高一化學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

 　　高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　第三章

　　第一節(jié)鈉和鈉的化合物

　　高一化學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)如下，希望大家認(rèn)真學(xué)習(xí)：

　　一、鈉

　　1.物理性質(zhì)：銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟(可用小刀切)、密度比水小、熔沸點(diǎn)低、導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　　(1)和非金屬反應(yīng)

　　①常溫下和空氣中氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象：生成白色固體，方程式，在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色固體，方程式

　　②和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程式。

　　鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān))

　　(2)和水的反應(yīng)：現(xiàn)象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且Na的熔點(diǎn)低)、游和響(Na與水反應(yīng)放出氣體，且產(chǎn)生氣體的速度很快，反應(yīng)很劇烈)、紅(往反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說明生成了堿性物質(zhì))。

　　(3)和酸反應(yīng)：現(xiàn)象比與水反應(yīng)劇烈。

　　(4)和鹽溶液作用時(shí)，一般金屬鈉首先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)方程式

　　3.鈉應(yīng)置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反應(yīng)，可以隔絕氧氣。

　　4.鈉的重要用途

　　(1)利用鈉的強(qiáng)還原性可冶煉金屬;

　　(2)鉀鈉合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;

　　(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。

　　二、堿金屬

　　堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號(hào))Li、Na、K、Rb、Cs.它們的原子最外層只有1個(gè)電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強(qiáng)，反應(yīng)得越來越激烈。需指出的是：?jiǎn)钨|(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，鋰只能生成Li2O,鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了。

　　焰色反應(yīng)是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時(shí)候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色：黃色

　　K的焰色(透過藍(lán)色鈷玻璃)：紫色

　　三、氫氧化鈉

　　1.物理性質(zhì)

　　氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時(shí)放熱，有腐蝕性，溶液呈強(qiáng)堿性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。

　　2.化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。

　　堿的通性：①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)②與酸發(fā)生中和反應(yīng)

　�、叟c酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應(yīng)④與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

　　3.保存：NaOH應(yīng)密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應(yīng)。

　　四、鈉的氧化物比較

　　氧化鈉過氧化鈉

　　化學(xué)式Na2ONa2O2

　　電子式

　　氧元素的化合價(jià)-2-1

　　色、態(tài)白色固態(tài)淡黃色固態(tài)

　　穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定

　　與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑

　　與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　氧化性、漂白性--強(qiáng)氧化性質(zhì)、漂白性

　　用途--氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑

　　保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存

　　五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

　　Na2CO3NaHCO3

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色、態(tài)白色固體細(xì)小的白色晶體

　　水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3溶解度小

　　熱穩(wěn)定性受熱不分解2NaHCO3

　　與澄清石灰水反應(yīng)

　　與二氧化碳反應(yīng)

　　--

　　用途制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器

　　第二節(jié)鋁和鋁的化合物

　　一、單質(zhì)鋁

　　1.化學(xué)性質(zhì)

　　鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān))

　　(1)和氧氣反應(yīng)。鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　。加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時(shí)，融化的鋁并不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了，這個(gè)實(shí)驗(yàn)也說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高。

　　鋁也能和其他非金屬反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)方程式：

　�、黉X在氯氣中燃燒;②鋁粉和硫粉混合加熱。

　　(2)和酸反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式：

　　①HCl反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，

　　離子反應(yīng)方程式

　�、贖2SO4反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，

　　離子反應(yīng)方程式;

　　(3)和NaOH溶液反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，

　　離子反應(yīng)方程式。

　　等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣NaOH的多。

　　(4)鋁和鹽溶液的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式：

　　鋁投入硫酸銅溶液中：化學(xué)反應(yīng)方程式，

　　離子反應(yīng)方程式;

　　(5)鋁熱劑的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式：

　　①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱;

　�、阡X粉和三氧化二鉻粉末混合加熱。

　　3.用途：寫出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：

　　鋁制導(dǎo)線、電線：良好的導(dǎo)電性;包裝鋁箔：良好的延展性;

　　鋁合金用于制門窗：美觀、硬度大;鋁制炊具：良好的導(dǎo)熱性

　　二、鋁的化合物

　　氧化鋁既可和酸反應(yīng)還可和堿反應(yīng)，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。

　　實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的方法：

　　。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時(shí)，Al(OH)3易分解(用化學(xué)方程式表示)：

　　。

　　三、復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)鹽，如KAl(SO4)2.明礬是一種重要的復(fù)鹽。它是離子晶體，溶于水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。

　　第三節(jié)鐵和鐵的化合物

　　鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān))

　　一、單質(zhì)鐵

　　1化學(xué)性質(zhì)：

　　(1)鐵和非金屬反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　①在純凈的氧氣中燃燒;

　�、谠诼葰庵腥紵�;

　�、坭F粉和硫粉混合加熱。

　　(2)鐵和酸反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式

　�、勹F和HCl:化學(xué)反應(yīng)方程式，

　　離子方程式;

　　②鐵和H2SO4：化學(xué)反應(yīng)方程式，

　　離子方程式。

　　(3)鐵和水反應(yīng)：

　　鐵不和冷、熱水反應(yīng)，但在高溫下能和水蒸氣反應(yīng)，下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的裝置圖，試回答下列問題。

　�、僭囋谘b置的空白處填上對(duì)應(yīng)的試劑或用品名稱。

　�、趯懗龃藞D中發(fā)生的反應(yīng)方程式：

　　。

　　二、鐵的氧化物(參照白皮書)

　　三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3(參照白皮書)

　　四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)

　　1.Fe3+的檢驗(yàn)：

　　滴入KSCN溶液

　　FeCl3溶液現(xiàn)象：溶液變成血紅色;離子方程式：

　　FeCl2溶液無現(xiàn)象

　　2.Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：

　　FeCl3溶液和鐵粉反應(yīng)：，

　　FeCl3溶液和銅片反應(yīng)：，

　　3.Fe2+的還原性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：

　　FeCl2溶液中加入氯水：，

　　第四節(jié)用途廣泛的金屬材料

　　1.金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的高，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬低。

　　2.銅合金是用途廣泛的合金。我國(guó)最早使用的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代后期制作的司母戊鼎是青銅制品。

　　3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。

　　(責(zé)任編輯：盧雁明)

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