1、原子守恒

　　2、化合價(jià)升降守恒

　　化學(xué)反應(yīng)方程式書寫法則

　　1,找出反應(yīng)物與生成物

　　2,將反應(yīng)物列於→左方;生成物列於→右方,反應(yīng)物與反應(yīng)物間或生成物與生成物間用+分隔

　　3,利用質(zhì)量守恒(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個(gè)數(shù)

　　例題:

　　鎂帶燃燒生成氧化鎂

　　1,找出反應(yīng)物與生成物

　　反應(yīng)物為:

　　氧(O2),鎂(Mg)

　　生成物為:

　　氧化鎂(MgO)

　　2,將反應(yīng)物列於→左方;生成物列於→右方,反應(yīng)物與反應(yīng)物間或生成物與生成物間用+分隔

　　左方(反應(yīng)物)

　　氧(O2)+鎂(Mg)

　　→

　　→

　　右方(生成物)

　　氧化鎂(MgO)

　　3,利用質(zhì)量守恒(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個(gè)數(shù)

　　a,第1步:

　　由氧(O2)起

　　因左方2個(gè)O,右方1個(gè)O故右方乘2

　　(O2)+ (Mg) → (MgO)

　　2

　　b,第2步:

　　由氧化鎂(MgO)的鎂Mg起

　　因右方2個(gè)Mg,左方1個(gè)Mg故左方乘2

　　(O2)+ (Mg) → 2(MgO)

　　2

　　c,第3步若左右兩方面粒子數(shù)皆相同,則方程式平衡

　　(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)

　　O : 左方2個(gè) 右方2個(gè)

　　Mg:左方2個(gè) 右方2個(gè)

　　故平衡的方程式為:

　　(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)

　　化學(xué)方程式的配平

　　配平化學(xué)方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)在再介紹幾種常用的配平法：

　　(1)用奇數(shù)配偶法配平

　　按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：

　�、僬页龇匠淌嚼镒笥覂啥顺霈F(xiàn)次數(shù)較多的元素。

　�、谠撛�素的原子在各端的總��(shù)是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。

　�、塾梢淹魄蟪龅幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　例燃燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。

　　FeS2+O2——Fe2O3+SO2

　　氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)檠鯕馐请p原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2起反應(yīng)，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子。但在生成物里共含有五個(gè)氧原子，是奇數(shù)。在SO2里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)。因此，只有變更Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。我們可以在化學(xué)式Fe2O3前試寫一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平。

　　FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

　　生成物Fe2O3里所含的Fe原子個(gè)數(shù)應(yīng)和反應(yīng)物FeS2里所含的Fe原子個(gè)數(shù)相等，因此，必須在反應(yīng)物FeS2化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4。

　　4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

　　由此可以推知在化學(xué)式SO2前應(yīng)寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)8。

　　4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

　　生成物里所含氧原子的總數(shù)為22，那么反應(yīng)物里氧的化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。

　　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

　　(2)用觀察法配平

　　按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：

　　①從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　例赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。

　　H2O+Fe——Fe3O4+H2

　　顯然，F(xiàn)e3O4里的三個(gè)鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個(gè)氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，而鐵原子前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)3。

　　4H2O+3Fe——Fe3O4+H2

　　不難看出，在生成物氫的化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。

　　4H2O+3FeFe3O4+4H2

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