2017化學(xué)高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)歸納
化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，下面為大家推薦了化學(xué)高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。
1、關(guān)于轉(zhuǎn)化率：①兩種反應(yīng)物按系數(shù)比投料，則平衡時(shí)按系數(shù)比剩，二者轉(zhuǎn)化率相等。
�、谠龃笠环N反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低
③同一反應(yīng)，相同條件下，從正反兩個(gè)方向建立平衡，若為等同平衡，則兩個(gè)方向轉(zhuǎn)化率之和等于1，兩個(gè)方向的熱量加和等于│ΔH│
④同一反應(yīng)恒溫恒壓時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于恒溫恒容時(shí)的轉(zhuǎn)化率，只需Δn≠0
2、關(guān)于平衡常數(shù)：①只與溫度和方程式系數(shù)有關(guān)，系數(shù)減半，K值開方
�、诳偡磻�(yīng)式為兩個(gè)方程式加和，則K值為乘積關(guān)系
�、蹚闹虚g某一狀態(tài)投料，若問方向則算K/(Qc)與K做比較，若問轉(zhuǎn)化率、含量則極值轉(zhuǎn)化后作比較
3、關(guān)于勒夏特列原理的應(yīng)用
�、偌尤攵栊詺怏w從濃度入手分析：恒溫恒容加惰氣，因?yàn)楦魑镔|(zhì)濃度不變，故速率不變，平衡不動(dòng)。
②單一物質(zhì)在方程式一側(cè)加其量，若問移動(dòng)方向，則從濃度入手;若問轉(zhuǎn)化率及含量，則從壓強(qiáng)入手。
例:C+2NO=N2+CO2,恒溫恒容加入NO，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變
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(責(zé)任編輯：彭海芝)
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