第一節(jié) 質量守恒定律

　　本節(jié)課通過實驗講述了質量守恒定律并運用原子的觀點講述了化學反應前后質量守恒的原因。

　　本節(jié)教學目的：

　　1、過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因，能用質量守恒定律解釋和說明一些化學現象和化學事實。

　　2、初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　本節(jié)重點難點：

　　對質量守恒定律涵義的理解和運用。正確觀察分析有關的實驗是理解質量守恒定律的關鍵。應用質量守恒定律，要注意定律中的關鍵詞語“參加化學反應的”、“生成的”、“質量總和”、一方面要注意到未參加反應的物質質量不能算在參加反應的物質質量總和中，未參加反應的或反應剩余的物質質量不能算在生成的物質的質量總和中。另一方面還要注意到參加反應的全部物質的質量總和等于反應后生成的全部物質的質量總和。

　　根據質量守恒定律，求反應物或生成物的質量，駁斥偽科學的錯誤論點、推斷物質的組成元素及化學式。

　　核心知識

　　1.質量守恒定律涵義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。例如：參加反應P和O2的質量總和等于生成物P2O5的質量。

　　2.解釋：化學反應前后元素的種類沒有改變，原子的個數沒有增減，原子質量也沒有改變，因此質量守恒。

　　3.實質：參加化學反應的物質的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子過程。

　　典型例題

　　例1 若有a克KClO3與 b克 MnO2的混合物，加熱到質量不再減少為止，得到剩余固體c克，則反應生成O2的質量是 克，同時會生成氯化鉀

　　克。

　　分析 KClO3在

　　MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化學反應前后其質量和化學性質都不改變。剩余固體是KCl和MnO2的混合物，根據質量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl

　　解答 (a+b-c)克 (c一b)克

　　例2 將一定質量的鎂條在空氣中點燃，完全燃燒后，生成MgO的質量與鎂條相比，是不變，增大還是減小?為什么?

　　分析 Mg在空氣中與O2化合生成M，遵循質量守恒定律。Mg+O2 MgO

　　解答 增大。根據質量守恒定律，反應后生成MgO的質量，必定等于鎂條的質量和參加反應的氧氣質量之和，所以MgO的質量比鎂條的質量增大了。

　　例3 化學反應前后肯定沒有變化的是( ) ①原子的數目 ②分子的數目 ③元素的種類 ④參加化學反應各物質的質量總和 ⑤物質的種類 ⑥原子的種類

　　A①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥

　　分析

　　質量守恒定律的實質是參加化學反應的物質的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子的過程。故反應前后原子種類、數目、各物質質量總和、元素的種類不變。

　　解答 選C.

　　例4 某物質在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關于該物質的組成，下列說法中正確的是( ) A.一定含有C、H、O三種元素

　　B.一定含有C、H元素，不含O元素C.一定含有C、H元素，可能含有O元素 D.可能含有C、H、O元素

　　分析

　　從燃燒產物水和CO2的組成來看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素。根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不會改變，可知反應物中必定也含有碳、氫、氧三種元素。由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了。

　　解答 應選(C)