專家提示：2011年高考化學(xué)必知21大錦囊(3)
注：抓住粒子直徑在1 nm~100 nm之間，即與膠體粒子直徑大小相當(dāng)，那么這種粒子與膠體粒子性質(zhì)具有相似性，由此可以推斷新情景納米顆粒性質(zhì)。
錦囊八：離子方程式正誤判斷"七看"
（1）反應(yīng)能否用離子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)才能用離子方程式表示，如實(shí)驗(yàn)室用氨鹽和堿反應(yīng)制氨氣則不能用離子方程式表示。
（2）反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)是否相符。如Cu與稀硝酸反應(yīng)： Cu + 2NO3-+ 4H+ = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O這類錯(cuò)誤往往在配平上正確，具有一定的迷惑性。
（3）各物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)書寫是否正確。不管反應(yīng)物還是生成物，只有可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)才能在離子方程式中用離子符號(hào)表示。弱酸、弱堿、水、難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；單質(zhì)、氧化物一律寫化學(xué)式。對(duì)于微溶物的處理：若生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式；若反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)，應(yīng)寫離子符號(hào)；若反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式。
（4）是否漏寫離子反應(yīng)。同一個(gè)離子反應(yīng)，若有多種沉淀或弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成時(shí)，往往漏寫某一沉淀或弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)。如硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式不能寫成：Ba2++ SO42- = BaSO4↓或 H++OH-= H2O也不能分成兩個(gè)式子寫，而應(yīng)寫為：Ba2++ 2OH- +2H++ SO42- = BaSO4↓+2H2O
（5）離子的配比。離子方程式中，相同離子可以合并，全體系數(shù)可同時(shí)約簡，但不能進(jìn)行局部約簡。實(shí)際反應(yīng)的離子的配比，必須符合原物質(zhì)的組成和反應(yīng)的實(shí)際情況，如H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)不能寫成Ba2++ OH-+H++ SO42- = BaSO4↓+H2O
（6）氧化還原型離子反應(yīng)要看是否遵循電荷守恒。如：鐵和氯化鐵反應(yīng)不能寫成：Fe + Fe3+ = 2Fe2+反應(yīng)物的用量是否加以考慮。
（7）所用的連接符號(hào)與生成物的狀態(tài)符號(hào)是否正確。離子反應(yīng)趨于完成的用"="號(hào)，可逆時(shí)用" "號(hào)，反應(yīng)程度較小時(shí)，生成物的沉淀和氣體均不標(biāo)氣體和沉淀箭頭。
錦囊九：判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較9種方法
（1）根椐方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
（2）根據(jù)元素周期表判斷
①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)
②同主族：從上到下還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱
（3）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷
①常見金屬元素活動(dòng)性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)
②常見非金屬元素活動(dòng)性順序：（F、Cl、Br、I、S）從左到右氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)
（4）根據(jù)反應(yīng)條件判斷
當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)
（5）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷
當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低進(jìn)行判斷：一般氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)
（6）根據(jù)電化學(xué)原理判斷
①原電池，負(fù)極>正極，負(fù)極的還原性較強(qiáng)； ②電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+.
（7）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)
（8）根據(jù)反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷
同種還原劑作用于不同氧化劑時(shí)，反應(yīng)越劇烈，其還原性越強(qiáng)
（9）溶液酸堿性的影響
溶液的酸堿性對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強(qiáng)于鋁，而在堿性溶液中鋁的還原性強(qiáng)于鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。
錦囊十：氧化還原反應(yīng)方程式配平須知的方法與步驟
1.須知方法：從左向右配。
2.須知步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即
（1）標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；
（2）求升價(jià)元素或降價(jià)元素變化數(shù)（顧前不顧后）
（3）求升價(jià)與降價(jià)變化的最小最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù)
（4）配平變價(jià)元素，采用先平變價(jià)元素變價(jià)部分后平變價(jià)元素非變價(jià)部分
（5）用觀察法配平其它元素；
（6）檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）
3.氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧
配平時(shí)若同一物質(zhì)內(nèi)既有元素化合上升也有元素化合價(jià)下降，從左向右配較困難，此時(shí)可以采用從右向左配平，稱為逆向配平法。
(責(zé)任編輯：王燁)
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