化學(xué)對(duì)于很多學(xué)生來(lái)說(shuō)都是一個(gè)大難題，因?yàn)檎娴挠刑�多東西要記，更痛苦的是我們不知道哪些是重點(diǎn)！今天給大家整理一下中考必考知識(shí)點(diǎn)，快點(diǎn)get起來(lái)哦~

　　一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

　　（一）、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　�。ǘ���、液體的顏色

　　11、無(wú)色液體：水，雙氧水

　　12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　（三）、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)�，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

　　二、初中化學(xué)之三

　　1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

　�。�3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　�。�1）工業(yè)“三廢”任意排放，

　�。�2）生活污水任意排放

　　（3）農(nóng)藥化肥任意施放

　　8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

　　26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

　　30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

　　31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

　　32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

　　35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

　　38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

　　41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

　　42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

　　三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

　　2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

　　3、煤氣：一氧化碳（CO）

　　4、天然氣：甲烷（CH4）

　　5、石灰石/大理石：（CaCO3）

　　6、生鐵/鋼：（Fe）

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

　　8、鐵銹：（Fe2O3）

　　四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

　　1、氯化鈉（NaCl）：食鹽

　　2、碳酸鈉（Na2CO3）：純堿，蘇打，口堿

　　3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉

　　4、氧化鈣（CaO）：生石灰

　　5、氫氧化鈣（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固體（CO2）：干冰

　　7、氫氯酸（HCl）：鹽酸

　　8、堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）：銅綠

　　9、硫酸銅晶體（CuSO4.5H2O）：藍(lán)礬，膽礬

　　10、甲烷（CH4）：沼氣

　　11、乙醇（C2H5OH）：酒精

　　12、乙酸（CH3COOH）：醋酸

　　13、過(guò)氧化氫（H2O2）：雙氧水

　　14、汞（Hg）：水銀

　　15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

　　五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

　�。ㄒ唬┵|(zhì)量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

　　2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

　　3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

　�。ǘ�）質(zhì)量減少的

　　1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

　　2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

　　六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

　�。ㄒ唬�、氣體的檢驗(yàn)

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

　　4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。

　　5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。

　�。ǘ�）、離子的檢驗(yàn)。

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　�。ㄈ���、相關(guān)例題

　　14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

　　15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

　　17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？

　　向三只試管中分別滴加Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

　　19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

　　七、物質(zhì)的除雜

　　1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅

　　2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

　　4、CuO（Cu）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

　　5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸

　　6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉

　　8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的鹽酸

　　9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸

　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液

　　14、NaCl（KNO3）：蒸發(fā)溶劑

　　15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

　　16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。

　　八、化學(xué)之最

　　1、未來(lái)最理想的燃料是H2。

　　2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。

　　3、密度最小的氣體是H2。

　　4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

　　5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

　　6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。

　　7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。

　　PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

　　8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

　　9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。

　　11、地殼中含量最多的元素是氧。

　　12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?/p>

　　14、空氣里含量最多的元素是氮。

　　15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

　　16、形成化合物種類最多的元素：碳

　　九、有關(guān)不同

　　1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚�子排列不同�?/p>

　　2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹�碳量不同�?/p>

　　3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。

　　（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）

　　4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

　　5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

　　6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

　　十、有毒的物質(zhì)

　　1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

　　2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；

　　3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

　　十一、溶解性表的記憶口訣

　　鉀鈉銨鹽個(gè)個(gè)溶，硝酸鹽類也相同

　　堿溶銨鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類除鋇鈣，

　　氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶

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