵或碳碳三鍵)化合物的反應(yīng)。

　　乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

　　CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (條件為濃硫酸 170攝氏度)

　　兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140℃)

　　(責(zé)任編輯：康彥林)

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