高一化學(xué)寒假復(fù)習(xí)知識點整理
1.常見危險化學(xué)品
爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃氣體:H2 CH4 CO 易燃液體:酒精 乙醚 苯 汽油等 自燃物品:白磷P4 遇濕易燃物品:Na Na2O2 氧化劑:KMnO4 KClO3
劇毒品:KCN 砷的化合物 腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3
2.物質(zhì)的分散系 溶 液 膠體 濁液
分散質(zhì)大小 <1nm 1～100nm >100nm
3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。
區(qū)分溶液與膠體：丁達爾效應(yīng)(有一條光亮的通路)
分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過濾紙)
分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過半透膜)
4.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KCl HCl
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等
強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 強酸 HCl H2SO4 HNO3
強堿 NaOH KOH Ba(OH)2
大多數(shù)的鹽
弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì) 弱酸HClO H2SO3
弱堿NH3·H2O
5.物質(zhì)的分離與提純 水
過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純
蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異
過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)
除去NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以;改為: BaCl2→Na2CO3 →NaOH→過濾→HCl也可以. 改為: BaCl2→NaOH →Na2CO3→過濾→HCl也可以.
但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.
蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。
蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計
蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水
分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出
分液前為什么要打開玻璃塞?
打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.
萃�。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物
儀器:分液漏斗,燒杯
分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳, 水/ CCl4 分層 上層無色，下層橙紅色�！ 〔挥镁凭腿�(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)
分離碘水中的碘，可以用四氯化碳 分層 上層無色下層紫紅色 不能用酒精萃取
焰色反應(yīng)操作要點 鉑絲用鹽酸洗滌 然后在酒精燈燃燒至無色 再蘸取待測液
鈉的焰色：黃色;鉀的焰色：紫色(透過藍色鈷玻璃) 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。
6.離子的檢驗
Cl-檢驗 ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解)
SO42---檢驗: 加入BaCl2溶液和HCl 產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NH4+檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Fe3+檢驗：加入KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失
7.關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線
(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。
(2)把準確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線 1厘米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
(4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。
實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。
常見誤差分析：
濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出。(4) 定容時，水加多了，用滴管吸出(5) 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù)。
濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時，俯視讀刻度數(shù)。
無影響(1) 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。
8.金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。
金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。
鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①�。赫f明鈉的密度比水的密度小 ②熔：說明鈉的熔點低;該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
Na的用途①制取鈉的重要化合物 ②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 ③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源
過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先變紅，后褪色)
還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。
碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)加熱 2NaHCO3==Na2CO3 +CO2↑+H2O
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加 NaOH NaHCO3+NaOH == Na2CO3+H2O
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。
比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強)，穩(wěn)定性(碳酸鈉穩(wěn)定)
鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3
9.鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性
與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜(加熱發(fā)紅，但不滴落)， 4Al+3O2====2Al2O3
與非氧化性酸反應(yīng) 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化
與強堿反應(yīng) 2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Al2O3兩性氧化物
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al(OH)3兩性氫氧化物
(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
離子方程式: Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 受熱分解 2Al(OH)3== Al2O3+3H2O
(2)將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3OH—== Al(OH)3↓ Al3++4OH—==AlO2-+2H2O
實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
離子方程式：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
(3)明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。
10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+
氧化劑 還原劑
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2
氫氧化鐵制備: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 受熱分解2Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2 == 4Fe(OH)3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
氧化鐵：紅棕色固體
合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量最大，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼)
合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。
11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕
�、俨慌c水、酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O HF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。
�、谂c堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3
�、叟c堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞
硅酸鹽：硅酸鈉 Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合劑，耐火材料)
高嶺石 Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)
制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3 + CO2↑ CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑;
12.氯氣的實驗室制法：
反應(yīng)原理：MnO2 + 4HCl(濃)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O; 發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等;
除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃H2SO4吸收水; 收集：向上排空氣法收集;
濃鹽酸
檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{; 尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
MnO2
干燥布條
潮濕布條
NaOH溶液
濃硫酸
收集
飽和食鹽水
氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體;常溫下能溶于水(1∶2);比空氣重;有毒;
2Na + Cl2 == 2NaCl(黃色火焰，白煙) 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3(棕黃色煙，溶于水顯黃色) Cu + Cl2 == CuCl2(棕黃色煙溶于水顯藍色)
H2 + Cl2 == 2HCl 【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】
Cl2+H2O HCl+HClO 新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。
氯水的成分：分子有：Cl2、H2O 、HClO;離子有: H+、Cl-、ClO-、OH-
1.表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。(氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2KI==I2+2KCl。)
2.表現(xiàn)HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。
3.表現(xiàn)H+ 的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
4.表現(xiàn)Cl-性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
5.體現(xiàn)H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。
漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO
漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
次氯酸(HClO)的性質(zhì)：.強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用
不穩(wěn)定性：見光易分解 2HClO = 2HCl + O2↑
弱酸性：酸性 H2CO3 ﹥ HClO 證明事實Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
13. 二氧化硫的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物
與水反應(yīng) SO2+H2O==H2SO3 可逆反應(yīng) H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2==2H2SO4
還原性 2SO2+O2 2SO3
通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色
漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色 原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來顏色。
與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白 原理：HClO 具有強氧化性
氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S
酸雨：PH〈5.6 硫酸性酸雨的形成原因： SO2
來源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣
防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識
常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2 溫室效應(yīng)：CO2 光化學(xué)煙霧：氮的氧化物
臭氧層空洞：氯氟烴(或氟里昂) 白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)
假酒(工業(yè)酒精)：CH3OH 室內(nèi)污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富營養(yǎng)化)
電池：重金屬離子污染
14.硫酸的性質(zhì)
濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等�？梢愿稍锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等
⑵脫水性：蔗糖的炭化(將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性);濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。(濃硫酸表現(xiàn)脫水性)
(3)強氧化性
2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(濃)== SO2↑+ CO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化
15.氮化合物
氮及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑
氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O == NH3↑+H2O
氨水成分有 分子：NH3 ， H2O， NH3·H2O 離子：NH4+ OH- 少量H+ 。
(責(zé)任編輯：康彥林)
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