高二年級(jí)化學(xué)第二冊(cè)第三章知識(shí)點(diǎn)：電離平衡

2017-01-27 14:56:57 來源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

　　在一定條件下，弱電解質(zhì)的離子化速率(即電離速率)等于其分子化速率(即結(jié)合速率)。以下是育路網(wǎng)整理的第三章電離平衡知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家認(rèn)真學(xué)習(xí)。

　　形成條件

　　溶液中電解質(zhì)電離成離子和離子重新結(jié)合成分子的平衡狀態(tài)。

　　具體一點(diǎn)說，在一定的條件下(如溫度，濃度)，當(dāng)溶液中的電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離的過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),即電離平衡。

　　一般來說，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡而弱電解質(zhì)存在電離平衡。

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　離子化合物和某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物如：強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH)、大部分鹽類(NH4Cl)。

　　弱電解質(zhì)

　　有具有極性鍵的共價(jià)化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱堿(NH3·H2O)、水

　　特別：HgCl2是共價(jià)化合物且共價(jià)鍵極強(qiáng)，屬于弱電解質(zhì)。

　　影響電離平衡的因素

　　1.溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高,平衡向電離方向移動(dòng)。

　　2.濃度：弱電解質(zhì)分子濃度越大，電離程度越小。

　　3.同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入含有與該弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),從而使弱電解質(zhì)的電離平衡朝著生成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的解離度降低的效應(yīng)稱為同離子效應(yīng)。

　　4.化學(xué)反應(yīng)：某一物質(zhì)將電離出的離子反應(yīng)掉而使電離平衡向正方向(電離方向)移動(dòng)。

　　5.弱酸的電離常數(shù)越大，達(dá)到電離平衡時(shí)電離出的H+越多，酸性越強(qiáng);反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，且各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減小，一般相差較大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步電離產(chǎn)生的。

　　6.對(duì)弱堿來說，也有類似弱酸的規(guī)律。

　　7.分步電離中，越后面電離出的離子數(shù)越少。

　　第三章電離平衡知識(shí)點(diǎn)的全部內(nèi)容就是這些，育路網(wǎng)希望對(duì)大家化學(xué)學(xué)習(xí)有幫助。

　　(責(zé)任編輯：陳海巖)

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