2017高二化學上冊寒假復習要點：化學反應速率和化學平衡
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，育路小編準備了高二化學上冊寒假復習要點，具體請看以下內(nèi)容。
(一)、化學反應速率
1、化學反應速率(v)
�、� 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化
�、� 表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
�、� 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)
�、� 影響因素：
�、� 決定因素(內(nèi)因)：反應物的性質(zhì)(決定因素)
② 條件因素(外因)：反應所處的條件
※注意：
(1)參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
(2)惰性氣體對于速率的影響
�、俸銣睾闳輹r：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變
�、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
(二)、化學平衡
1、定義：
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
2、化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質(zhì)的正逆反應速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
4、影響化學平衡移動的因素
4-1、濃度對化學平衡移動的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。
4-2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
4-3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似
4-4、催化劑對化學平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
4-5、勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
5、化學平衡常數(shù)
5-1、定義：
在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。 符號：K
5-2、使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
5-3、化學平衡常數(shù)K的應用:
1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處于平衡狀態(tài) ;Q〉K：反應向逆反應方向進行
3、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應
(三)、化學反應進行的方向
1、反應熵變與反應方向：
(1)熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S.單位：J···mol-1·K-1
(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據(jù)。.
(3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)
2、反應方向判斷依據(jù)
在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據(jù)為：
ΔH-TΔS〈0反應能自發(fā)進行 ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態(tài)ΔH-TΔS〉0反應不能自發(fā)進行
注意：
(1)ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發(fā)進行
(2)ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發(fā)進行
高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學上冊寒假復習要點，希望大家喜歡。
(責任編輯：彭海芝)
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