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什么是化學(xué)變化的穩(wěn)定性

2016-10-19 09:31:23 來(lái)源：學(xué)習(xí)啦

 　　數(shù)學(xué)三角形具有穩(wěn)定性，物理某些原理中也體現(xiàn)了穩(wěn)定性，這些我們都很熟悉?可是化學(xué)變化里邊也有穩(wěn)定性，這是怎么回事呢?

　　(1) 定義：是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種，它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易程度。

　　(2) 分類(lèi)：穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性等。

　　規(guī)律總結(jié)越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。

　　a .單質(zhì)的熱穩(wěn)定性與鍵能的相關(guān)規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，單質(zhì)的熱穩(wěn)定性與構(gòu)成單質(zhì)的化學(xué)鍵牢固程度正相關(guān);而化學(xué)鍵牢固程度又與鍵能正相關(guān)。

　　b .氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸弱：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸弱;同周期的非金屬元素，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸強(qiáng)。

　　c .氫氧化物的熱穩(wěn)定性：金屬性越強(qiáng)，堿的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)(堿性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性越強(qiáng))o 例如，穩(wěn)定性NaOH > Al ( OH )3 。

　　d.含氧酸的熱穩(wěn)定:絕大多數(shù)含氧酸的熱穩(wěn)定險(xiǎn)差，受熱脫水生成對(duì)應(yīng)的酸酚。

　　一般地：① 常溫下酸酚是穩(wěn)定的氣態(tài)氧化物，則對(duì)應(yīng)的含氧酸往往極不穩(wěn)定，常溫下可自行發(fā)生分解。某些含翱駿易受熱分側(cè)隴生氧化還原反應(yīng)，得不到對(duì)應(yīng)的酸。

　　如

　　4HNO3加熱==4NO2+O2+2H2O

　　e含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性：

　�、� 酸不穩(wěn)定，其對(duì)應(yīng)的鹽也不穩(wěn)定;酸較穩(wěn)定，其對(duì)應(yīng)的鹽也較穩(wěn)定。例如，碳酸鹽(K2CO3 Na2CO3)

　�、� 同一種酸的鹽，熱穩(wěn)定性：正鹽>酸式鹽>酸。例如，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3

　�、� 同一酸根的鹽的熱穩(wěn)定性順序是堿金屬鹽>過(guò)渡金屬鹽>按鹽。

　�、� 同一種元素，其高價(jià)含氧酸比低價(jià)含氧酸穩(wěn)定，其相應(yīng)含氧酸鹽的穩(wěn)定性順序也如此。

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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