高二化學必修元素周期律知識點梳理
化學對我們認識和利用物質(zhì)具有重要的作用。育路小編準備了高二化學必修元素周期律知識點，具體請看以下內(nèi)容。
1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
(1)電子排布
電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加
(2)原子半徑
原子半徑依次減小—
(3)主要化合價+1+2+3+4
-4+5
-3+6
-2+7
-1—
(4)金屬性、非金屬性
金屬性減弱，非金屬性增加—
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水
劇烈熱水與
酸快與酸反
應(yīng)慢———
(6)氫化物的化學式——SiH4PH3H2SHCl—
(7)與H2化合的難易——
由難到易—
(8)氫化物的穩(wěn)定性——
穩(wěn)定性增強—
(9)最高價氧化物的化學式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—
最高價氧化物對應(yīng)水化物(10)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—
(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫
氧化物弱酸中強
酸強酸很強
的酸—
(12)變化規(guī)律
堿性減弱，酸性增強—
第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方)
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方)
判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：
(1)金屬性強(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(yīng)(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金屬性強(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(yīng)(強制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
同周期比較：
金屬性：Na>Mg>Al
與酸或水反應(yīng)：從易→難
堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
非金屬性：Si
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易
氫化物穩(wěn)定性：SiH4
酸性(含氧酸)：H2SiO3
同主族比較：
金屬性：Li
與酸或水反應(yīng)：從難→易
堿性：LiOHCl>Br>I(鹵族元素)
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難
氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI
金屬性：Li
還原性(失電子能力)：Li
氧化性(得電子能力)：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+非金屬性：F>Cl>Br>I
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
還原性：F-
酸性(無氧酸)：HF
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：
(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
(2)電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學必修元素周期律知識點，希望大家喜歡。
(責任編輯：彭海芝)
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