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高二化學元素化合物知識點

2017-03-02 11:12:45 來源：精品學習網

 　　元素化合物知識點

　　鹵族元素

　　1 遇淀粉變藍的物質 I2(碘水、碘酒)

　　2 使淀粉—KI溶液變藍的物質 Cl2

　　3 最強的含氧酸 HClO4

　　4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF

　　5 描述下列實驗現(xiàn)象：(1)銅絲在氯氣中燃燒(2)H2在Cl2中燃燒(3)CH4與Cl2混合光照 (1)產生棕黃色的煙(2)產生蒼白色的火焰(3)黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴

　　6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2

　　7 檢驗Cl- 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

　　氧族元素

　　1 能使帶火星的木條復燃的氣體 O2

　　2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復現(xiàn))、Cl2(顏色不可復現(xiàn))

　　3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2

　　4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)

　　5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4

　　6 檢驗SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

　　7 某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32- 8 引發(fā)酸雨的污染物 SO2

　　氮族元素

　　1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2

　　2 在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體 N2與O2

　　3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO

　　4 有顏色的氣體 Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

　　5 造成光化學煙霧的污染物 NO2

　　6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl

　　7 NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉

　　8 NH3的空間結構 三角錐形

　　9 溶于水顯堿性的氣體 NH3

　　10 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH3

　　11 兩種氣體相遇產生白煙 NH3遇HCl

　　12 某溶液加入NaOH溶液產生氣體 氣體一定是NH3;溶液一定含NH

　　13 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。

　　14 某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3-

　　15 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)

　　16 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性(溶解金、鉑)

　　17 能使蛋白質變黃的物質 濃硝酸

　　18 火柴盒側面的涂料 紅磷 碳族 1 制造光導纖維的原料 SiO2 2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、(Na2SiO3) 堿

　　金屬

　　1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色(隔藍色鈷玻璃觀察)

　　2 鈉與水反應的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。

　　3 能與Na2O2反應的兩種物質 H2O、CO2

　　4 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3

　　5 堿金屬單質與鹽溶液反應 (無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑

　　6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解

　　7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3 AlMgFe

　　金屬

　　1 常用作凈水劑的物質 明礬、Al(OH)3

　　2 常用作耐火材料的物質 Al2O3、MgO

　　3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

　　4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3

　　5 紅棕色的固體 Fe2O3

　　6 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

　　有色物質

　　1 有顏色的氣體 Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

　　2 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI(黃)

　　3 水溶液顯藍色的 含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液)

　　4 水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液(如FeCl3溶液)

　　氣體小結

　　1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO

　　2 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

　　3 在空氣中產生白霧的氣體 HCl

　　4 不溶于水(能用排水法收集)的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　5 不能用排氣法收集的氣體 NO(氧化)、C2H4、CO(密度與空氣近似)

　　6 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅) Cl2(使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色)

　　7 溶于水顯堿性的氣體 NH3

　　8 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3(HI、HBr)

　　9 能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

　　與酸堿和水反應小結

　　1 金屬與酸反應產生氣體情況：(1) 與酸反應產生H2(2) 與酸反應產生SO2(3) 與酸反應產生NO2(4) 與酸反應產生NO (1) 活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸(2) Cu以前(含Cu)的金屬與濃硫酸(3) Ag以前(含Ag)的金屬與濃硝酸(4) Ag以前(含Ag)的金屬與稀硝酸

　　2 常溫下與水反應產生H2的產生O2的產生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2

　　3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

　　4 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4

　　5 不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等

　　6 能與水反應的堿性氧化物不能與水反應的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O3

　　其它

　　1 敞口放置質量會增加的溶液敞口放置質量會減少的溶液 濃硫酸(吸水)、堿溶液(吸CO2)濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水(揮發(fā))

　　2 常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

　　3 合金的定義和性質 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低

　　4 與環(huán)境保護有關的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化(藻類瘋長)(7)能保護環(huán)境的最好燃料 (1) SO2(2) CO2(3) NO2(4)氟氯烴(5)塑料袋(6)含磷洗衣粉(7)H2

　　5 常見的漂白劑 (1)將有色物質氧化的：氯水(實為HClO)、Na2O2、H2O2、O3(2)SO2(與有色物質結合成不穩(wěn)定無色物)

　　(責任編輯：彭海芝)

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