高一化學(xué):第三章金屬及其化合物知識點(diǎn)小結(jié)
(一)金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe。
(二)金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
(三)A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
(四)Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體
水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 與酸反應(yīng) CO32- + H+ = +H CO3- H CO3-+H+
= CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32-與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3-+OH- = H2O+CO32-
與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2 = H CO3- 不反應(yīng)
與鹽反應(yīng) CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32 -= CaCO3↓ 不反應(yīng)
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系
(五)合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
(責(zé)任編輯：康彥林)
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