南京理工大學(xué)研究生入學(xué)
　　物理化學(xué)考試大綱
　　緒論
　　§ 0-1物理化學(xué)目的和內(nèi)容
　　§ 0-2物理化學(xué)的研究方法和學(xué)習(xí)方法
　　§ 0-3氣體概述
　　第一章 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用
　　§ 1-1 熱力學(xué)概論
　�、袤w系與環(huán)境;②體系的性質(zhì);③熱力學(xué)平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù);④過程;⑤熱和功。
　　§ 1-2 熱力學(xué)第一定律
　�、賰�(nèi)能; ②熱力學(xué)第一定律。
　　§ 1-3 準(zhǔn)靜態(tài)過程和可逆過程;
　�、贉�(zhǔn)靜態(tài)過程;②可逆過程。
　　§ 1-4 焓
　　§ 1-5 熱容
　�、贌崛�;②恒壓熱容與恒容熱容。
　　§1-6 熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用
　�、偕w·呂薩克一焦耳實(shí)驗(yàn);②理想氣體的內(nèi)能與焓;③理想氣體的Cp與Cv;④在物質(zhì)的P、V、T變化、相變化、化學(xué)變化中計(jì)算Q、W、△U、△H值;⑤絕熱過程方程式與絕熱過程中Q、W、△U、△H計(jì)算;⑥等溫過程中Q、W、△U、△H計(jì)算;⑦等壓過程中Q、W、△U、 △H計(jì)算;⑧等容過程中Q、W、△U、△H計(jì)算； ⑨相變過程中Q、W、△U、△H計(jì)算。
　　§ 1-7 實(shí)際氣體
　�、俳苟�一湯姆遜效應(yīng);②實(shí)際氣體的△H和△U。
　　§1-8 熱化學(xué)
　�、倩瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng);②等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng);③反應(yīng)進(jìn)度;④熱化學(xué)方程式。
　　§1-9 赫斯定律
　　§1-10 幾種熱效應(yīng)
　�、倩�合物的��(biāo)準(zhǔn)生成焓;②燃燒焓;③離子生成焓; 
　　§ 1-11反應(yīng)熱和溫度的關(guān)系---基爾霍夫定律
　　①基爾霍夫公式。
　　§1-12 絕熱反應(yīng)一非等溫反應(yīng)
　　①比較高火焰溫度的計(jì)算。
　　第二章 熱力學(xué)第二定律
　　§ 2-1 自發(fā)變化共同特征一不可逆性
　　①自發(fā)變化;②自發(fā)變化的共同特征。
　　§2-2 熱力學(xué)第二定律
　　①熱力學(xué)第二定律的文字表述。
　　§2-3 卡諾定理
　�、倏ㄖZ循環(huán);②卡諾定理。
　　§ 2-4 熵的概念
　�、凫�
　　§2-5 克勞修斯不等式與墑增加原理
　�、倏藙谛匏共坏仁�;②熵增加原理。
　　§2-6 熵變的計(jì)算
　�、俚葴剡^程中熵的變化值;②非等溫過程中熵變的計(jì)算;③各種過程中熵變的計(jì)算; 
　　§2-7 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)與熵的統(tǒng)計(jì)意義
　�、倩靵y度與微觀狀態(tài)數(shù);②玻茲曼公式;③熵和熱力學(xué)概率;④熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)。
　　§2-8 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
　　亥姆霍茲自由能(F);②吉布斯自由能(G)
　　§2-9 變化的方向和平衡條件
　�、倥袆e變化方向和平衡的準(zhǔn)則。
　　§2-lO △G的計(jì)算示例
　�、俚葴匚锢碜兓�中的△G;②化學(xué)變化中的△rGm
　　§2-11 幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系
　�、賻讉�(gè)熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系式;②四個(gè)熱力學(xué)基本公式;③麥克斯威關(guān)系式;④吉布斯一
　　亥姆霍茲方程式;⑤吉布斯自由能與壓力的關(guān)系。
　　§2-12 單組分體系的兩相平衡一熱力學(xué)對單組分體系的應(yīng)用
　　①克拉貝龍方程式;②克勞修斯一克拉貝龍方程式;③外壓與蒸氣壓的關(guān)系。
　　§2-13 多組分體系中物質(zhì)的偏摩爾量和化學(xué)勢
　�、倨�摩爾��;②化學(xué)勢;③化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系。
　　§2-14 熱力學(xué)第三定律和規(guī)定熵
　�、贌崃�學(xué)第三定律;②規(guī)定熵值與標(biāo)準(zhǔn)熵值;③化學(xué)反應(yīng)過程的熵變計(jì)算。
　　第三章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)
　　§3-1 概論
　�、侏�(dú)立子體系和非獨(dú)立子體系;②定位體系與非定位體系;③統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定。
　　§3-2 玻茲曼統(tǒng)計(jì)
　�、僬�取比較大項(xiàng)原理;②玻茲曼能量分布公式與分布定律;③玻茲曼統(tǒng)計(jì)。
　　§3-3 配分函數(shù)
　�、倥浞趾瘮�(shù);②配分函數(shù)的分離;③配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系。
　　§3-4 各配分函數(shù)的求法及其對熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)
　�、僭�子核配分函��(shù);②電子配分函數(shù);③平動(dòng)配分函數(shù);④轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù);⑤振動(dòng)配分函
　　數(shù)。
　　§3-5 分子的全配分函數(shù)
　�、俜肿拥娜�配分函��(shù)。
　　第四章 溶液一多組分體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用
　　§4-1 引言
　　§4-2 溶液組成的表示法
　　①溶液組成的三種表示法。
　　§4-3 稀溶液的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律
　�、倮瓰鯛柖���;②亨利定律。
　　§4-4 混合氣體中各組分的化學(xué)勢
　�、倮硐霘怏w的化學(xué)勢;②非理想氣體的化學(xué)勢;③逸度與逸度系數(shù)。
　　§4-5 理想溶液的定義、通性及各組分的化學(xué)勢

　　>①理想溶液;②理想溶液中各組分的化學(xué)勢;③理想溶液通性。
　　§4-6 稀溶液中各組分的化學(xué)勢
　�、傧∪芤�;②稀溶液中各組分的化學(xué)勢;③稀溶液的依數(shù)性;④凝固點(diǎn)下降;⑤沸點(diǎn)上升;
　�、逎B透壓。
　　§4-7 非理想溶液
　�、俜抢硐肴芤褐懈鹘M分的化學(xué)勢;②活度與活度系數(shù)。
　　§4-8分配定律一溶質(zhì)在兩互不相溶液相中的分配
　　第五章 相平衡
　　§5-1 引言
　　§5-2 多相體系平衡的一般條件
　　§5-3 相律
　�、傧�;②組分;③自由度;④相律。
　　§5-4 單組分體系的相圖
　�、偎�的相圖的分析;②水的三相點(diǎn)與冰點(diǎn)。
　　§5-5 二組分體系的相圖及其應(yīng)用
　�、倮硐氲耐耆�互溶雙液系;②杠桿規(guī)則;③蒸餾原理(沸點(diǎn)一組成圖);④非理想的完全互溶雙液系;⑤恒沸混合物;⑥部分互溶的雙液系;⑦不互溦的雙液系;⑧水蒸氣蒸餾;
　　⑨簡單低共熔混合物相圖;⑩熱分析法與溶解度法;⑾步冷曲線; ⑿形成化合物的體系;
　�、逊�(wěn)定化合物的相圖; ⒁不穩(wěn)定化合物的相圖; ⒂完全互溶固溶體的相圖;⒃固態(tài)溶液或固溶體; ⒄部分互溶固溶體的相圖。
　　第六章 化學(xué)平衡
　　§6-1 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件和化學(xué)反應(yīng)的親和勢
　�、俜磻�(yīng)平衡的條件;③化學(xué)反應(yīng)的親和勢。
　　§6-2 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式
　�、倩瘜W(xué)反應(yīng)的等溫方程式;②熱力學(xué)平衡常數(shù)與經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)。
　　§6-3 平衡常數(shù)的表示式
　�、贇庀喾磻�(yīng)的平衡常數(shù);②氣相反應(yīng)平衡常數(shù)(Kp、Kc,Kx)及相互關(guān)系;③溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)。
　　§6-4復(fù)相化學(xué)平衡
　　①分解壓(或離解壓);②復(fù)相化學(xué)平衡常數(shù)。
　　§6-5 平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算
　�、倨胶獬���(shù)的測定:物理法與化學(xué)法;②平衡常數(shù)、平衡組成、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。
　　§6-6 標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能
　�、贅�(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)吉布斯自由能變化值;②標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能
　　§6-7 溫度、壓力、惰性氣體對化學(xué)平衡的影響
　　①溫度對化學(xué)平衡的影響;②范特霍夫等壓方程式;③壓力對化學(xué)平衡的影響;④惰性氣
　　體對化學(xué)平衡的影響。
　　§6-8 同時(shí)平衡
　　§6-9 反應(yīng)的耦合
　　第七章 電解質(zhì)溶液
　　§7-1 電化學(xué)的基本概念和法拉第定律
　�、俜ɡ�第定��。
　　§7-2 離子的電遷移和遷移數(shù)
　　①離子的遷移率;②離子的遷移數(shù);③離子遷移數(shù)的測定。
　　§7-3 電導(dǎo)
　　①電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率;②離子獨(dú)立移動(dòng)定律;③離子的摩爾電導(dǎo)率;④電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用。
　　§7-4 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡介
　�、匐娊赓|(zhì)的平均活度與平均活度系數(shù);②離子強(qiáng)度;③德拜一休克爾（Debye-Huckel)極限公式。
　　第八章 可逆電池的電動(dòng)勢及其應(yīng)用
　　§8-1 可逆電池與可逆電極
　�、倏赡骐姵嘏c不可逆電池;②三類可逆電極與電極反應(yīng)。
　　§8-2 電動(dòng)勢的測定
　�、贅�(biāo)準(zhǔn)電池;②對消法測定電動(dòng)勢。
　　§8-3 可逆電池的書寫方法及電動(dòng)勢的取號
　�、倏赡骐姵氐臅鴮懛椒�;②可逆電池電動(dòng)勢及取號;③電池反應(yīng)式與表示式的"互譯"。
　　§8-4 可逆電池的熱力學(xué)
　�、倌芩固毓���;②由E求Ka;③由E與(dE/dT)p求電池反應(yīng)的△rHm、△rSm;④可逆電池電動(dòng)勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。
　　§8-5 電動(dòng)勢產(chǎn)生的機(jī)理
　�、匐p電層;②電極與電解質(zhì)溶液界面間的電勢差;③接觸電勢;④液體接界電勢。
　　§8-6 電極電勢和電池的電動(dòng)勢
　�、贅�(biāo)準(zhǔn)氫電極;②標(biāo)準(zhǔn)電極電勢;③甘汞電極;④從電極電勢計(jì)算電動(dòng)勢。
　　§8-7 濃差電池
　　①濃差電池
　　§8-8 電動(dòng)勢測定的應(yīng)用
　�、偾箅y溶鹽的活度積;②電動(dòng)勢法求電解質(zhì)溶液平均活度系數(shù);③pH值的測定。
　　第九章 電解與極化作用
　　§9-1 分解電壓
　�、俜纸怆妷骸�
　　§9-2 極化作用
　�、匐姌O的極化作用;②超電勢;③濃差極化 
　　§9-3 電解時(shí)電極上的反應(yīng)
　　①離子析出電勢;②電解時(shí)陰極上反應(yīng);③電解時(shí)陽極上反應(yīng);④電解還原與氧化的應(yīng)用。
　　第十章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(一)
　　§10-1 化學(xué)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)和目的
　　§10-2 化學(xué)反應(yīng)速率表示法
　�、倩瘜W(xué)反應(yīng)速率表示法;②化學(xué)反應(yīng)速率的測定。
　　§10-3 化學(xué)反應(yīng)的速率方程
　�、倩�元反��(yīng)與非基元反應(yīng);②質(zhì)量作用定律與反應(yīng)速率方程;③反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù);④反應(yīng)速率常數(shù)。
　　§10-4 具有簡單級數(shù)的反應(yīng)
　�、僖患壏磻�(yīng);②二級反應(yīng);③零級反應(yīng);④反應(yīng)級數(shù)的測定方法; ⑤積分法; ⑥半衰期法; ⑦微分法。

　§10-5 幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)
　　①對峙反應(yīng);②平行反應(yīng);③連串反應(yīng)。
　　§10-6 溫度對反應(yīng)速率的影響---阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式
　�、俜短鼗舴蚪�似��(guī)則;②阿侖尼烏斯(Arrhenius)經(jīng)驗(yàn)公式。
　　§10-7 活化能Ea對反應(yīng)速率的影響
　�、倩罨�能Ea;②活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系;③活化能與溫度的關(guān)系; ④活化能的求算。
　　§10-8 鏈反應(yīng)
　�、冁湻磻�(yīng)的三個(gè)基本過程;②直鏈反應(yīng)與支鏈反應(yīng);③穩(wěn)態(tài)近似法;④支鏈反應(yīng)與爆炸界限。
　　§10-9 擬定反應(yīng)歷程的一般方法
　　第十一章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(二)
　　§11-1 碰撞理論
　�、倥鲎怖碚�;②碰撞理論的要點(diǎn);③碰撞理論速率常數(shù)公式;④反應(yīng)閾能;⑤概率因子
　　§11-2 過渡態(tài)理論
　　①過渡態(tài)理論;②過渡態(tài)理論的要點(diǎn);③過渡態(tài)理論物理模型一勢能面;④過渡態(tài)理論速率常數(shù)公式;⑤活化焓、活化熵;⑥△rHm、△rSm與Ea和指前因子A間的關(guān)系。
　　§11-3 在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)
　�、偃軇�對反��(yīng)速率的影響;②籠效應(yīng);③原鹽效應(yīng)。
　　§11-4光化學(xué)反應(yīng)
　�、俟饣瘜W(xué)基本定律;②量子產(chǎn)率;③光化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)。
　　§11-5 催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
　�、俅呋瘎┡c催化作用;②均相酸堿催化;③配位催化。
　　第十二章 表面現(xiàn)象
　　§12-1 吉布斯表面自由能和表面張力
　�、俦砻婕�布斯自由能和表面張��;②表面熱力學(xué)。
　　§12-2 彎曲表面的附加壓力和蒸氣壓
　�、購澢�表面下的附加壓力一揚(yáng)·拉普拉斯公式;②毛細(xì)現(xiàn)象;③彎曲表面上的蒸氣壓一開爾文公式;④過飽和現(xiàn)象。
　　§12-3 液體界面的性質(zhì)
　�、僖后w的鋪展;②液體的表面張力與濃度的關(guān)系;③吉布斯吸附公式;④分子在兩相界面上的定向排列。
　　§12-4 液一固界面現(xiàn)象
　�、僬掣焦�;②浸濕功;③鋪展系數(shù);④接觸角與潤濕作用。
　　§12-5 表面活性劑及其應(yīng)用
　�、俦砻婊钚詣�;②表面活性劑幾種重要作用。
　　§12-6 固體表面的吸附
　�、傥�附等溫��;②蘭繆爾等溫式;③弗侖德利希等溫式;④BET公式;⑤吸附現(xiàn)象的本質(zhì)-化學(xué)吸附與物理吸附;⑥固體在溶液中的吸附。
　　§12-7 氣一固相表面催化反應(yīng)
　�、贇庖还滔啾砻娲呋�反��(yīng)速率。