2017高二化學(xué)下冊化學(xué)反應(yīng)速率知識點(diǎn)梳理
化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。育路小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)下冊化學(xué)反應(yīng)速率知識點(diǎn)，具體請看以下內(nèi)容。
1、化學(xué)反應(yīng)速率(v)
�、� 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
�、� 表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
�、� 計(jì)算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L·s)
�、� 影響因素：
�、� 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)
② 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件
※注意：
(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。
(2)惰性氣體對于速率的影響
�、俸銣睾闳輹r(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變
�、诤銣睾泱w時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢
高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學(xué)下冊化學(xué)反應(yīng)速率知識點(diǎn)，希望大家喜歡。
(責(zé)任編輯：彭海芝)
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