判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律
離子共存問題歷來是高考特別關(guān)注的考點(diǎn)，而如何判斷溶液中離子能否共存也是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個難點(diǎn)。通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子都不能大量共存。小編為大家整理了高中化學(xué)必修:判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律，希望同學(xué)們牢牢掌握。
多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應(yīng)。
1.一色--溶液顏色
若限定無色溶液，則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色離子不能存在。
2.二性--溶液的酸，堿性
�、旁趶�(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。
�、圃趶�(qiáng)堿性溶液中，弱堿陽離子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。
�、撬崾饺跛岣x子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三種特殊情況
�、臕lO2-與HCO3-不能大量共存：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
�、�“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-,Fe2+,I-,SO32-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
�、荖H4+與CH3COO-，CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。
4.四反應(yīng)--四種反應(yīng)類型
指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。
�、艔�(fù)分解反應(yīng)
如Ba2+與SO42-，NH4+與OH-，H+與CH3COO-等
⑵氧化還原反應(yīng)
如Fe3+與I-,NO3-(H+)與Fe2+,MnO4-(H+)與Br-等
�、窍嗷ゴ龠M(jìn)的水解反應(yīng)
如Al3+與HCO3-,Al3+與AlO2-等
�、冉j(luò)合反應(yīng)
如Fe3+與SCN-等。
(責(zé)任編輯：彭海芝)
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