2017高二化學下冊第二單元知識點：化學反應(yīng)速率
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。育路小編準備了高二化學下冊第二單元知識點，具體請看以下內(nèi)容。
化學反應(yīng)速率
1、化學反應(yīng)速率的表示方法
(1)通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。
公式：V=△C/△t 常用的單位： mol/(L·S) 或 mol·(L·S)-1
反應(yīng)物： △C=C0-Ct 生成物：△C=Ct-C0
(2)對于同一條件下的某反應(yīng)，在同一段時間內(nèi)，用不同物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但意義可能一樣;用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于方程式中相應(yīng)計量數(shù)之比。
例如：mA(氣)+nB(氣)→ pC(氣)+qD(氣) 則： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q
2、影響化學反應(yīng)速率的條件
對于可逆反應(yīng)，條件改變對速率的影響總是同方向的，V正和V逆的變化是增大都增大，減小都減小，決不會一個增大一個減小。
(1)影響化學反應(yīng)速率的最根本因素是物質(zhì)的性質(zhì)(內(nèi)因)。
(2)濃度對化學反應(yīng)速率影響
在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，會使單位體積所含活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快;減少反應(yīng)物濃度，會使單位體積所含活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減小。
(3)壓強對化學反應(yīng)速率影響：
只影響有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。因為壓強的改變歸根到底是由于氣體濃度發(fā)生了改變。
在其他條件不變時，對于有氣體參加的化學反應(yīng)，增大壓強，相當于增大氣體濃度，反應(yīng)速率加快;減小壓強，相當于減小氣體濃度，反應(yīng)速率減小。
注意：對于參加反應(yīng)的固體、液體或溶液，由于改變壓強，對它們的濃度改變很小，可以認為它們的反應(yīng)速率與壓強無關(guān)。
(4)溫度對化學反應(yīng)速率影響：
溫度升高，幾乎任何化學反應(yīng)的反應(yīng)速率都會增大。不管在正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，也不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。在其他條件不變時，溫度每升高 10℃，化學反應(yīng)速率增大到原來的2—4倍。
(5)催化劑：改變反應(yīng)速率的本質(zhì)原因：改變反應(yīng)途徑，降低活化能。分為正催化劑和負催化劑。
(6)其他影響化學反應(yīng)速率的條件
光、反應(yīng)物顆粒大小、原電池反應(yīng)、溶劑、超聲波、激光、放射線、電磁波等都會影響反應(yīng)速率的變化。
3、對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：
(1)恒溫時：增大壓強，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。
(2)恒溫恒容時：
①充入氣體反應(yīng)物，濃度增大，速率加快
②充入“惰氣”，總壓增大，但各分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。
(3)恒溫恒壓時：充入“惰氣”體積增大各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。
總之，壓強改變，若引起濃度改變，速率則改變。
4、碰撞理論對反應(yīng)速率變化的解釋
(1)任何化學反應(yīng)發(fā)生的前提是有效碰撞。
(2)在碰撞理論中，化學反應(yīng)的速率取決于“單位時間、單位體積內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)”，而這個決定于“單位體積內(nèi)活化分子數(shù)”。不管改變哪一個外界條件，只要能達到“增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)”的目的，就可以提高反應(yīng)速率。
高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學下冊第二單元知識點，希望大家喜歡。
(責任編輯：彭海芝)
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