考研農(nóng)學(xué)在統(tǒng)考科目中一直是比較冷門的科目，自參加統(tǒng)考后，題目的難度也有所下降，但同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行復(fù)習(xí)時(shí)仍不可掉以輕心，315化學(xué)作為農(nóng)學(xué)考研中占比較大一個(gè)版塊，需要投入大量的精力復(fù)習(xí)，為了方便同學(xué)們的復(fù)習(xí)，我們總結(jié)了農(nóng)學(xué)考研315化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)內(nèi)容。

　　第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

　　(一)章節(jié)框架

　　(二)理論與概念(注重實(shí)例)

　　1.四個(gè)量子數(shù)：

　　主量子數(shù) n：取值正整數(shù);決定核外電子的能量和電子離核平均距離的參數(shù)。n 越大，電子離遠(yuǎn)，

　　能量越高。

　　角量子數(shù) l：取值 0 到(n-1)的正整數(shù);確定原子軌道或電子云的形狀。對(duì)應(yīng)電子亞層。

　　磁量子數(shù) m：取值 0，±1，±2，……，±l，共有 2l+1 個(gè)值;決定原子軌道在磁場(chǎng)中的分

　　裂，在空間伸展的方向。

　　自旋量子數(shù)m s ：m s =±1/2;表示電子的兩種不同的自旋運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

　　2.核外電子排布規(guī)律：

　　泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道比較多只能容納兩個(gè)電子，且自旋方向相反。

　　能量比較低原理：在不違背泡利不相容原理的前提下，電子總是盡先占據(jù)能量比較低的軌道。

　　洪德規(guī)則：電子在同一個(gè)亞層的等價(jià)軌道上排布時(shí)，總是盡可能分占不同的軌道，并且自旋方向相同。(電子處于全充滿、半充滿和全空時(shí)，原子的能量較低，體系穩(wěn)定。)

　　根據(jù)以上原則排布原子的核外電子

　　3.周期性

　　原子半徑：同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下原子的電子層增加，原子半徑

　　依次增大;

　　電離能：同一原子的各級(jí)電離能：I1 < I2 < I3 < I4……，一般用第一電離能來衡量。

　　同一周期元素院子的第一電離能從左到右總的趨勢(shì)是逐漸增大，某些元素具有全充滿和半充

　　滿的電子結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性高，第一電離能比左右都大。同一主族，元素原子的第一電離能從上至

　　下總的趨勢(shì)減小。

　　電負(fù)性：原子在分子中吸引電子能力的相對(duì)大小。電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱。同

　　周期從左到右，電負(fù)性增加，同主族至上而下，電負(fù)性依次減小。F 的電負(fù)性比較大。

　　4.化合物與化學(xué)鍵

　　離子鍵：(形成離子化合物)正離子和負(fù)離子之間靠靜電吸引所形成的化學(xué)鍵。(沒有方向性和飽

　　和性)離子的電荷越高，或核間距越小，離子間的引力越強(qiáng)，離子鍵的強(qiáng)度越大。

　　共價(jià)鍵：(形成共價(jià)化合物)原子與原子之間由共用電子對(duì)所產(chǎn)生的化學(xué)結(jié)合力。(有方向性和飽和性)

　　價(jià)鍵理論(了解)

　　共價(jià)鍵類型：σ鍵(頭碰頭，單鍵)

　　π鍵(肩并肩，雙鍵中除σ鍵還有π鍵)

　　鍵參數(shù)：鍵長(zhǎng)

　　鍵角 了解

　　鍵能

　　鍵的極性：極性鍵，形成共價(jià)鍵的對(duì)象的兩種元素的電負(fù)性有差別，差別越大，鍵的極性越大。形成極性分子。分子極性的大小用偶極矩表示。

　　非極性鍵，形成共價(jià)鍵的對(duì)象的兩種元素的電負(fù)性完全相同。形成非極性分子。

　　5.雜化軌道理論

　　理論要點(diǎn)：

　�、拍吃�子成鍵時(shí)，在鍵合原子的作用下，若干個(gè)能級(jí)相近的原子軌道改變?cè)瓉淼臓顟B(tài)，混合起來重新組

　　合成一組新軌道，這一過程為“雜化”，形成的新軌道為“雜化軌道”。

　　⑵雜化軌道的書目等于參加雜化的原子軌道數(shù)目。雜化軌道的類型隨原子軌道的種類和數(shù)目不同而同。

　　⑶雜化軌道的成鍵能力比原來原子軌道的城建能力強(qiáng)。

　�、入s化軌道成鍵時(shí)，要滿足化學(xué)鍵間斥力比較小原則。

　　雜化類型：注重實(shí)例

　　sp 雜化：由一個(gè) ns 軌道和一個(gè) np 軌道進(jìn)行雜化，形成兩個(gè)等同的雜化軌道。空間構(gòu) 型為直線型，鍵角 180°。

　　sp2雜化：由一個(gè)ns軌道和兩個(gè)np軌道進(jìn)行雜化，形成三個(gè)等同的sp2雜化軌道�？� 間構(gòu)型為平面三角型，鍵角為 120°。

　　sp3雜化：由一個(gè)ns軌道和三個(gè)np軌道進(jìn)行雜化，形成四個(gè)等同的sp3雜化軌道。空間構(gòu)型為正四面體型。

　　等性雜化(以上的雜化)與不等性雜化(雜化軌道的形狀和能量不完全相同，例如有孤對(duì)電子)

　　6.分子間力和氫鍵

　　分子間力：取向力(極性分子之間的定向吸引力，靜電引力)

　　誘導(dǎo)力(誘導(dǎo)偶極與固有偶極間的作用力，靜電引力;存在于極性分子和極性分子間，極性分

　　子和非極性分子間。)

　　色散力 (由瞬時(shí)偶極所引起的分子間的極化作用力，普遍存在于各種分子和原子之間)

　　氫鍵：形成條件：有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)而半徑很小的 X 原子形成共價(jià)鍵的 H 原子;有另一個(gè)電負(fù)性大、半徑小、且具有孤電子對(duì)的 Y 原子。

　　類型：分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵 對(duì)化合物性質(zhì)的影響(記住實(shí)例，解釋現(xiàn)象)：

　　熔點(diǎn)與沸點(diǎn)與同族氫化物相比，反常的高;在極性溶劑中， 如溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵，溶解度增大;液體分子之間形成氫鍵，黏度增大;分子晶體中有氫鍵，硬度增大;還能使溶液酸度變(HF)。