福州大學2011年碩士研究生入學考試專業(yè)課課程（考試）大綱

　　一、考試科目名稱:化學原理
　　二、招生學院和專業(yè)：化學化工學院
　　基本內(nèi)容:
　　1化學熱力學基礎(chǔ)：能量守恒定律，DU、Q、W意義、熱化學（DH），熵的概念（DS），化學反應方向判斷（DG）
　　2化學動力學基礎(chǔ)：反應速率表示，碰撞理論、過渡態(tài)理論簡介，反應速率的影響因素
　　3化學平衡：化學反應可逆平衡，平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)K°與DG°的關(guān)系，影響化學反應平衡移動因素
　　4酸堿理論與電離平衡計算：弱酸、弱堿的電離平衡，同離子效應、緩沖溶液，鹽的水解，酸堿理論，難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡，溶度積和溶解度，溶度積應用
　　5氧化還原反應：有關(guān)氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式配平，電極反應，原電池與電極電勢，電池電動勢與電池反應自由能DG關(guān)系，影響電極電勢因素，電極電勢的應用，電勢圖及其應用
　　6原子結(jié)構(gòu)：核外電子的運動狀態(tài)：微觀粒子的波粒二象性，波函數(shù)和原子軌道，四個量子數(shù)；核外電子排布和元素周期系：多電子原子能級，核外電子排布規(guī)則，原子電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系；元素基本性質(zhì)的周期性：原子半徑，電離能，電子親合能，元素的電負性
　　7化學鍵與分子結(jié)構(gòu)：化學鍵理論：離子鍵理論;價鍵理論;雜化軌道理論;價電子互斥理論;分子軌道理論;金屬鍵理論。晶體類型：離子晶體;分子晶體;原子晶體，金屬晶體。分子間作用力：分子間力;氫鍵
　　8配位化合物：配合物組成、命名、分類，配合物穩(wěn)定性、穩(wěn)定常數(shù)及其與各類相關(guān)反應平衡計算，配合物結(jié)構(gòu)，構(gòu)型、磁性、價鍵理論、晶體場理論
　　9元素化學部分：含主族元素、銅鋅副族、過渡金屬、稀土元素
　　參考書目(須與專業(yè)目錄一致)(包括作者、書目、出版社、出版時間、版次)：
　　1武漢大學、吉林大學等校編《無機化學》（上下），第三版，1998
　　2申泮文主編《近代化學導論》（上下），2002
　　說明：1、考試基本內(nèi)容：一般包括基礎(chǔ)理論、實際知識、綜合分析和論證等幾個方面的內(nèi)容。有些課程還應有基本運算和實驗方法等方面的內(nèi)容。
　　2、難易程度：根據(jù)大學本科的教學大綱和本學科、專業(yè)的基本要求，一般應使大學本科畢業(yè)生中優(yōu)秀學生在規(guī)定的三個小時內(nèi)答完全部考題，略有一些時間進行檢查和思考。排序從易到難。