化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)化學(xué)高二
化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)(一)
1.定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
例舉反應(yīng)
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物體系中
各成分的含量
�、俑魑镔|(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡
�、诟魑镔|(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡
�、鄹鳉怏w的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡
�、芸傮w積、總壓力、總物質(zhì)的量一定
不一定平衡
正、逆反應(yīng)
速率的關(guān)系
�、僭趩挝粫r(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V(正)=V(逆)
平衡
�、谠趩挝粫r(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則V(正)=V(逆)
平衡
�、踁(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)
不一定平衡
�、茉趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指V(逆)
不一定平衡
壓強(qiáng)
①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定)
平衡
�、趍+n=p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定)
不一定平衡
混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr
�、費(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)
平衡
�、贛r一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)
不一定平衡
溫度
任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變)
平衡
體系的密度
密度一定
不一定平衡
其他
如體系顏色不再變化等
平衡
(責(zé)任編輯：彭海芝)
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