2017高二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)點(diǎn)大全

2017-01-22 10:19:26 來(lái)源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

　　化學(xué)在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動(dòng)了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。育路小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)點(diǎn)，希望你喜歡。

　　一. 教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

　　二. 教學(xué)目標(biāo)：

　　了解焓、熵的概念，了解反應(yīng)的焓變和反應(yīng)的熵變的含義

　　能初步用化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的計(jì)算來(lái)分析判斷化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行方向

　　三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　用化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的計(jì)算來(lái)分析判斷化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行方向

　　四. 教學(xué)過(guò)程：

　　科學(xué)家根據(jù)反應(yīng)體系中存在著力圖使自身能量趨于“最低”和“有序”變?yōu)?ldquo;無(wú)序”的自然現(xiàn)象，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，提出了互相關(guān)聯(lián)的能量判據(jù)和熵判據(jù)，即凡是能夠使反應(yīng)體系能量降低、熵增大的反應(yīng)方向，就是化學(xué)反應(yīng)容易進(jìn)行的方向。但對(duì)于一個(gè)具體的反應(yīng)，需應(yīng)用兩個(gè)判據(jù)綜合進(jìn)行分析，不能片面地做結(jié)論。

　　(一)自發(fā)過(guò)程與非自發(fā)過(guò)程：

　　不借助外力可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程稱(chēng)為自發(fā)過(guò)程，而必須在外力的作用下才能進(jìn)行的過(guò)程為非自發(fā)過(guò)程。

　　說(shuō)明：

　　1、體系有著趨于從能量高的狀態(tài)變?yōu)槟芰康偷臓顟B(tài)的過(guò)程，此時(shí)體系對(duì)外界做功或放出能量?D?D這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判據(jù)。能量判據(jù)又稱(chēng)焓判據(jù)，即△H< 0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。

　　2、多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。但并不是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，也不是講吸熱反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行。某些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，還有一些吸熱反應(yīng)在高溫下也能自發(fā)進(jìn)行。

　　3、混亂度：表示體系的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)。?D?D混亂度的增加意味著體系變得更加無(wú)序。熵是熱力學(xué)上用來(lái)表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號(hào)為S，單位為：J?mol-1?K-1 。?D?D體系的無(wú)序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。

　　4、在相同條件下，不同物質(zhì)的熵值不同，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值大小也不一樣，一般而言：固態(tài)時(shí)熵值最小，氣態(tài)時(shí)熵值最大。

　　5、熵變：化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在混亂度的變化，叫做熵變，符號(hào)：△S △S=S產(chǎn)物-S反應(yīng)物。在密閉條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向?D?D熵增

　　6、自發(fā)過(guò)程的熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理，是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判據(jù)?D?D熵判據(jù)。

　　7、判斷某一反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要研究分析：焓判據(jù)和熵判據(jù)對(duì)反應(yīng)方向的共同影響。

　　(二)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：

　　在一定的條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既可能與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又可能與反應(yīng)的熵變有關(guān)。在溫度、壓力一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)的判據(jù)是：DH-TDS(T為熱力學(xué)溫度，均為正值)。

　　DH-TDS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;

　　DH-TDS=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

　　DH-TDS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

　　即：在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向DH-TDS<0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。

　　說(shuō)明：

　　1、在判斷反應(yīng)的方向時(shí)，應(yīng)同時(shí)考慮焓變和熵變這兩個(gè)因素。

　　2、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判據(jù)是：

　　△G = △H-T△S

　　其中：G 叫作吉布斯自由能。則：

　　△G = △H -T△S < 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

　　△G = △H -T△S =0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　△G = △H-T△S >0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

　　3、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加反應(yīng)的熵變大于零，都對(duì)DH-TDS<0作出貢獻(xiàn)，因此，放熱和熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。即放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱的熵減小反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。

　　4、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時(shí)，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導(dǎo)地位。焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，DH-TDS<0，常溫、常壓下放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，則熵增較大的反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行。

　　5、當(dāng)焓變和熵變的作用相反，且相差不大時(shí)，溫度有可能對(duì)反應(yīng)進(jìn)行的方向起決定性作用，使TDS的值大于DH值，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。

　　6、在恒溫、恒壓下，用DG判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向：

　　7、△H -T△S只能用于說(shuō)明該反應(yīng)在理論上能否在此條件下發(fā)生，是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的必要條件，只是反應(yīng)的可行性問(wèn)題。過(guò)程的自發(fā)性只用于判斷過(guò)程的方向，并不能確定該反應(yīng)在此條件下是否一定會(huì)發(fā)生以及過(guò)程發(fā)生的速率。

　　8、△H -T△S只用于一定溫度和壓強(qiáng)下的化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，不能說(shuō)明在其他條件下該反應(yīng)的方向問(wèn)題。

　　高二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)點(diǎn)就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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