高二化學選修4期末復習提綱：第二章
一、化學反應(yīng)速率
化學反應(yīng)速率(v)
�、� 定義：用來衡量化學反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
⑵ 表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
�、� 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)
�、� 影響因素： ① 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)
② 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件
※注意：
(1)、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。
(2)、惰性氣體對于速率的影響
�、俸銣睾闳輹r：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變
②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢
二、化學平衡
(一)1.定義：
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種"平衡"，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
2、化學平衡的特征: 逆(研究前提是可逆反應(yīng)) 等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(動態(tài)平衡) 定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
例舉反應(yīng)
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物體系中
各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定 平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定 平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定 平衡④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡 正、逆反應(yīng)
速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC，則V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在單位時間內(nèi)生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡壓強①m+n≠p+q時，總壓力一定(其他條件一定) 平衡②m+n=p+q時，總壓力一定(其他條件一定)不一定平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時 平衡②Mr一定時，但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時(其他不變)平衡 體系的密度密度一定不一定平衡 其他如體系顏色不再變化等
(二)影響化學平衡移動的因素
1、濃度對化學平衡移動的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移 動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_
(3)在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_， V正_減小__，V逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和_大_的方向移動。
2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著___吸熱反應(yīng)______方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動。
3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。
注意：(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似
4、催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的時間。
5、勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
三、化學平衡常數(shù)
(一)定義：在一定溫度下，當一個反應(yīng)達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K
(二)使用化學平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是"1"而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。 一般地，K>105時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)
Q〈 K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行; Q = K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ; Q 〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)
若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)
四、等效平衡
1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡
。
2、分類
(1)定溫，定容條件下的等效平衡
第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學計量數(shù)之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。
第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。
(2)定溫，定壓的等效平衡： 只要保證可逆反應(yīng)化學計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。
五、化學反應(yīng)進行的方向
1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：
(1)熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S. 單位：J/mol-1?K-1
(2) 體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.
(3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)
2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)
在溫度、壓強一定的條件下，化學反應(yīng)的判讀依據(jù)為：
ΔH-TΔS〈 0 反應(yīng)能自發(fā)進行
ΔH-TΔS = 0 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
ΔH-TΔS 〉0 反應(yīng)不能自發(fā)進行
注意：(1)ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進行
(2)ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進行
(責任編輯：彭海芝)
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