一、填空題（每題4分）

　　1、在n，T一定的條件下，任何種類的氣體，當(dāng)壓力趨近于零時(shí)：

　　2、氣體A的臨界溫度高于氣體B的臨界溫度，則氣體A比氣體B液化。（難，易）

　　3、絕熱、恒容，W`= 0，反應(yīng)系統(tǒng)的。

　　4、在兩個(gè)不同溫度熱源間工作的兩個(gè)可逆熱機(jī)，其工作介質(zhì)分別為水和理想氣體，則這兩個(gè)可逆熱機(jī)的效率.（相同，不相同）

　　5、在T = 600K，總壓p = 3×105Pa，反應(yīng)A（g） + B（g） 2D（g）達(dá)平衡時(shí)，各氣體物質(zhì)的量之比為nA/nB = nB/nD =1，則此反應(yīng)的。

　　6、將過量的NH4HCO3（s）放入真空密閉容器內(nèi)， NH4HCO3（s）按下式進(jìn)行分解：NH4HCO3（s）  NH3（g） + CO2（g） + H2O（g）在80℃下達(dá)平衡后，系統(tǒng)的C =；P =；F = .

　　7、將下列化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出原電池的表達(dá)式Fe2++Ag+ Fe3++Ag（s）

　　8、 向As2S3溶膠（膠粒帶負(fù)電荷）中分別加入LiCl、NaCl、CaCl2及AlCl3溶液，其聚沉值順序?yàn)?/P>

　　二、（12分）單原子氣體A與雙原子氣體B的理想氣體混合物共8mol，組成為y（B）=0.25，始態(tài)T1=400K，V1=50dm3.今絕熱反抗某恒定外壓膨脹至末態(tài)體積V2=250dm3的平衡態(tài)。求過程的W，ΔU， ΔH， ΔS.

　　三、（12分）已知─5℃時(shí)，液態(tài)苯的飽和蒸汽壓pl=2.669kPa，固態(tài)苯的飽和蒸汽壓Ps=2.279kPa.在─5℃，101.325kPa下過冷液態(tài)苯凝固時(shí) ─9.860kJ·mol－1.求在101.325kPa，─5℃的苯（l）凝固成苯（S）過程的ΔSm及ΔGm.設(shè)氣體為理想氣體。─5℃時(shí)液態(tài)苯的密度為875kg·m-3，固態(tài)苯的密度為925kg·m-3.

　　四、（12分）20℃下HCl溶于苯中達(dá)到氣液平衡。液相中每100g苯中含有1.87gHCl，氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.095.已知苯的分子量為78.11，HCl分子量為36.46，20℃苯飽和蒸氣壓為10010.91Pa.試計(jì)算20℃時(shí)的平衡壓力及HCl在苯中溶解的亨利系數(shù)。

　　五、（12 分）在一個(gè)帶有活塞的氣缸中，存在下列反應(yīng)

　　在T1= 453K，系統(tǒng)的平衡壓力為p1，各組分的摩爾分?jǐn)?shù)y1（A； B； D）皆有確定的數(shù)值。當(dāng)溫度上升至T2= 493K，系統(tǒng)的總壓力加大到原有壓力的4倍，即p2 = 4p1，氣體的平衡組成A（g）的摩爾分?jǐn)?shù)下降為原來的0.5倍，B（g）及D（g）分別上升為原來的2倍。求此反應(yīng)的ΔrHm.

　　六、（14 分）有A，B兩組分組成的凝聚系統(tǒng)相圖

　�。�1）試給出圖標(biāo)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ各相區(qū)的穩(wěn)定相；

　�。�2）寫出相線d ef平衡共存的相及其自由度數(shù)；

　�。�3）分別繪出圖中mm、nn的冷卻曲線。

　　七、（16 分）

　�。�1）已知25℃時(shí)，純水的電導(dǎo)率κ＝5.50×10－6S·m－1，密度ρ＝997.07㎏·m－3.離子H＋和OH－的無限稀摩爾電導(dǎo)率 Λ∞（H＋）＝0.03498 S·m2·mol－1、Λ∞（OH－）＝0.01983 S·m2·mol－1 .試求水的離子積KW.（已知水的摩爾質(zhì)量為18.015g·mol－1）

　�。�2）已知電池  Ag|AgCl（s）|NaCl（ag）|Hg2Cl2（s）| Hg ，25℃時(shí)電池反應(yīng)的ΔrHmθ＝5.44kJ·mol－1 ，電動(dòng)勢的溫度系數(shù)為3.41×10－4V·K－1.試寫出電極反應(yīng)、電池反應(yīng)并計(jì)算電池反應(yīng)的ΔrGmθ、ΔrSmθ及電動(dòng)勢E.

　　八、（10 分）

　　HCl分子的振動(dòng)能級(jí)間隔是4.014×10－20J，計(jì)算在27℃時(shí)某一能級(jí)和其較低一能級(jí)上分子數(shù)的比值；對(duì)于I2分子其振動(dòng)能級(jí)間隔是0.414×10－20J，同樣計(jì)算其相鄰能級(jí)上分子數(shù)的比值。（已知k＝1.38×10－23J·K－1）

　　九、（16 分）

　�。�1）500K時(shí)氧在某催化劑上的吸附達(dá)平衡時(shí)，平衡壓力為233047Pa.已知吸附和脫附速度常數(shù)分別為0.475和0.363秒－1，求平衡時(shí)催化劑表面的覆蓋率θ。吸附過程服從蘭格繆爾等溫式。

　�。�2）20℃測得某一云層中水粒半徑約為10－8m，其飽和蒸氣壓為2599.79Pa，已知水在20℃下的表面張力為0.07288J·m－2，密度為1.0×103㎏·m－3，求20℃時(shí)水平面上的飽和蒸氣壓。

　　十、（14 分）

　　2N2O（g） 2N2（g）＋O2（g）分解反應(yīng)的半衰期t1/2與起始?jí)毫Τ煞幢�，�?shí)驗(yàn)測得：

　　694 ℃反應(yīng)物起始?jí)毫��?9196.8Pa時(shí)的t1/2 為1520秒；

　　757 ℃反應(yīng)物起始?jí)毫��?7996.1Pa時(shí)的t1/2 為212秒。

　　試求：（1）反應(yīng)的活化能和頻率因子；

　　（2）757℃反應(yīng)物起始?jí)毫��?3328.9Pa，保持體積一定時(shí)，分解體系壓力達(dá)63994.7Pa所需要的時(shí)間。假設(shè)開始時(shí)只有N2O（g）。