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高一化學(xué)：復(fù)習(xí)提綱

2017-01-12 23:09:11 來源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

 　　一、元素周期表、元素周期律

　　1、1-18號(hào)元素 (請(qǐng)按下圖表示記憶)

　　H He

　　Li Be B C N O F Ne

　　Na Mg Al Si P S Cl Ar

　　2、元素周期表結(jié)構(gòu)(元素周期表大概框架、稀有氣體原子序數(shù)，每一周期包含的元素種類要記)

　　元素 周 期

　　表 周期(7個(gè)橫行) 族 (18個(gè)縱行，16短周期(1、2、3周期) 長(zhǎng)周期(4、5、6、7周期) 不完全周期(7周期) 主族(7個(gè))(ⅠA-ⅦA) 副族(7個(gè))(ⅠB-ⅦB) 0族 Ⅷ族

　　3、元素在周期表中位置

　　周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)

　　4、元素周期律

　　從左到右---原子序數(shù)逐漸增加---原子半徑逐漸減小----得電子能力(不是得電子數(shù)目)逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)-----非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)

　　從上到下---原子序數(shù)逐漸增加---原子半徑逐漸增大----失電子能力(不是失電子數(shù)目)逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)-----金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)

　　故非金屬性最強(qiáng)的是F 金屬性最強(qiáng)的Cs

　　金屬性、非金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn)(重要，記牢)

　　單質(zhì)與氫氣化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2

    氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng) 如穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng) 如酸性：HClO4>H2SO>HPO>H4SiO4 金屬性越強(qiáng) 與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，反應(yīng)越劇烈 如劇烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng) 如堿性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

　　5、判斷微粒半徑大小(原子半徑、離子半徑比較都適用)的總原則是首先畫出結(jié)構(gòu)示意圖，然后：

    (1)電子層數(shù)不同時(shí)，看電子層數(shù)，層數(shù)越多，半徑越大;

　　(2)電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小;

　　(3)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大;如r(Fe)> r(Fe3+)

　　二、微粒之間的相互作用

　　1、化學(xué)鍵

　　定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用

　　化學(xué)鍵：共價(jià)鍵和離子鍵

　　2、共價(jià)鍵：

    原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵

　　如何判斷共價(jià)鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵

　　3、離子鍵：

    使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用(靜電作用，包括靜電引力和斥力) 1 2+如何判斷離子鍵： 活潑金屬元素 或 銨根離子 與非金屬元素或帶電原子團(tuán)之間形成離子鍵 如 NaCl MgO 等中存在離子鍵

　　NH4Cl NaOH NaNO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵

　　4、共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物(共價(jià)化合物中不能有離子鍵)。如HCl、H2SO4、CO2等

　　5、離子化合物：存在離子鍵的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等

　　6、分子間作用力與氫鍵

　　分子間作用力

　　(1)概念：將分子聚集在一起的作用力。

　　(2)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

　　①分子間作用力影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低和溶解性。

　�、趯�(duì)于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，熔沸點(diǎn)也隨之增大。

　　7、電子式和結(jié)構(gòu)式

　　電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)或小叉表示原子最外層電子數(shù)目的式子。

　　寫電子式時(shí)，陰離子要用[ ]號(hào)，并在其右角上表明所帶電性和電量;陽離子除銨根

　　離子外，一般就是其離子符號(hào)。電子式的書寫包括：分子、原子、簡(jiǎn)單離子、某些復(fù)雜離子(如OH-、NH4+)、共價(jià)化合物、離子化合物及其形成過程，寫物質(zhì)電子式時(shí)一定要首先判斷是共價(jià)分子還是離子化合物

　　(責(zé)任編輯：康彥林)

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