高一化學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn):第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第三章
第一節(jié)鈉和鈉的化合物
高一化學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)如下,希望大家認(rèn)真學(xué)習(xí):
一、鈉
1.物理性質(zhì):銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟(可用小刀切)、密度比水小、熔沸點(diǎn)低、導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)和非金屬反應(yīng)
①常溫下和空氣中氧氣反應(yīng):現(xiàn)象:生成白色固體,方程式,在空氣或氧氣中燃燒:現(xiàn)象產(chǎn)生黃色火焰,生成黃色固體,方程式
②和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程式。
鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān))
(2)和水的反應(yīng):現(xiàn)象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),且Na的熔點(diǎn)低)、游和響(Na與水反應(yīng)放出氣體,且產(chǎn)生氣體的速度很快,反應(yīng)很劇烈)、紅(往反應(yīng)后的溶液中加入酚酞,溶液變紅,說明生成了堿性物質(zhì))。
(3)和酸反應(yīng):現(xiàn)象比與水反應(yīng)劇烈。
(4)和鹽溶液作用時(shí),一般金屬鈉首先和水反應(yīng),生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡,生成藍(lán)色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)方程式
3.鈉應(yīng)置于煤油中保存,其原因是Na的密度比煤油大,且不和煤油反應(yīng),可以隔絕氧氣。
4.鈉的重要用途
(1)利用鈉的強(qiáng)還原性可冶煉金屬;
(2)鉀鈉合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;
(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。
二、堿金屬
堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號(hào))Li、Na、K、Rb、Cs.它們的原子最外層只有1個(gè)電子,故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說來,按上述順序,金屬性越來越強(qiáng),反應(yīng)得越來越激烈。需指出的是:?jiǎn)钨|(zhì)在空氣中點(diǎn)燃,鋰只能生成Li2O,鈉可形成Na2O、Na2O2,鉀可形成K2O、K2O2、KO2,而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了。
焰色反應(yīng)是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時(shí)候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象,是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色:黃色
K的焰色(透過藍(lán)色鈷玻璃):紫色
三、氫氧化鈉
1.物理性質(zhì)
氫氧化鈉是白色固態(tài),易吸收空氣中的水分而潮解,溶解時(shí)放熱,有腐蝕性,溶液呈強(qiáng)堿性,俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。
2.化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿,具有堿的一切通性。
堿的通性:①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)②與酸發(fā)生中和反應(yīng)
�、叟c酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應(yīng)④與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
3.保存:NaOH應(yīng)密封保存,試劑瓶用橡膠塞,原因NaOH易吸水,與CO2、SiO2反應(yīng)。
四、鈉的氧化物比較
氧化鈉過氧化鈉
化學(xué)式Na2ONa2O2
電子式
氧元素的化合價(jià)-2-1
色、態(tài)白色固態(tài)淡黃色固態(tài)
穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定
與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑
與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
氧化性、漂白性--強(qiáng)氧化性質(zhì)、漂白性
用途--氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑
保存隔絕空氣,密封保存隔絕空氣,遠(yuǎn)離易燃物,密封保存
五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校
Na2CO3NaHCO3
俗名純堿或蘇打小蘇打
色、態(tài)白色固體細(xì)小的白色晶體
水溶性易溶于水易溶于水,但比Na2CO3溶解度小
熱穩(wěn)定性受熱不分解2NaHCO3
與澄清石灰水反應(yīng)
與二氧化碳反應(yīng)
--
用途制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器
第二節(jié)鋁和鋁的化合物
一、單質(zhì)鋁
1.化學(xué)性質(zhì)
鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān))
(1)和氧氣反應(yīng)。鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng),生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時(shí),融化的鋁并不滴落,原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了,這個(gè)實(shí)驗(yàn)也說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高。
鋁也能和其他非金屬反應(yīng),寫出下列反應(yīng)方程式:
�、黉X在氯氣中燃燒;②鋁粉和硫粉混合加熱。
(2)和酸反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式:
①HCl反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)方程式,
離子反應(yīng)方程式
�、贖2SO4反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)方程式,
離子反應(yīng)方程式;
(3)和NaOH溶液反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)方程式,
離子反應(yīng)方程式。
等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣相等,等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣NaOH的多。
(4)鋁和鹽溶液的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式:
鋁投入硫酸銅溶液中:化學(xué)反應(yīng)方程式,
離子反應(yīng)方程式;
(5)鋁熱劑的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式:
①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱;
�、阡X粉和三氧化二鉻粉末混合加熱。
3.用途:寫出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì):
鋁制導(dǎo)線、電線:良好的導(dǎo)電性;包裝鋁箔:良好的延展性;
鋁合金用于制門窗:美觀、硬度大;鋁制炊具:良好的導(dǎo)熱性
二、鋁的化合物
氧化鋁既可和酸反應(yīng)還可和堿反應(yīng),生成鹽和水,所以它是兩性氧化物。
實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的方法:
。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時(shí),Al(OH)3易分解(用化學(xué)方程式表示):
。
三、復(fù)鹽:含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)鹽,如KAl(SO4)2.明礬是一種重要的復(fù)鹽。它是離子晶體,溶于水生成Al(OH)3膠體,它可以吸附水里面的雜質(zhì),使水澄清,所以明礬可用作凈水劑。
第三節(jié)鐵和鐵的化合物
鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān))
一、單質(zhì)鐵
1化學(xué)性質(zhì):
(1)鐵和非金屬反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
①在純凈的氧氣中燃燒;
�、谠诼葰庵腥紵�;
�、坭F粉和硫粉混合加熱。
(2)鐵和酸反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式
�、勹F和HCl:化學(xué)反應(yīng)方程式,
離子方程式;
②鐵和H2SO4:化學(xué)反應(yīng)方程式,
離子方程式。
(3)鐵和水反應(yīng):
鐵不和冷、熱水反應(yīng),但在高溫下能和水蒸氣反應(yīng),下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的裝置圖,試回答下列問題。
�、僭囋谘b置的空白處填上對(duì)應(yīng)的試劑或用品名稱。
�、趯懗龃藞D中發(fā)生的反應(yīng)方程式:
。
二、鐵的氧化物(參照白皮書)
三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3(參照白皮書)
四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)
1.Fe3+的檢驗(yàn):
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液現(xiàn)象:溶液變成血紅色;離子方程式:
FeCl2溶液無現(xiàn)象
2.Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式:
FeCl3溶液和鐵粉反應(yīng):,
FeCl3溶液和銅片反應(yīng):,
3.Fe2+的還原性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式:
FeCl2溶液中加入氯水:,
第四節(jié)用途廣泛的金屬材料
1.金屬與金屬,或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的高,多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬低。
2.銅合金是用途廣泛的合金。我國(guó)最早使用的合金是青銅,常見的銅合金還有黃銅,商代后期制作的司母戊鼎是青銅制品。
3.鋼是用量最大、用途最廣的合金,按其成分可分為兩大類:碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼,含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。
(責(zé)任編輯:盧雁明)
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