高二化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡檢測題
《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課時練
雙基練習(xí)
1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈物MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有相關(guān)性質(zhì)是( )
A.具有吸附性
B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
解析：題給信息中有“通過添加難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀”的提示，所以該除雜方法的原理是利用難溶物質(zhì)溶解性差異將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)而除去，由此可以確定C選項是正確的。
答案：C
2.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是( )
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動
解析：利用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解性大小時，必須是陰、陽離子比相同的物質(zhì)才可以直接比較，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接比較，而AB2和CD不可直接比較，A項錯誤;Ksp不受溶液濃度的影響，只是溫度的函數(shù)，B項錯誤;存在沉淀的轉(zhuǎn)化AgCl(s)+I-(aq)===AgI(S)+Cl-(aq)，C項正確;D項在碳酸鈣沉淀中加入鹽酸，會發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，溶解平衡向右移動，D項錯誤。新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)
答案：C
3.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液反應(yīng)的情況如下：
(1)CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO2-3+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO2-3===CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2-===CuS↓
次要：Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑
下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是( )
A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
B.CuS>CuCO3>Cu(OH)2
C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
D.CuCO3>Cu(OH)2>CuS
解析：物質(zhì)的生成物溶解度越小，反應(yīng)越易發(fā)生，在(1)中S[Cu(OH)2]
答案：D
4.已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp (CaF2)=1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，則下列說法中，正確的是( )
A.25℃時，0.1 mol/LHF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D.該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
解析：A項，HF為弱酸，故0.1 mol/LHF溶液pH>1。B項，Ksp只與溫度有關(guān)。C項，設(shè)0.1mol/L的HF溶液中c(F-)=c(H+)=x mol/L，則x20.1-x=3.6×10-4，x≈6×10-3 mol/L，混合后c(Ca2+)=0.1 mol/L，0.1 mol/L×(6×10-3 mol/L)2=3.6×10-6>1.46×10-10，故應(yīng)有CaF2沉淀生成。
答案：D
5.在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下：
AgCl AgI Ag2S
Ksp 1.8×10-10 8.51×10-16 6.3×10-50
下列敘述錯誤的是( )
A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同
解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次減小，當(dāng)向AgCl溶液中加入同濃度的KI和Na2S溶液時，測定的沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)右移，依次轉(zhuǎn)化為溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀，故A、B正確，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，而Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)導(dǎo)致AgCl在兩溶液中的溶解程度不同，C項錯誤，由于Ksp(AgI)=c(Ag+)•c(I-)，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)•c2(S2-)且三種沉淀的Ksp不相同，故三種溶液中c(Ag+)不同。
答案：C
6.在自然界存在溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。已知Ksp(CuS)=6×10-36，Ksp(ZnS)=2×10-24。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是( )
A.ZnS不溶于水和鹽酸，也不能轉(zhuǎn)化為CuS
B.兩種不溶物的Ksp相差倍數(shù)越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C.CuS比ZnS更難溶于水，所以ZnS在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS
D.常溫下，ZnS若要在CuCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為CuS，則CuCl2的濃度必須不低于32×10-24 mol/L
解析：對比CuS與ZnS Ksp的相對大小，可知CuS的溶解性更小，結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，可推知C項正確。A項不正確。由ZnS(s)Zn2++S2-，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)•c(S2-)=c2(S2-);CuS(s)c(Cu2+)+c(S2-)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)•c(S2-)，故
c(Cu2+)=KspCuScS2-=6×10-362×10-24=32×10-24 mol/L，D項正確。
答案：A
7.(2011•新課標(biāo)全國高考)0.80gCuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
在0.10 mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c(Cu2+)=___________ ___mol/L(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1 mol/L硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是______________mol/L。
解析：因為Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•c2(OH-)=2.2×10-20，當(dāng)溶液的pH=8時，c(OH-)=10-6mol/L，所以c(Cu2+)=2.2×10-8 mol/L;硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+H2S===H2SO4+CuS，忽略溶液體積變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1 mol•L-1，所以H+濃度是0.2 mol/L。
(責(zé)任編輯：盧雁明)
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