湛江海洋大學(xué)2004年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試
《化學(xué)》（313）試卷
 
（請(qǐng)將答案寫在答題紙上，寫在試卷上不給分。本科目滿分150分）
 
一、填空題（每空1分，共35分）
1、實(shí)際氣體與理想氣體發(fā)生偏差的主要原因是      和      。
2、海水結(jié)冰溫度比純水結(jié)冰的溫度     ，其溫度改變值可以用    
關(guān)系式表示。
3、根據(jù)現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可用      來(lái)描述， 表示      ，它的形象化表示是          。
4、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論HS-的共軛堿是       ，NH3的共軛酸是    。
5、形成配位鍵的中心原子應(yīng)具備的條件是        ，配位體應(yīng)具備的條件是      ，[Cu(NH3)4]SO4，其中心離子是        ，配位體是         ，外界是         ，用系統(tǒng)命名法命名是          。
6、同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度變          ，鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度變         。
7、配平反應(yīng) + +       + 半反應(yīng)（1）     
半反應(yīng)（2）       ，總反應(yīng)式           。
Cl2
高溫
 
              
8、CH3CH=CH2         （       ）
H2O, H+
 
 
9、     =CHCH3                (        )
Mg
無(wú)水乙醚
 
 
CO2
 
H+
H2O
 
 
10、C6H5CH2Cl         （      ）      （     ）      （   ）
 
 
KOH- 乙醇
   △
 
CH2=CHCHO
 
 
11、   +Br2        (     )         （   ）           （   ）
△
 
 
12、CH3CH（COOH）2              （    ）
稀NaOH
 
△
 
 
13、C6H5CHO+CH3CHO          (      )        (    )
無(wú)水AlCl3
 
 
14、CH3COCl +                   (    )
HNO2
H+，0~5℃
 
H2O
 
 
15、                （（     ）         （    ）
LiAlH4
 
 
16、HOCH2CH2COOH           (     )
 
二、選擇題（每小題2分，共30分）
1、          下列化合物中酸性最強(qiáng)的是（  ）
 
A、           B、             C、             D、
 
2、盧卡斯試劑用于檢驗(yàn)下列哪類有機(jī)物（   ）
A、胺類；   B、鹵代烴；     C、醇類；   D、羰基化合物；
3、最易發(fā)生親核取代反應(yīng)的物質(zhì)是哪一種（   ）
A、         ；B、           ; C、CH3CH2CH2Cl ;   D、CH2=CHCl

4、下列碳正離子中最穩(wěn)定的是（    ）
A、CH3CHCH3；    B、CH3CH2CH2；    C、CH2=CHCH2CH2
D、CH2=CHCH2
5、下列化合物堿性最強(qiáng)的是（    ）
A、CH3CH2NH2； B、CH3NHCH3；   C、       D、
 
6、下列化合物中酸性最強(qiáng)的是（   ）
A、CH3CHFCOOH；   B、CH3CHClCOOH； 
C、CH3CHBrCOOH；  D、CH3CH2COOH
7、原電池（-）Pt Fe3+,Fe2+  Ce4+,Ce3+  Pt(+)，該電池的電池反應(yīng)為
A、        Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+
B、         Ce4++e=Ce3+
C、        Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D、   Ce3++Fe2+=Ce4++Fe
8、下列屬于歧化反應(yīng)的是
A、HgCl2+Hg=Hg2Cl2
B、Cl2+H2O=HClO+HCl
C、2NaNO3=2NaNO2+O2
D、I-+I2=I3-
9、下列化合物的水溶液，其pH值最高的是
A、NaCl               B、Na2CO3
C、NH4Cl              D、NaHCO3
10、基元反應(yīng)2A+B      C，其速度方程為：
A、V=KCA2?CB        B、V=K?CA2
C、V=KCD           D、V=KCA2?CB?CD-1
11、在酸性雙氧水中，加入KMnO4溶液，反應(yīng)由慢變快，產(chǎn)生的Mn2+是
A、催化劑                  B、阻化劑
C、助催化劑                D、催化劑毒物
12、[Ag(NH3)2]+和[Ag(CN)2]-的穩(wěn)定常數(shù)分別為1.7×107和1.0×1021，所以穩(wěn)定性更大的配離子是：
A、[Ag(NH3)2]+              B、[Ag(CN)2]-
C、都穩(wěn)定                  D、都不穩(wěn)定
13、重金屬中毒時(shí)，可肌肉注射EDTA解毒，因?yàn)椋?br />A、二者形成螯合物            B、重金屬使EDTA分解
C、EDTA加速重金屬離子反應(yīng)  D、都不是
14、sp3雜化軌道類型的共價(jià)鍵的方向性特征是：
A、平面三角形               B、直線型
C、正四面體型               D、正方形
+1.78V
 
+0.68V
 
15、已知元素電勢(shì)圖EAΦ：O2        H2O2         H2O；
-0.44V
 
+0.77V
 
Fe3+        Fe2+         Fe；標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，向H2O2的酸性溶液中加入適量的Fe2+，此時(shí)最可能的產(chǎn)物是：
A、Fe, O2                    B、Fe3+, O2,
C、Fe3+, H2O                 D、Fe, H2O
 
三、命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式（每小題2分，共12分）
 
1、 CH3CHCH=CHCH3           2、
 
3、苯乙酮                       4、乙酰乙酸乙酯
 
5、H2N-    -SO2NH2             6、（R）-乳酸
 
四、用簡(jiǎn)單化學(xué)方法鑒別下列各組化合物（10分）
1、CH3CH2CH2OH，  CH3CH2CHO，  CH3CH2COOH
2、CH3CH3，   CH2=CH2，   CH≡CH
 
五、推斷題（20分）
1、分子式為C5H12O的A，氧化后得B（C5H10O），B能與2,4-二硝基苯肼反應(yīng)，并能與碘的堿溶液共熱時(shí)生成黃色沉淀。A與濃硫酸共熱得C（C5H10），C經(jīng)高錳酸鉀氧化得丙酮及乙酸。推斷A的結(jié)構(gòu)，并寫出推斷過(guò)程的反應(yīng)。（12分）
2、向少量FeCl3溶液中加入過(guò)量飽和（NH4）2C2O4溶液后，滴加少量KSCN溶液并不出現(xiàn)紅色，但再加鹽酸則溶液立即變紅，請(qǐng)解釋原因。（8分）
六、合成題（10分）
1、由苯及三個(gè)碳以下的有機(jī)物制備
2、由丙烯和乙烯合成3-甲基丁酸。
 
七、計(jì)算題（23分）
1、將50.0ml 0.10mol·L-1的一元酸溶液與20.0ml 0.10mol·L-1的NaOH溶液相混合，并把所得的混合液稀釋到100ml，測(cè)得該溶液的pH值為5.25，求此一元酸的電離常數(shù)是多少？
2、已知Zn2++2e =Zn,  EΦ=-0.763V,
Zn2++4CN=[Zn(CN)4]2-,  Kf = 5.75×1016,
計(jì)算[Zn(CN)4]2-+2e = Zn+4CN-的EΦ
3、將50ml含0.95g MgCl2的溶液與等體積的1.8mol·L-1的氨水混合，問在混合液中要加入多少克固體NH4Cl才能防止Mg(OH)2沉淀的生成（不考慮加入固體對(duì)溶液體積的影響）。
已知：Ksp(Mg(OH)2) =1.5×10-11, Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
M(MgCl2)=95.0