2014年高考化學(xué)專項輔導(dǎo)選擇題題型(5)
1996年諾貝爾化學(xué)獎授于斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。后來，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N──棒碳，它是分子中含300～500個碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。根據(jù)以上敘述回答1、2兩小題：
1．對于C60與棒碳，下列說法正確的是
A．C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng) B．棒碳不能使溴水褪色
C．C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵 D．棒碳與乙炔互為同系物
2．將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是
A．酸 B．漂白劑 C．還原劑 D．氧化劑
3．恒溫、恒壓下，a molA和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成n molC。則下列說法中正確的是
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B．起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)∶(a+b－ )
C．若起始時放入2a molA和2b molB，則達(dá)平衡時生成2n molC
D．當(dāng)v正（A）＝2v逆（B）時，可確定反應(yīng)達(dá)平衡
4．關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是
A．加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Mg2＋
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有Cl－
C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO32－或SO32－
D．加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液
(責(zé)任編輯：盧雁明)
特別說明：由于各省份高考政策等信息的不斷調(diào)整與變化，育路高考網(wǎng)所提供的所有考試信息僅供考生及家長參考，敬請考生及家長以權(quán)威部門公布的正式信息為準(zhǔn)。
分享“2014年高考化學(xué)專項輔導(dǎo)選擇題題型(5)”到：
