2017高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化知識(shí)點(diǎn)梳理

 　　化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。育路小編準(zhǔn)備了高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化知識(shí)點(diǎn)，希望你喜歡。

　　1.堿金屬的反應(yīng)

　　(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

　�、倥c水反應(yīng)

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

　　2K+2H2O===2KOH+H2↑

　　2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

　　【題源信息】　鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H+反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。

　　②與氧氣反應(yīng)

　　4Na+O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)

　　2Na+O2點(diǎn)燃=====Na2O2

　　2Na2O+O2△=====2Na2O2

　　4Li+O2點(diǎn)燃=====2Li2O

　　【題源信息】�、贌o(wú)論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。

　�、谧⒁釴a及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色。

　�、垡�注意推斷題中的“題眼”——多步氧化關(guān)系：NaO2――→Na2OO2――→Na2O2。

　　(2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng)

　�、貼a2O2

　　2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑

　　2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

　　SO2+Na2O2===Na2SO4

　　【題源信息】　1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。

　�、贜a2CO3

　　Na2CO3+2HCl(過量)===2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl(不足)===NaCl+NaHCO3

　　Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

　　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

　　【題源信息】　向Na2CO3溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步進(jìn)行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。

　�、跱aHCO3

　　NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O

　　NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

　　2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)===Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

　　NaHCO3+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+NaOH+H2O

　　【題源信息】　a.不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。

　　b.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時(shí)要特別注意兩者量的相對(duì)多少。

　　c.吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。

　　④NaOH

　　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

　　CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

　�、軨O2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na+和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。

　　2.Mg的反應(yīng)

　　(1)在CO2中燃燒

　　2Mg+CO2點(diǎn)燃=====2MgO+C

　　(2)在空氣中燃燒

　　2Mg+O2點(diǎn)燃=====2MgO　3Mg+N2點(diǎn)燃=====Mg3N2

　　2Mg+CO2點(diǎn)燃=====2MgO+C

　　【題源信息】　a.此反應(yīng)在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。

　　b.鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。

　　c.常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅(jiān)固致密的氧化物保護(hù)膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。

　　3.Al及其化合物的反應(yīng)

　　(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　【題源信息】　鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。

　　(2)鋁熱反應(yīng)

　　2Al+Fe2O3高溫=====2Fe+Al2O3

　　4Al+3MnO2高溫=====3Mn+2Al2O3

　　【題源信息】　a.引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。

　　b.注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一個(gè)金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。

　　c.該反應(yīng)形式常在無(wú)機(jī)框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信息(鋁熱反應(yīng))。

　　(3)Al2O3的反應(yīng)(兩性)

　　Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

　　【題源信息】　由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。

　　(4)Al(OH)3的反應(yīng)(兩性)

　　Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

　　Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

　　【題源信息】　由以上反應(yīng)可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。

　　(5)鋁鹽的反應(yīng)

　�、黉X鹽與氨水反應(yīng)

　　Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

　　【題源信息】　a.不管氨水是否過量，都會(huì)發(fā)生此反應(yīng)，

　　Al(OH)3不溶于過量的氨水。

　　b.此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3。

　�、谄�鋁酸鹽的反應(yīng)

　　向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸

　　NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl(少量鹽酸)

　　NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)

　　【題源信息】　向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。

　　向偏鋁酸鹽中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]

　　2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-(少量CO2)

　　AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-(足量CO2)

　　高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化知識(shí)點(diǎn)就

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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