高二化學(xué)：離子方程式正誤判斷例題
[離子方程式正誤判斷例1] 下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是( )
(A)Ag+、K+、Cl-、NO3- (B)Ba2+、Cl-、H+、SO42-
(C)H+、CO32-、Cl-、Na+ (D)Na+、OH-、Ba2+、NO3-
[離子方程式正誤判斷分析講解]對于A組離子，Ag+和Cl-間能反應(yīng)生成氯化銀沉淀;對于B組，Ba2+和SO42-之間能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;對于C組，H + 跟 CO32-可反應(yīng)生成弱電解質(zhì)碳酸，碳酸又可分解生成二氧化碳?xì)怏w;以上三組離子間都可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此不能大量共存。答案選D。
[離子方程式正誤判斷例題2]等體積、等物質(zhì)的量濃度的Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2溶液分別和等量的磷酸二氫鈉溶液反應(yīng)，均能產(chǎn)生沉淀。對產(chǎn)生沉淀量的說法正確的是 ( )
(A)前者多 (B)后者多 (C)相同 (D)無法確定
[離子方程式正誤判斷分析講解]H2PO
較難電離，所以在沒有其它因素作用下，H2PO
跟Pb2+的反應(yīng)程度較小，不能生成大量的沉淀。但在Pb(CH3COO)2溶液中加入磷酸二氫鈉溶液時(shí)，由于CH3COO-可以跟H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，促使H2PO
跟Pb2+的反應(yīng)的進(jìn)行，可以生成較多量的沉淀。答案選B。
[離子方程式正誤判斷例題3]有一含四種陰離子的水溶液，用它進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(a)向溶液中加入稀H2SO4，有無色氣體產(chǎn)生;(b)將生成的無色氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，通入過量CO2氣體，白色沉淀消失，溶液呈無色，再加入澄清石灰水，又產(chǎn)生白色沉淀;(c)將實(shí)驗(yàn)(a)產(chǎn)生的無色氣體通入CuSO4溶液中，有黑色沉淀產(chǎn)生;(d)若將實(shí)驗(yàn)(a)產(chǎn)生的無色氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，則紫色褪去并產(chǎn)生淡黃色渾濁物;(e)在實(shí)驗(yàn)(a)反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生;分離出沉淀后再加過量氨水，沉淀部分溶解，剩下黃色沉淀;過濾，在濾液中加入HNO3溶液，則有白色沉淀生成。根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷溶液中含有哪些陰離子?
[離子方程式正誤判斷分析講解]由(a)產(chǎn)生的“無色氣體”(不能理解為某種氣體，可能是混合氣體)可推知，四種陰離子中可能含有CO32-、SO32-、S2-等。由(c)、(d)可確定含有S2-。由(b)可以確定含有CO32-，而不含SO32-，因H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，CaSO3沉淀在CO2的水溶液中不能轉(zhuǎn)化為可溶的Ca(HSO3)2。由(e)中的黃色沉淀可推知，原溶液中可能含有I-，由加過量氨水沉淀不溶解，可斷定含有I-，根據(jù)“白色沉淀”可斷定溶液中肯定有Cl-，而沒有Br-。綜合起來可得溶液中含有S2-、CO32-、I-、Cl-。
(責(zé)任編輯：彭海芝)
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